Презентация Скорость химических реакций

Домашняя работа Параграф учебника

Скорость химических реакций

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Актуализация ранее изученного материала Что такое химическая реакция? Каковы условия возникновения химической реакции? Каковы признаки химических реакций?

В какой среде протекают химические реакции? Среда Гомогенная (однородная) Гетерогенная (разнородная) Примеры: газ – газ, твёрдое – жидкое, жидкость – жидкость, газ – жидкость.

Мы будем говорить, в основном, о гомогенной среде, когда вещества находятся в одинаковом агрегатном состоянии. Как вычислить скорость данной химической реакции А + В = С ? Если обозначить: С1 – концентрация вещества А в начале реакции. С2 – концентрация вещества А в конце реакции. t1 - время начала реакции. t2 – время конца реакции. Vср.= С1 – С2 / t1 – t2 Глядя на формулу, дайте определение, что такое скорость химической реакции.

Определение Скорость химической реакции – это изменение концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени.

Скорость химической реакции Обозначается ν 1 моль/л∙с 1 кмоль/м3∙мин определяется изменением концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени v=±Δc ∕Δt ΔC=с2-с1 Δt=t2-t1

Факторы, влияющие на скорость химических реакций 1. Природа реагирующих веществ. 2. Площадь поверхности соприкосновения. 3. Концентрация реагирующих веществ. 4. Температура. 5. Катализатор и ингибитор.

дано C1(SO2)=2моль/л C2(SO2)=0,5 моль/л t1=0с t2 =50с Vср=? Напишите текст задачи.

дано C1(SO2)=2моль/л C2(SO2)=0,5 моль/л t1=0с t2 =50с Vср=? 2 SO2+O2=2SO3 Vср= ответ:Vср=0.03моль/л*с 2-0.5 50-0 = 1.5 50 =0.03моль/л*с

C C2 C1 t t1 t2 конц (моль/л) время (с)

Факторы, влияющие на скорость химической реакции 1. Природа реагирующих веществ 2. Площадь поверхности соприкосновения 3. Концентрация реагирующих веществ 4. Температура 5. Катализатор и ингибитор

Катализа́тор —химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции. Ингибиторы (от лат inhibeo - останавливаю, сдерживаю), вещества, тормозящие химические реакции.

Закономерности изменения скорости химических реакций в зависимости от условий. Условия, влияющие на скорость химической реакции Закономерности изменения скорости при изменении условий 1. Природа веществ (строение, свойства, состав) С увеличением (уменьшением) реакционной способности веществ скорость реакций увеличивается (уменьшается). 2. Площадь поверхности соприкосновения веществ Чем больше (меньше) площадь поверхности соприкосновения веществ, тем больше (меньше) скорость реакции. 3. Температура При повышении (понижении) температуры скорость увеличивается (уменьшается). 4. Концентрация веществ При повышении концентрации реагирующих веществ скорость увеличивается. 5. Катализатор В присутствии (+) катализатора скорость реакции увеличивается, в присутствии (-) катализатора скорость реакции уменьшается.

природа реагирующих веществ Na + H2O K + H2O V1<, V2 различное строение атомов: RК >,RNa

от площади соприкосновения (для веществ в твердом состоянии )

концентрация реагирующих веществ (для растворов и газов)

температура 100 с 20 с V1>, V2

Образование молекул воды + = 2Н2 + О2=2Н2О 20 – НЕ ИДЕТ 400- 80 СУТОК 500-24часа 600 - МГНОВЕННО

Катализатор( ускоряет химическую реакцию) Ингибитор ( замедляет химическую реакцию) 2SO2 + O2 2SO3 V2O5

Примеры Едим пельмени, используем уксусную кислоту, а не соляную или серную (природа реагирующих веществ). • Если нужно быстро истопить печку или баню, мелко колем дрова (площадь поверхности соприкосновения). • Чтобы варенье не закисло, добавляем больше сахара (концентрация реагирующих веществ). • Чтобы бельё лучше отстиралось, используем тёплую воду (температура). • Когда занимаемся консервированием, используем уксусную или лимонную кислоту (ингибитор).

Задача на применение знаний по «Скорости химических реакций» Химическая реакция протекает в растворе, согласно уравнению: А+В = С. Исходные концентрации: вещества А – 0,80 моль/л, вещества В – 1,00 моль/л. Через 20 минут концентрация вещества А снизилась до 0, 74 моль/л. Определите: а) среднюю скорость реакции за этот промежуток времени, б) концентрацию вещества В через 20 мин.

Самопроверка. Дано: С (А)1= 0,80 моль/л С (В)1= 1,00 моль/л С (А)2= 0,74 моль/л = 20мин Найти. а)гомоген=? б) С (В)2=? Ответ:гомоген.= 0,003 моль/л С(В)2= 0,94 моль/л

Самопроверка. Дано: С (А)1= 0,80 моль/л С (В)1= 1,00 моль/л С (А)2= 0,74 моль/л = 20мин Найти. а)гомоген=? б) С (В)2=? Решение: а) определение средней скорости реакции в растворе производится по формуле:

Самопроверка. Дано: С (А)1= 0,80 моль/л С (В)1= 1,00 моль/л С (А)2= 0,74 моль/л = 20мин Найти. а)гомоген=? б) С (В)2=? Решение: а) определение средней скорости реакции в растворе производится по формуле:

Самопроверка. Дано: С (А)1= 0,80 моль/л С (В)1= 1,00 моль/л С (А)2= 0,74 моль/л = 20мин Найти. а)гомоген=? б) С (В)2=? Решение: а) определение средней скорости реакции в растворе производится по формуле: б) определение количеств реагирующих веществ: А + В = С

Самопроверка. Дано: С (А)1= 0,80 моль/л С (В)1= 1,00 моль/л С (А)2= 0,74 моль/л = 20мин Найти. а)гомоген=? б) С (В)2=? Решение: а) определение средней скорости реакции в растворе производится по формуле: б) определение количеств реагирующих веществ: А + В = С По уравнению 1 моль 1 моль Поусловию

Самопроверка. Дано: С (А)1= 0,80 моль/л С (В)1= 1,00 моль/л С (А)2= 0,74 моль/л = 20мин Найти. а)гомоген=? б) С (В)2=? Решение: а) определение средней скорости реакции в растворе производится по формуле: б) определение количеств реагирующих веществ: А + В = С По уравнению 1 моль 1 моль По условию 0,06 моль 0,06 моль Количества прореагировавших веществ. Следовательно, С(В)2= С(В)1-С = 1,00 -0,06=0,94моль/л Ответ:гомоген.= 0,003 моль/л С(В)2= 0,94 моль/л

Задание на применение знаний Объясните разную скорость взаимодействия цинка с соляной и уксусной кислотой. (видеоопыт) Напишите соответствующие реакции

Цинк и уксусная кислота

Цинк и соляная кислота

Самопроверка __HCl + __Zn __ZnCl2 + __H2 Сильная кислота __СH3COOH + __ Zn __CH3COOZn + __H2 Слабая кислота Расставьте коэффициенты в реакциях Сделайте вывод о влиянии природы реагирующих веществ на скорость химической реакции.

закрепление 1.Скорость химической реакции в гомогенной среде – это… 2.Формула для расчёта скорости хим реакции 3.Факторы, определяющие скорость химической реакции? 4.Катализатор - это 5.Ингибитор - это