Презентация по химии на тему Сера и ее соедиения

Немало сера знаменита, И в древности ее Гомер воспел, С ней много тысяч лет прожито, И человек в ней пользу разглядел. Сера и ее соединения

В живой природе: Входит в состав животных и растительных белков, витаминов, гормонов. Сера – относится к числу распространенных элементов: земная кора содержит 0,047% серы по массе, Земля в целом – 0,7%. Основные месторождения самородной серы: Мексика, Польша, США, Япония, Италия, в России – по берегам Волги. Сера в природе

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Самородная сера, серный колчедан FeS2, медный колчедан CuFeS2, свинцовый блеск PbS с цинковой обманкой ZnS Ангидрит CaSO4, гипс CaSO4∙2H2O и гипс пластинчатый Соединения серы

nº=16 p+=16 ē=16 Z=+16 Степени окисления серы: −2 (восстановительные свойства), 0, +2, +4, +6 (окислительные свойства). Сера входит в главную подгруппу шестой группы, третий период (малый). Сера – неметалл 1s22s22p63s23p4 Сера

Сера – твердое кристаллическое вещество, не имеет запаха Не растворяется в воде. Хорошо растворяется в сероуглероде Плохо проводит тепло и электричество. Она типичный диэлектрик (изолятор) Физические свойства серы

При нормальных условиях все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую

В пробирку объемом 10 мл поместите мелкие кусочки серы и нагрейте ее до расплавления (при 119OС). При дальнейшем нагревании сера темнеет и загустевает (максимальное загустевание при 200О С). Пробирку с загустевшей серой на мгновение переверните вниз отверстием – сера не выливается. Продолжайте нагревание. Сера снова разжижается и при 445ОС начинает кипеть. В этот момент разжиженную серу вылейте в чашку с водой, в воде застывает пластическая сера. Достаньте ее стеклянной лопаточкой, убедитесь в пластичности растягиванием. Особенности плавления серы

Реагирует с металлами (искл. золото, платина и рутений): 2Na + S = Na2S, 2Al + 3S = Al2S3, Нg + S = HgS (демеркуризация) Реагирует с неметаллами (искл. азот и иод ): H2 + S = H2S, O2 + S = SO2 Реагирует со сложными веществами: 3S + 2KClO3 = 2KCl + 3SO2, S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O, 3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O Химические свойства серы

Поместите в пробирку кусочек серы величиной в половину горошины и слегка нагрейте, чтобы сера прилипла к стеклу. Внутри пробирки к стенке прилепите влажную лакмусовую бумажку синего цвета. Повернув пробирку вверх дном, наполните ее водородом из прибора для получения газов. Приложите к отверстию пробирки сложенный вдвое листок фильтровальной бумаги, смоченный раствором нитрата свинца, прижмите его пальцем. Не отнимая пальца от отверстия пробирки, нагрейте ее на спиртовке. Какие изменения произошли с лакмусом и нитратом свинца? Осторожно понюхайте содержимое пробирки – ощущается запах сероводорода. Взаимодействие серы с водородом

Заполните кислородом колбу емкостью 250–300 мл. Заполнение проверьте тлеющей лучиной, поднеся ее к краю сосуда. Прикройте колбу стеклянной пластинкой. В железную ложку поместите кусочек серы и зажгите его от пламени спиртовки. Как горит сера на воздухе? Внесите горящую серу в колбу с кислородом.    Как она теперь горит?   Взаимодействие серы с кислородом

Сероводород Н2S-2(низшая степень окисления) Физические свойства: Бесцветный газ с запахом тухлых яиц, ядовит. Предельно допустимая концентрация в воздухе 10мг/м3 Водный раствор – сероводородная кислота

Пятигорск – природный музей минеральных вод Cероводородные источники. Классификация минеральных вод Пятигорска: углекисло-сероводородные сложного ионно-солевого состава, радоновые воды, углекислые воды (горячие, теплые, холодные), минеральные воды ессентукского типа (углекислые и углекисло-сероводородные)

Н2S-2 - сероводород Химические свойства: 1.Реакция взаимодействия с кислородом (определите степени окисления элементов, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, определите свойства Н2S c позиции окислительно-восстановительных процессов) Вариант -1. Н2S + O2 → S↓ + Н2O недостаток Вариант -2. Н2S + O2 → SО2+ Н2O избыток

Проверь себя! Н2S-2 – восстановитель Вариант -1. 2Н2S-2 + O20 = 2S0↓ + 2Н2O-2 Вариант -2. 2Н2S-2 + 3O20= 2S+4О2+ 2Н2O-2

Н2S -2 - восстановитель 2. Реакция взаимодействия с растворами галогенов: 2Н2S-2 +I20 = 2S0↓ + 2Н+1I-1 йод

Н2S – сероводородная кислота Неустойчивая, на свету мутнеет. Почему? 2,5V Н2S : 1V Н2О Н2S↔Н++ НS- гидросульфид-ион НS- ↔ Н++ S2- сульфид- ион

S+4O2-оксид серы (IV),сернистый газ (промежуточная степень окисления)

«Последний день Помпеи» К. П. Брюллов

S+4O2-оксид серы (IV),сернистый газ(промежуточная степень окисления) Физические свойства: бесцветный газ с резким запахом, ядовит. Предельно допустимая концентрация в воздухе 0,06мг/л Получение. S0 +O2 = S+4O2 ↑

Химические свойства: S+4O2 1.Реакция взаимодействия с кислородом (получение SO3) 2S+4O2 + O20= 2S+6O3(кислотный, бесцветная жидкость) 2. Реакция взаимодействия с углеродом S+4O2 +С0 =S0 +СO2

H2S+4О3- сернистая кислота Существует только в растворе, непрочное соединение 40V SО2 :1 V Н2О SО2 +Н2О ↔Н2 SО3 Н2 SО3 ↔Н+ + НSО3- гидросульфит - ион НSО3- ↔ Н+ + SО32- сульфит – ион

Качественная реакция на сульфит-ион SО32- Na2SО3 +2НСl= 2NaСl + Н2SО3 2Na+ + SО32- +2Н+ +2Сl- =2Na+ +2Сl- + Н2О+ SО2 2Н+ + SО32-= Н2О+ SО2

S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления серы) S+6O3- бесцветная жидкость S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота

S Применение серы

Как изменяются свойства веществ в зависимости от степени окисления? Почему геохимик А.Е.Ферсман назвал серу «двигателем химической промышленности»? Итоги урока 7-8 баллов- оценка 5 5-6 баллов - оценка 4 Домашнее задание § 22,23 РТ стр.91 №5,8