Презентация работы ученицы 7 класса по химии на тему Индикаторы вокруг нас

Конференция учащихся муниципальных образовательных учреждений города Калуги «Старт в науку» Секция: Химия Индикаторы вокруг нас Автор работы: Птушкина Дарья Дмитриевна, ученица 7 класса МБОУ «Средняя общеобразовательная школа №46» г. Калуга Научный руководитель: Громова Юлия Сергеевна, учитель химии МБОУ «Средняя общеобразовательная школа №46» г. Калуга г. Калуга, 2016 г.

Индикатор - это указатель, определитель явлений, веществ... Индикаторы могут отражать изменения, происходящие с чем-либо. Индикаторы: Химические (помогают определить наличие кислоты или изменение среды реакции в растворе в ходе химической реакции), Биологические (помогают обнаружить месторождения), Социальные (позволяют предсказать погоду, по национальному костюму можно определить, в какой местности проживает человек, его социальный статус).

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Актуальность работы: В процессе развития химической промышленности открываются все новые виды индикаторов. Их основная задача – осуществлять контроль за процессами или изменениями состояния наблюдаемого объекта в форме, удобной для человеческого восприятия. Известно, что химическими индикаторами являются химические вещества. Нам стало интересно, что это за вещества, как они работают и встречаются ли они в природе. Цель исследования: Провести исследование среды растворов индикаторами, которые выделены из растений. Провести анализ в условиях школьной лаборатории.  Задачи исследования: 1. Изучить понятие об индикаторах, 2. Ознакомиться с историей открытия индикаторов и механизмами их действия, 3. Провести эксперимент, позволяющий получить индикаторы, которые можно использовать не только на уроках химии, но и дома. 4. Провести анализ полученных результатов и сделать соответствующие выводы.  Гипотеза: Возможно, вокруг нас есть природные вещества, проявляющие свойства индикаторов. Методы исследования: 1. Изучение научно-популярной литературы, 2. Получение растворов индикаторов, выделенных из природных материалов, 3. Исследование среды растворов продуктов питания с помощью природных индикаторов. Практическая значимость: Полученные результаты могут быть использованы в быту для определения рН продуктов питания.

Впервые индикаторы обнаружил в XVII веке английский физик и химик Роберт Бойль. В этом ученому помогли фиалки. Находившиеся в лаборатории темно- фиолетовые лепестки фиалок стали красными. Ученый заинтересовался и проводил опыты с растворами, при этом каждый раз добавлял фиалки и наблюдал, что происходит с цветками. В некоторых стаканах цветы немедленно начали краснеть. Ученый понял, что цвет фиалок зависит от того, какой раствор находится в стакане, какие вещества содержатся в растворе. .

Кислотно-основные индикаторы Фенолфталеин Метиловый оранжевый Лакмоид (лакмус)

Природные индикаторы Сок столовой свеклы в кислой среде изменяет свой рубиновый цвет на ярко-красный, а в щелочной – на желтый. Если в стакан с крепким чаем капнуть лимонный сок или растворить несколько кристалликов лимонной кислоты, то чай сразу станет светлее. Если же растворить в чае питьевую соду, раствор потемнеет.

Недостатки природных индикаторов: Отвары природных индикаторов довольно быстро портятся – скисают или плесневеют (более устойчивы спиртовые растворы). Слишком широкий интервал изменения цвета.

Морковь, сок Свёкла красная, сок Чёрная смородина, сок Голубика, ягоды Вишня, сок ягод Карри порошок (куркума) Дельфиниум, лепестки Герань розовая, лепестки Виноград красный Конский каштан, листья Гортензия Morningglories Луковая шелуха Петуния, лепестки Примула Мак, лепестки Капуста красная, сок Пион красный, лепестки Rayhanleaves Редис красный Ревень Роза, лепестки Земляника, ягоды Чай Тимьян или Орегано, цветы Тюльпан, лепестки Фиалка, лепестки Перечень природных объектов, обладающих свойствами индикаторов:

оборудование: пробирки, химические стаканы, пипетки, воронка, фильтровальная бумага, водяная баня, дистиллированная вода, соляная кислота, серная кислота, гидроксид калия, гидроксид натрия.

Ход эксперимента: Подготовили собранные образцы растений и сохранили отдельно друг от друга. Растворы индикаторов готовили непосредственно перед их использованием, потому что они быстро портятся. Немного свежих или замороженных ягод и овощей нужно положить в пробирку и залить дистиллированной водой (около 5 - 7 мл). Смесь кипятить на водяной бане в течение 5-10 минут. Полученный отвар после фильтрования перелить в чистую пробирку и записать цвет. Приготовив отвары из всех имеющихся плодов растений, наблюдали, как меняется цвет в кислой и щелочной среде. В несколько пробирок налили примерно по 5 мл дистиллированной воды, растворов кислоты и щелочи. В каждую пробирку пипеткой добавили несколько капель того или иного отвара. Результаты исследования занесли в таблицу.

