Презентация по химии на тему Применение серной кислоты (9 класс)

ПРИМЕНЕНИЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ Подготовила Тихонова И.В. Учитель химии СОШ №19 г.Бишкека

ЦЕЛЬ УРОКА Расширить представления о практическом значении серной кислоты для получения других летучих кислот и солей. Совершенствовать умения учащихся составлять конспект лекции.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Задачи урока: образовательная: показать народнохозяйственное значение серной кислоты и ее солей, развивающая: развитие речи, памяти, логического мышления, умений совместной деятельности, воспитательная: формирование мировоззрения, навыков сотрудничества, преемственности знаний, воспитание разумного отношения к природе, экологической грамотности.

ПРОВЕРКА ДОМАШНЕГО ЗАДАНИЯ 1) Какие физические и химические свойства имеет серная кислота? 2) Какие химические реакции надо применить, чтобы получить: а) сернокислую медь, б) сернокислый цинк, в) сернокислое закисное железо. Написать уравнения этих реакций.

Фосфатно-туковая промышленность Серная кислота применяется в туковой промышленности, которая является главным ее потребителем. В огромных количествах она идет на изготовление широко применяемых суперфосфата и преципитата.

Большие количества серной кислоты потребляются нефтяной промышленностью, где она применяется для очистки бензина, керосина и других продуктов.

В основной (или тяжелой) химической промышленности серная кислота используется для изготовления разнообразных кислот и солей.

На чем основано применение серной кислоты для производства кислот? Оно основано на том, что серная кислота является дешевой, сильной и в то же время мало летучей кислотой, вытесняющей другие кислоты из их солей, например: 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl ↑

Благодаря каким свойствам серная кислота получила применение в производстве солей? Это применение основано на том, что серная кислота, будучи сильной и двухосновной, энергично взаимодействует со многими металлами, основными оксидами, основаниями и солями, давая кислые и нормальные, растворимые и нерастворимые в воде соли.

CuO + H2SO4 = CuSO4 + Н20. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑

Кислоты и соли, изготовляемые при участии серной кислоты, имеют очень большое значение для народного хозяйства. Например, сульфат натрия применяется для изготовления стекла, соляная кислота — для изготовления красок и лекарств, медный и железный купоросы — для борьбы с вредителями и болезнями сельскохозяйственных растений.

СУЛЬФАТ НАТРИЯ

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА краски лекарства

МЕДНЫЙ И ЖЕЛЕЗНЫЙ КУПОРОС

ВЫВОДЫ Серная кислота применяется почти во всех отраслях производства. Это обусловлено ее физическими и химическими свойствами, а также дешевизной производства.

Серная кислота — продукт химической промышленности, средство производства, играющее огромную роль в химизации народного хозяйства страны. Потребность народного хозяйства в серной кислоте огромна. Отсюда понятно, что производство серной кислоты составляет одну из важнейших задач химической промышленности.

Строительство новых химических заводов, внедрение в различные отрасли производства химических продуктов, изготовляемых химической промышленностью, применение в различных отраслях производства химических методов обработки материалов называется химизацией народного хозяйства.

ВОПРОСЫ И ЗАДАЧА Медный купорос применяется для приготовления разнообразных соединений меди. В производстве его исходят из меди. Как получается медный купорос? Почему для получения медного купороса редко пользуются непосредственным взаимодействием меди с серной кислотой?

ПОЛУЧЕНИЕ МЕДНОГО КУПОРОСА Cu + H2SO4 = CuO + H2O + SO2      (1) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O          (2) Cu + 2 H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O + SO2 (3) Реакция протекает в горячей концентрированной кислоте, при этом часть кислоты восстанавливается до оксида серы

2) Сернокислое олово применяется в текстильной промышленности при крашении тканей. Для приготовления его пользуются металлическим оловом или хлористым оловом. Как получается сернокислое олово?

ПОЛУЧЕНИЕ СУЛЬФАТА ОЛОВА Растворение олова в концентрированной серной кислоте: S n + 2 H 2 S O 4   →   S n S O 4 + S O 2 ↑ + 2 H 2 O Растворение олова в подкисленном растворе медного купороса S n + C u S O 4   → S n S O 4 + C u ↓ Растворение гидроксида олова в серной кислоте: S n ( O H ) 2 + H 2 S O 4   →   S n S O 4 + 2 H 2 O Растворение хлорида олова в серной кислоте: S n C l 2 + H 2 S O 4   →   S n S O 4 + 2 H C l

3) Для получения сернокислой ртути металлическая ртуть обрабатывается концентрированной серной кислотой при нагревании. Напишите уравнение данной реакции.

Действие концентрированной горячей серной кислоты на избыток ртути: 2 H g + 2 H 2 S O 4   →   H g 2 S O 4 + S O 2 ↑ + 2 H 2 O

4) Для никелирования металлических предметов применяется сернокислый никель. Его изготовляют, исходя из углекислого никеля. Как получается сернокислый никель? NiCO3 + H2SO4 = NiSO4 + CO2 + H2O

Домашнее задание: §13 1) Для изготовления сернокислого свинца применяют азотнокислый или уксуснокислый свинец и серную кислоту. Как получается сернокислый свинец? 2) Для приготовления белил «Литопон» исходят из сернистого бария и сернокислого цинка. Как получается «Литопон», если он представляет собой смесь сернистого цинка и сернокислого бария?