Презентация по химии на тему Классификация органических веществ, 10 класс

Классификация органических веществ

Основные классификационные признаки: 1.строение углеродной цепи 2.наличие кратной связи (двойной или тройной) 3.тип функциональной группы

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Углеводороды – это простейшие органические соединения , молекулы которых образованы только атомами углерода и водорода схну

Углеводороды делятся на :

КЛАСС ФОРМУЛА СУФФИКС ПРИСТАВКА ПРИМЕР АЛКАНЫ предельные насыщенные СnН2n+2 - АН СН3 – СН2 – СН2 – СН3 все связи одинарные АЛКЕНЫ непредельные ненасыщенные СnН2n - ЕН СН2 = СН – СН2 – СН3 одна двойная связь АЛКИНЫ непредельные ненасыщенные СnН2n-2 - ИН СН С – СН2 – СН3 одна тройная связь ДИЕНЫ непредельные ненасыщенные СnН2n-2 - ДИЕН СН2 = СН – СН = СН2 две двойные связи ЦИКЛОАЛКАНЫ непредельные ненасыщенные СnН2n ЦИКЛО- -АН замкнутое строение все связи одинарные АРЕНЫ ароматические СnН2n-6 n БЕНЗОЛ замкнутое строение ароматическая система

Функциональная группа – это структурный фрагмент молекулы , единый для конкретного гомологического ряда и определяющий характерные химические свойства данного класса соединений

Кислородсодержащие органические вещества делятся на

КЛАСС ФУНКЦИОНАЛЬНАЯ ГРУППА НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИМЕР КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ СnН2nО2 С = О ОН КАРБОКСИЛЬНАЯ ОВАЯ КИСЛОТА СН3 – С = О ОН этановая к - та СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ CnH2nO2 С = О О - - ИЛОВЫЙ ЭФИР ? КИСЛОТЫ СН3 – С = О О – СН3 АЛЬДЕГИДЫ CnH2nO -С = О Н карбонильная - АЛЬ СН3 – С = О Н этаналь ПРОСТЫЕ ЭФИРЫ CnH2n+2O - О - ? – ИЛ ? – ОВЫЙ ЭФИР СН3 –СН2 – О – СН3 метилэтиловый эфир МНОГОАТОМНЫЕ СПИРТЫ CnH2n+2Ok несколько групп ОН -много ОЛ –у каких атомов СН2 – СН – СН2 ОН ОН ОН пропантриол – 1,2,3 ОДНОАТОМНЫЕ СПИРТЫ CnH2n+2O одна группа ОН гидроксильная ОЛ – у какого атома -иловый спирт СН3 – СН2 - ОН ФЕНОЛЫ ОН в бензольном кольце - ФЕНОЛ С6Н5 – ОН фенол КЕТОНЫ CnH2nO С = О карбонильная - ОН у какого атома СН3 – С – СН3 О

Типы органических реакций

1. Реакции замещения

Характерны для веществ с одинарными связями , т.е. для АЛКАНОВ

Для ароматических углеводородов , из-за их большого стремления сохранить ароматическую систему

Для алкинов – 1 , из-за большой прочности тройной связи

Замещать атомы водорода можно на :

Атомы галогенов : хлор , бром - реакция галогенирования сн3 – сн3 + сl2 сн3 – сн2 +нсl сl

На нитрогруппу – реакция нитрования CH3 – CH3 + HNO3 CH3 –CH2 +H2O NO2

углеводородный радикал – реакция алкилирования

2.Реакции присоединения

Характерны для веществ с кратными (двойными или тройными связями )

Возможны у ароматических углеводородов

Протекают за счёт последовательного разрыва третьей или второй связи

Присоединять возможно:

1. Водород – реакция гидрирования сн2 = сн2 + н2 сн3 – сн3

2.Галогены (хлор , бром , иод ) – реакция галогенирования сн2 = сн2 + сl2 cн2 – cн2 сl сl

3. Галогеноводороды: хлороводород , бромоводород , иодоводород – реакция гидрогалогенирования сн2 = сн2 + нсl сн3 – сн2 cl

4.Воду –реакция гидратации сн2 = сн2 + н2о сн3 -сн2 он

3 .Реакции отщепления

Молекулы водорода – реакция дегидрирования СН3 –СН3 СН2 = СН2 + Н2

Атомов галогенов – дегалогенирование СН2 –СН2 +Zn СН2 = СН2 +ZnCl2 Cl Cl

Молекулы воды – реакция дегидратации СН3 –СН2 СН2 =СН2 + Н2О ОН

Молекулы галогеноводорода – дегидрогалогенирование СН3 –СН2 + NaOH CH2 = CH2 + NaCl + H2O Cl

4.Реакции окисления

Реакция горения <, C >, CO2 <, H >, H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

Горят практически все органические вещества

5.Реакция полимеризации – получение сложного вещества , в молекуле которого многократно повторяются одни и те же звенья молекул вещества более простого по составу и строению

Образование молекулы полимера происходит за счёт разрыва кратных связей n CH2 = CH2 ( - CH2 - CH2 - )n