Презентация к уроку химии по теме Сера

Тема урока СЕРА

План изучения темы «Сера». Из истории. Физические свойства серы. Нахождение в природе. Получение серы. Химические свойства. Месторождения самородной серы. Применение. Самородная сера - сырье для получения серной кислоты. Вопросы для самоконтроля.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Из истории. С серой человечество знакомо с глубокой древности. Серу и продукт ее горения оксид серы (IV) издавна употребляли для отбеливания тканей и изготовления лекарственных средств, чернения оружия и приготовление черного пороха. В странах древнейшей цивилизации самородная сера была достаточно распространена, сицилийские месторождения этого горючего, с резким запахом, желтого минерала разрабатывались еще древними римлянами. Русское название серы происходит от древнеиндусского «сира», означающего «светло-желтый». Но не всегда сера - светло-желтая. Каково происхождение названия вещества «сера»?

Цвет ее зависит от того, в какой из аллотропических модификаций находится сера (наиболее известны ромбическая и моноциклическая сера), а также от температуры. Погруженная в жидкий воздух сера становится почти белой.

Физические свойства. Известны три аллотропные модификации серы: ромбическая, моноклинная и пластическая или каучукоподобная. Наиболее устойчивая модификация - ромбическая, именно в этом виде сера встречается в природе в свободном состоянии. Ромбическая сера состоит из циклических молекул S8 , в которых атомы серы соединены одинарными ковалентными связями: Ромбическая сера - твердое кристаллическое вещество желтого цвета, не растворяется в воде. Хорошо растворяется в сероуглероде CS2 и некоторых других растворителях. Температура плавления ромбической серы +112,80 , при температуре +444,60 сера кипит. В виде какой модификации сера встречается в свободном состоянии? Перечислите её физические свойства?

Нахождение в природе. В природе сера находится как в свободном состоянии, так и в виде соединений. Важнейшие из них следующие: FeS2 - пирит, или железный (серный) колчедан, CuS - медный блеск, PbS - свинцовый блеск. Сера часто встречается в виде сульфатов: гипса - CaSO4*2H2O, мирабилита, или глауберовой соли Na2SO4*10H2O, горькой (английской) соли MgSO4*7H2O и др. Сера входит в состав нефти, каменного угля, содержится в растительных и животных организмах (в составе белков). Выпишите важнейшие соединения серы, встречающиеся в природе?

Получение В лабораторных условиях свободную серу можно получить, например, при сливании растворов сероводородной и сернистой кислот: H2SO4+2H2S=3S+3H2O, при неполном сгорании сероводорода: 2H2S+O2=2H2O+2S Серу, содержащуюся в свободном состоянии (в виде включений) в горных породах, выплавляют из них в специальных аппаратах - автоклавах. Напишите уравнения реакций получения серы в лаборатории?

Химические свойства Сера - типичный активный неметалл. Она реагирует с простыми и сложными веществами. В химических реакциях сера может быть как окислителем, так и восстановителем. Это зависит от окислительно-восстановительных свойств веществ, с которыми она реагирует. Сера проявляет свойства окислителя при взаимодействии с простыми веществами - восстановителями (водородом, металлами, некоторыми неметаллами, имеющими меньшую ЭО). Восстановителем сера является по отношению к более сильным окислителям (кислороду, галогенам и кислотам-окислителям). Составьте уравнения реакций, характеризующие свойства серы как окислителя, и как восстановителя. Проверьте себя.

Взаимодействие серы с простыми веществами. S0+2eS-2 Как окислитель: а)с металлами: 2Na+S=Na2S Mg+S=MgS 2Al+3S=Al2S3, б) с углеродом: C+2S=CS2, в) с фосфором: 2P+3S=P2S3, г) с водородом: H2+S=H2S. S0 -2eS+2 S0 -4eS+4 S0 -6eS+6 Как восстановитель: а)с кислородом: S+O2=SO2 б)с хлором: S+Cl2=SCl2 в)с фтором: S+3F2=SF6

Взаимодействие со сложными веществами В воде сера не растворяется и даже не смачивается водой, как восстановитель сера взаимодействует с кислотами-окислителями (HNO3,H2SO4) при нагревании: S+2H2SO4=3SO2+2H2O S+2HNO3=H2SO4+2NO S+6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2O, Проявляя свойства и окислителя, и восстановителя, сера вступает в реакции диспропорционирования (самоокисление-самовосстановления) с раствором щелочей при нагревании: 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

Применение. Сера широко применяется для борьбы с вредителями сельского хозяйства, для вулканизации каучука, в производстве спичек, пороха и т.д. В медицине серу используют для лечения кожных заболеваний. Новейшие области применения. Перечислите области применения серы.

Производство серной кислоты в промышленности. В качестве сырья для получения серной кислоты используется самородная сера, а также сера, получаемая при очистке от ее соединений нефти и газа, и сульфиды. I стадия производства: обжиг: S+O2=SO2+297 кДж 4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3+3400 кДж II стадия. Окисление SO2 в SO3 в присутствии катализатора - оксида ванадия (V): 2SO2+O2V2O5 2SO3 III стадия. Растворение SO3 в серной кислоте. nSO3+H2SO4=H2SO4*nSO3 (олеум) Из олеума получают серную кислоту нужной концентрации, приливая его в воду: H2SO4*nSO3+H2OH2SO4 Запишите уравнения реакций основных стадий производства серной кислоты

Вопросы для самоконтроля. В каком виде сера встречается в природе? Какие известны другие модификации серы? Каковы физические свойства серы? Как можно получить серу в лабораторных условиях? Охарактеризуйте химические свойства серы. Приведите примеры уравнений реакций, в которых сера играет роль окислителя, восстановителя. Где находит применение сера? Составьте уравнения реакций стадий производства серной кислоты.