Презентация по химии на тему Гидролиз солей

Гидролиз солей

Гидролиз – это реакция обмена между солями и водой, в результате которой ионы слабого основания или слабой кислоты, входящие в состав соли, соединяются с составными частями молекул воды – с ионами + - H или OH .

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Гидролиз произошло от греческих слов: «гидор» - вода «лизис» - разложение.

Сильные электролиты Сильные электролиты – это химические соединения, которые при растворении в воде полностью распадаются на ионы. Кислоты: HCL, HBr, HI, HNO3,H2SO4. Основания: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2.

+ H - концентрация ионов водорода - OH - концентрация гидроксид - ионов

Если + - H = OH – среда нейтральная + - H >, OH – среда кислая - + OH >, H - среда щелочная

. Всякую соль можно рассматривать , как продукт взаимодействия основания и кислоты: 2NaOH + H2SO4 =>, Na2SO4 + 2H2O

Случаи гидролиза: 1. Na2CO3 – соль, образована сильным основанием и слабой кислотой. Na2CO3 NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота

Гидролиз данной соли заключается в присоединении ионов кислотного остатка к иону водорода и в освобождении гидоксид – ионов. Раствор данной соли имеет щелочной характер.

+ 2- + - - + - 2Na +CO3 +HOH <, =>, HCO3 +2Na + OH полное ионное уравнение гидролиза 2- + - - - CO3 + HOH <,=>, HCO3 + OH сокращенное ионное уравнение гидролиза Na2CO3 + H2O <,=>, NaOH + NaHCO3 гидрокарбонат натрия

2. Pb(NO3)2 – соль образована слабым основанием и сильной кислотой. Pb(NO3)2 Pb(OH)2 HNO3 слабое основание сильная кислота

Гидролиз данной соли заключается в присоединении иона металла к гидроксид-иону и в освобождении иона водорода. Раствор данной соли имеет кислую среду.

2+ - + - + + - Pb + 2NO3 + HOH <,=>, H + PbOH + 2NO3 полное ионное уравнение гидролиза 2+ + - + + Pb + HOH <,=>, PbOH + H сокращенное ионное уравнение гидролиза Pb(NO3)2 + H2O <,=>, HNO3 + PbOHNO3 нитрат гидроксид свинца

3. NaCL – соль образована сильным основанием и сильной кислотой. NaCL NaOH HCL Данная соль гидролизу не подвергается. Среда раствора нейтральная. + - + - Na + CL + HOH <,=>,

4. AL2S3 – соль образована слабым основанием и слабой кислотой. AL2S3 AL(OH)3 H2S Соль полностью подвергается гидролизу и в растворе не существует. AL2S3 + 6H2O <,=>, 2AL(OH)3 + 3H2S

Значение гидролиза При гидролизе древесины, подсолнечной лузги, кукурузных кочерыжек, хлопковой шелухи получают белковые дрожжи, этиловый и метиловый спирт, скипидар и многие другие вещества. При гидролизе минералов в природе происходит разрушение горных пород.

Значение гидролиза Гидролиз некоторых солей используют для очистки воды и уменьшения ее жесткости. Процесс гидролиза лежит в основе многих производств: получение мыла из жиров, переработка древесины, засахаривание крахмала

Домашнее задание Записи выучить. Расписать гидролиз солей: а) CuSO4 б) K3PO4 в) Na2S г) AL2(SO4)3

Проверка домашнего задания а) CuSO4 Cu(OH)2 H2SO4 2+ 2- + - + + 2- Cu + SO4 + HOH <,=>, H + CuOH + SO4 2+ + - + + Cu + HOH <,=>, H + CuOH 2CuSO4 +2H2O <,=>, H2SO4 + (CuOH)2SO4 сульфат гидроксид меди

б) K3PO4 KOH H3PO4 + 3 - + - - + 2 - 3K + PO4 + HOH <,=>, OH + 3K + HPO4 3 - + - - 2 - PO4 + HOH <,=>, OH + HPO4 K3PO4 + H2O <,=>, KOH + K2HPO4 гидрофосфат калия

в) Na2S NaOH H2S + 2 - + - - + - 2Na + S + HOH <,=>, OH + 2Na + HS 2 - + - - - S + HOH <,=>, HS + OH Na2S + H2O <,=>, NaOH + NaHS гидросульфид натрия

г) AL2(SO4)3 AL(OH)3 H2SO4 3 + 2 - + - + 2 + 2 - 2AL+ 3SO4 + HOH <,=>, H + 2ALOH + 3SO4 3 + + - 2+ + 2AL + HOH <,=>, 2ALOH + H AL2(SO4)3 +2H2O <,=>,H2SO4 + 2ALOHSO4 сульфат гидроксид алюминия

Расписать гидролиз солей а) Li2CO3 б) ALCL3 в) Mg(NO3)2 г) Na3PO4 д) BaCO3 е) AL(NO3)3 ж) Cs2SO3

BaCO3 Ba(OH)2 сил. основ. H2CO3 слаб. кисл. 2+ 2- + - - - 2+ Ba + CO3 + HOH <,=>, HCO3 + OH + Ba 2- + - - - CO3 + HOH <,=>, HCO3 + OH BaCO3 + H2O <,=>, Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2

AL(NO3)3 AL(OH)3 слаб. основ. HNO3 сильн. кисл. 3+ _ + - 2+ + - AL + 3NO3 + HOH <,=>, ALOH + H + 3NO3 3+ + - 2+ + AL + HOH <,=>, ALOH + H AL(NO3)3 + H2O <,=>, ALOH(NO3)2 + HNO3

Cs2SO3 CsOH сил. основ. H2SO3 слаб. кисл. + 2 - + - - - + 2Cs + SO3 + HOH <,=>, HSO3 + ОH + 2Cs 2 - + - - - SO3 + HOH <,=>, HSO3 + ОH Cs2SO3 + H2O <,=>, CsHSO3 + CsOH