Результаты эксперимента (цвет растворов полученных природных индикаторов при различных значениях рН) № Растение Цвет настоя в различных средах Кислотная рН‹7,0 Нейтральная рН=7,0 Щелочная рН›7,0 1 Вишня Алый Вишнёвый Синий 2 Капуста краснокочанная Красный Фиолетовый Сине-зелёный 3 Капуста цветная Св.розовый Св. голубой Св. жёлтый 4 Клюква (ягоды) Алый Св. красный Св. синий 5 Калина (ягоды) Малиновый Св.розовый Тёмно-зеленый 6 Красный лук (луковица) Св. малиновый Св.Розовый Св. желтый 7 Морковь (отвар) Св. оранжевый Оранжевый Св. оранжевый 8 Облепиха (ягоды) Прозрачный Прозрачный Св. зеленый 7 Рябина черноплодная (ягоды) Красный Бордовый Зелёный 8 Черный виноград Св. малиновый Прозрачный Прозрачный 9 Свекла столовая Св. фиолетовый Малиновый Жёлтый 10 Шелуха красного лука Св. красный Св. бурый Св. бурый

Образцы пищевых продуктов, взятые для эксперимента: коровье молоко, кефир (2,5%), мультифруктовый сок, негазированная минеральная вода. К каждому из образцов мы добавили индикаторы, которые дали наилучший результат (яркую окраску) в предыдущем опыте: приготовленные из свёклы столовой, ягод клюквы и калины, и шелухи красного лука.

Цвет отвара свеклы столовой в разных пищевых продуктах Цвет отвара ягод клюквы в разных пищевых продуктах Цвет отвара ягод калины в разных пищевых продуктах № Пищевой продукт (раствор) Цвет индикатора (свекла столовая) 2 Вода минеральная, негазированная Бордовый, рН=7,0 3 Сок мультифруктовый Розовый,рН‹7,0 4 Кефир Розовый, рН‹7,0 5 Молоко коровье Розовый,рН‹7,0 № Пищевой продукт (раствор) Цвет индикатора (свекла столовая) 2 Вода минеральная, негазированная рН=7,0 3 Сок мультифруктовый рН‹7,0 4 Кефир рН‹7,0 5 Молоко коровье рН‹7,0 № Пищевой продукт (раствор) Цвет индикатора (свекла столовая) 2 Вода минеральная, негазированная рН=7,0 3 Сок мультифруктовый рН‹7,0 4 Кефир рН‹7,0 5 Молоко коровье рН‹7,0

Цвет отвара шелухи красного лука в разных пищевых продуктах № Пищевой продукт (раствор) Цвет индикатора (свекла столовая) 2 Вода минеральная, негазированная рН=7,0 3 Сок мультифруктовый рН‹7,0 4 Кефир рН‹7,0 5 Молоко коровье рН‹7,0

Вывод: в ходе эксперимента мы выяснили, что вещества природного происхождения, полученные нами из овощей и ягод, можно использовать для определения рН некоторых пищевых продуктов. Лучший результат был получен с отваром свеклы столовой, ягод клюквы, красного лука (шелухи) и ягод калины.

Заключение Кислотно-основные индикаторы необходимы в химическом анализе, для определения среды растворов. Существуют природные растения, которые проявляют свойства кислотно-основные индикаторов. В качестве природных индикаторов можно использовать ярко окрашенные цветы и плоды растений. Растворы природных индикаторов можно приготовить и использовать в домашних условиях. Природные индикаторы вполне применимы для определения рН среды жидкостей, как и химические индикаторы: лакмус, фенолфталеин и метиловый оранжевый. Индикаторы могут помочь разобраться нам во многих жизненных ситуациях, а иногда предостеречь об опасности. Данное исследование можно продолжить на летних каникулах, когда цветет много растений. Ярко окрашенные цветы содержат много различных пигментов, которые могут проявлять свойства индикаторов.

Литература 1. Гаврилова В.В. «В мире веществ и реакций // химия и жизнь». – 2007. - №4. 2. Научно – практический журнал «Химия для школьников», №4 - 2007г. стр.60-61 3. Организация научно-исследовательной и творческой деятельности учащихся: Методическое пособие / Под ред. Проф. В.Н. Наушова. – М.: РОО «НТА АПФН». – 2007. 4. Отто М. Современные методы аналитической химии: 2-е изд., Москва: Техносфера, 2006. - 416 с. 5. Слета Л.А. Химия: Справочник. – Харьков: Фолио, Ростов н/Д: Феникс, 2007. – 496 с. 6. letopisi.org 7. wikipedia.org 8. yunc.org 9. chemdiscoveries.ucoz.ru

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!