Урок химии в 9 классе- красный фосфор

Подготовила ученица 9 Г класса Ачмиз Марина

порядковый номер: 15 период: III группа: V подгруппа: главная

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Хенниг Бранд-немецкий алхимик. Считается, что в 1669 году он открыл фосфор. Родился и жил в Гамбурге, известно, что у него было две жены. Вторая была богатой, что и помогло ему в алхимических опытах. Разные источники расходятся в его происхождении: одни утверждают, что он имел скромное происхождение и был учеником стеклодува, другие — что он имел высокий социальный статус и мог себе позволить содержание алхимической лаборатории.Пытаясь найти философский камень, в 1669 году выделил фосфор. Потерпев неудачу в попытках получить золото с помощью открытого элемента, начал торговлю последним, потом продал и сам секрет. Скончался около 1710 года.Хенниг Бранд уверовал, что «первичная материя» содержится в человеческой моче. С этой целью он собрал в солдатских казармах несколько бочек мочи. Затем Бранд медленно выпаривал собранную мочу. В результате этой процедуры он получил сиропообразную жидкость, которую дважды подверг дистилляции. В результате получилась некая субстанция, названная им «мёртвая голова». Далее Бранд прокаливал «мёртвую голову» с песком и углём без доступа воздуха. Нагревание получившегося продукта приводило к образованию белой пыли, медленно оседавшей на дно реторты и светившейся в темноте. Бранд в великой радости принял получившееся вещество за «первичную материю» и назвал фосфором, то есть светоносцем.

Бранд тут же начал эксперименты по превращению полученного вещества (или других веществ с его помощью) в золото, но все его попытки ни к чему не привели. Тогда Бранд нашёл другой способ превратить результаты своего труда в «золото»: фосфор вызвал огромный интерес в обществе, и Бранд начал им активно торговать, выставляя цену дороже золота и сохраняя способ получения фосфора в тайне. Позднее, поняв, что не сможет долго хранить свой секрет, продал технологию получения фосфора дрезденскому химику Д. Крафту за 200 талеров.Несколько позже фосфор был получен другим немецким химиком — Иоганном Кункелем. Независимо от Бранда и Кункеля фосфор был получен Робертом Бойлем, описавшим его в статье «Способ приготовления фосфора из человеческой мочи», которая датирована 14 октября 1680 года, а опубликована в 1693 году.Усовершенствованный способ получения фосфора был опубликован в 1743 году Андреасом Маргграфом.

Физиологическое действие белого фосфора Результат применения чрезмерного количества фосфора Появление лягушек с уродствами -результат применения фосфорных удобрений, которые смываются в реки и пруды, Фосфорный некроз – поражение челюстей

Кристаллическая решетка красного фосфора Существует несколько форм красного фосфора. Их структуры окончательно не установлены.Известно, что они являются атомными веществами с полимерной кристаллической решеткой. Их плотность колеблется в интервале 2,0- 2,4 г/см3, Тпл=585-600С. Цвет от темно- коричневого до красного и фиолетового. Не ядовит.

Фосфор в природе Фосфор встречается только в химически связанном виде : в организме и минералах. В живых организмах фосфор содержится в виде фосфолипидов (МОЗГОВОМ ВЕЩЕСТВЕ), ФОСФОПРОТЕИДОВ(ФЕРМЕНТЫ), РАЗЛИЧНЫХ ЭФИРОВ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ И ОРТОФОСФАТА КАЛЬЦИЯ(В КОСТЯХ, ЗУБАХ).

Взаимодействие фосфора с кислородом Р4+ 5О2 =Р4О10 самовоспламенение на воздухе 4Р(красный) + 5О2 = Р4О10 выше 4000С 4Р (черный) + 5О2 = Р4О10 загорается с большим трудом В обычных условиях химическая активность фосфора во многом зависит, в какой аллотропной форме он находится. Самым активным является белый фосфор, за счет малой прочности Р-Р связи в молекуле Р4

Р с металлами С неорганическими веществами с неметаллами В обычных условиях красный фосфор относительно мало химически активен. Но при повышении температуры активность его повышается и при этих условиях фосфор может взаимодействовать с отдельными металлами, неметаллами и некоторыми сложными неорганическими веществами.

Na + P = Na3P 2000C Ca + P = Ca3P2 2 2 3 350-4500C Фосфор относительно легко реагирует со щелочными и щелочноземельными металлами. Металлические производные называются ФОСФИДАМИ. Эти вещества неустойчивы по отношению к воде и растворам кислот, которые необратимо разлагаются. Ca3P2 + H2O = Ca(OH)2 + PH3 фосфин

4P + 3O2 = P4O6 (при недостатке кислорода) P4 + 5O2 = P4O10 (при избытке кислорода) 2P + 5F2 = 2PF5 2P + 3CI2 = 2PCI3 (30-400C) Наиболее легко идут реакции с кислородом и галогенами.

Взаимодействие фосфора с неорганическими соединениями При повышенной температуре фосфор может реагировать с отдельными неорганическими веществами, прежде всего с сильными окислителями, водой, растворяется в щелочах.

Промышленный способ получения В промышленности фосфор получают из фосфоритов и апатитов. Метод основан на реакции восстановления Ca3(PO4)2 коксом до фосфора. Для связывания соединений кальция добавляют кварцевый песок (SIO2). Процесс проводят в электропечах. Продукт реакции- белый фосфор, который затем длительным нагреванием превращают в красный.

ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА