Презентация по химии Закономерности изменения хим.элементов и их соединений

Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений

Изменения свойств химических элементов и их соединений в группах В группах все элементы имеют сходное электронное строение.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Различий в наполнении внешнего энергетического уровня электронами нет. Номер группы периодической системы соответствует числу электронов на внешней электронной оболочке атомов элементов этой группы

Меняется размер атома - сверху вниз в группе радиусы атомов увеличиваются! Периодический закон Д. И. Менделеева: «свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов» это означает:

в группе сверху вниз: усиливаются основные свойства их соединений внешние электроны все слабее притягиваются к ядру атома, возрастает способность атома отдавать электроны. способность отдавать электроны = металлические свойства, т.е. закономерность изменения химических свойств элементов и их соединений в группах: возрастают металлические свойства элементов

Изменения свойств химических элементов и их соединений в периодах

Номер периода (горизонтального ряда периодической таблицы) совпадает с номером высшей занятой электронной орбитали.

в периоде слева направо другая картина: усиливаются кислотные свойства их соединений  радиусы атомов уменьшаются, количество электронов на внешнем слое при этом увеличивается, электроотрицательность элементов  = неметаллические свойства увеличивается закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений в периодах: возрастают неметаллические свойства элементов, электроотрицательность,

С увеличением заряда ядра атомов наблюдается  постепенное закономерное изменение свойств элементов и их соединений от металлических к типично неметаллическим, что связано с увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне В ИТОГЕ Восстановительные и металлические свойства Окислительные и неметаллические свойства Восстановительные и металлические свойства

Zn Cr Al Sn Pb Mn Fe Be Есть еще элементы, которые образуют так называемые амфотерные соединения. Они проявляют как металлические, так и неметаллические свойства.

В ряду Li → Ве → В → С А усиливаются восстановительные свойства простых веществ Б усиливается основность соединений В усиливаются кислотные свойства соединений Г кислотные свойства элементов ослабевают Тест

2. Усиление металлических свойств элементов представлено в ряду: А N → Р → As Б S → Р → Si В Sb → As → P Г Al → C → N

3. Электронную конфигурацию 1s(2)2s(2)2р(6)3s(2)Зр(6)4S(0) имеет ион А Ca(0) Б Al(3+) В Cs(+) Г K(+)

4. В каком ряду кислотность соединений возрастает А Cr(0), Cr(3+), Cr(+6) Б Mn(+6), Mn(+4), Mn(+2) В Cl(+7), Cl(+3), Cl(+1) Г S(+6), S(+4), S(0)

5. Как изменяются кислотные свойства оксидов хрома в ряду: CrO - Cr2O3 - CrO3 А основной - кислотный - амфотерный Б основной - амфотерный - кислотный В все основные Г все несолеобразующие

6. Даны элементы: F, O, N, Cl. Какие утверждения верны? А в заданном ряду элементов электроотрицательность уменьшается Б основные свойства оксидов этих элементов ослабевают, а кислотные усиливаются В неметаллические свойства простых веществ усиливаются Г степень окисления атомов в высших оксидах одинакова

7. Наиболее выражены металлические свойства у: А фософра Б азота В рубидия Г водорода

8. Только амфотерные оксиды указаны в ряду: А Na2O, ZnO, CuO Б ZnO, Al2O3, Cr2O3 В Al2O3, FeO, SO3 Г CO2, CO, N2O5

9. Выберите правильное утверждение: А - в ряду элементов: Na – Si – Cl неметалличность простых веществ, образуемых этими элементами, усиливается B - в этом ряду степени окисления атомов в соединениях с кислородом увеличиваются А утверждение А верно Б верное утверждение - B В оба утверждения верны Г оба неверны

10. Соединения элемента с порядковым номером 20 А простое вещество проявляет металлические свойства Б оксид элемента — кислотный В при взаимодействии с водой оксид элемента образует кислоту Г в соединениях проявляет отрицательную степень окисления