Презентация по химии на тему Окислительно - восстановительные реакции (9 класс)

Понятие об окислительно-восстановительных реакциях Учитель химии: Шишкова Любовь Викторовна Ново-Харитоновская СОШ №10 с УИОП Раменский район Московской области 9 класс

Цели урока: Повторить определение степени окисления атома в соединении. Сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях,процессах окисления и восстановления,окислителе и восстановителе.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Окислительно-восстановительные реакции Известно,что химические реакции классифицируют по разным признакам: 1.По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. А)Реакции соединения Б)Реакции разложения В)Реакции замещения Г)Реакции обмена

Окислительно-восстановительные реакции 2.По тепловому эффекту: Экзотермические Эндотермические

Окислительно-восстановительные реакции 3.По признаку изменения степеней окисления: Неокислительно-восстановительные (протекающие без изменения степеней окисления) и +5 -2 +1 -2 +1 +5 -2 P2O5+3H2O=2H3PO4

Окислительно-восстановительные реакции Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов всех или некоторых элементов, называют окислительно-восстановительными. 0 0 +5 -2 4P+5O2=2P2O5 P0 - 5ē=P+5 (окисление, Р0-восстановитель) Процесс отдачи электронов атомом, ионом или молекулой называют окислением. Вещество, атомы, ионы или молекулы которого отдают электроны, называют восстановителем.

Окислительно-восстановительные реакции O20+4ē=2O-2(восстановление, О20-окислитель) Процесс присоединения электронов атомом, ионом или молекулой называют восстановлением. Вещество, атомы, ионы или молекулы которого присоединяют электроны, называют окислителем.

Степень окисления Степень окисления-это условный заряд атома в соединении,который приписывают ему,исходя из предположения,что соединение состоит только из ионов. +1 -1 +2 -1 +3 -2 NaCl MgBr2 Al2O3 Na0-1ē=Na+1 Mg0-2ē=Mg+2 Al0-3ē=Al+3 Cl0+1ē=Cl-1 Br0+1ē=Br -1 O0+2ē=O-2

Окислительно-восстановительные реакции +1 -1 0 +2 -1 0 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 окислитель восстановитель восстанавливается окисляется Общее число электронов, отдаваемых восстановителем, равно общему числу электронов, принимаемым окислителем.

Значение ОВР в природе Окисление-восстановление- один из важнейших процессов в живой и неживой природе: горение, гниение, тление, дыхание, обмен веществ, процесс фотосинтеза у растений. ОВР- в основе получения металлов и неметаллов из их соединений. ОВР- основа производства лекарств, красителей, стройматериалов, пластмасс, удобрений, кислот, щелочей и др.

Упражнения в классе 1.Определите степени окисления элементов и укажите, какая из реакций, схемы которых даны ниже, является ОВР: А) O2+CO=CO2 Б) CO2+KOH=K2CO3+H2O В) Al2O3+HCl=ALCl3+H2O Г) Al+CuCl2=Cu+AlCl3

Упражнения в классе 0 +2 -2 +4 -2 А) O2+CO=CO2 +4 -2 +1 -2 +1 +1 +4 -2 +1 -2 Б) CO2+KOH=K2CO3+H2O В) Al2O3+HCl=ALCl3+H2O Г) Al+CuCl2=Cu+AlCl3

Домашнее задание § 1, упр. 1,2. По учебнику Н.С. Новошинской, И.И. Новошинского