Презентация по химии на тему «Железо – представитель металлов побочных подгрупп периодической системы».

Тема: «Железо – представитель металлов побочных подгрупп периодической системы». (Презентация к уроку химии, 9класс. УМК Г.Е. Рудзитес, Ф.Г. Фельдман) учитель химии МБОУ СОШ №2 г. Искитима Е.И. Елизарова

Проверка Д.З. Упр.1) Удастся ли надуть шар объёмом 20 дм³ (н.у.) водородом, если для получения водорода взять алюминий массой 100г и избыток раствора гидроксида натрия? n(Al) = 100 : 27 = 3,7 моль 3,7 моль Хмоль 2Al + 6 H2O + 2 NaOH = 2K[Al(OH)4] + 3H2 2 моль 3 моль n(H2) = 3,7 ∙ 3 : 2 = 5,55 моль V(H2) = 5,55 ∙ 22,4 = 124,32 л

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Упр.2 Из алюминия изготовили химический реактор. Укажите, в каком случае этот реактор можно будет использовать, а в каком – нет: А) в процессе участвует сильная щёлочь, Б) в процессе участвуют растворы солей ртути, В) в процессе участвуют растворы солей меди, Г) в процессе участвуют пары воды, Д) в процессе участвует соляная кислота.

Алюминий и его соединения Вариант - …. Время работы – 10-13 минут!

Железо – представитель металлов побочных подгрупп периодической системы. Изучение нового материала

Цели урока: На основании положения железа в периодической системе охарактеризовать особенности строение его атома, Познакомиться с физическими и химическими свойствами железа, Познакомить с нахождением железа в проде, его получением и применением. Разобрать явление коррозии и способы защиты от неё.

Положение железа в периодической системе. Химический знак - ______, Период - № _____, Группа – _____, подгруппа – __________, Заряд ядра +____, Изобразите схему строения атома железа и определите валентные возможности атома.

Железо – простое вещество Пластичный, мягкий металл, Серебристого цвета, Tпл.= +1539°С, Tкип.= + 3200°С, Плотность 7,9 г/см³, Ферромагнетик, Тугоплавкий или легкоплавкий? Лёгкий или тяжёлый? Ферримагнитный характер?

Нахождение железа в природе Нахождение в природе: 2 место после Al Состав и общая характеристика важнейших минералов железа-анализ таблицы 33, стр 171 (учебник) Значение железа для живых организмов

Химические свойства железа Не забудьте указать условия протекания реакций! Fe + O2 = Fe + Cl2 = Fe + S = Fe + HCl = Fe + CuSO4 =

Химические свойства железа Fe + H2O(пар) = Fe + H2O + O2 = Fe+ Н2SO4 (конц.) = ? + SO2 + ? Fe + HNO3 = ? + NO + ?

Коррозия металлов - От лат. Corrodere – разъедать, Это процесс самопроизвольного разрушения металла или сплава под влиянием окружающей среды. Химический процесс, лежащий в основе коррозии:

Получение железа Самостоятельная работа. Для способов получения железа, указанных в соответствующем разделе § на стр172, составьте уравнения реакций.

Применение железа

Тренинг! Упр.4, стр.133 в рабочей тетради

Домашнее задание § 48, упр.1-3, стр.173, задача в рабочей тетради(автор Т.А. Боровских)