Презентация Окислительно-восстановительные реакции 11 класс

п УЧИТЕЛЬ ХИМИИ: Федоренко Е.Б.

План урока 1.Повторение теории ОВР 2.Составление уравнений ОВР методом электронного баланса 3.ОВ способность элементов 4.Важнейшие окислители и восстановители 5.Типы ОВР 6.Характер протекания ОВР 7. Значение ОВР.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Значение с.о. к элементам с постоянной положительной степенью окисления относят щелочные металлы: Li+1, Na+1, K+1, Rb+1, Cs+1, Fr+1, следующие элементы II группы периодической системы: Ве+2, Mg+2, Ca+2, Sr+2, Ва+2, Ra+2, Zn+2, а также элемент III А группы - А1+3 и некоторые другие. Из неметаллов постоянную отрицательную степень окисления (-1) имеет F. В простых веществах, образованных атомами металлов или неметаллов, степени окисления элементов равны нулю, например: Na°, Al°, Fe°, Н20, О20, F20, Cl20, Br20. Для водорода характерны степени окисления: +1 (Н20), -1 (NaH). Для кислорода характерны степени окисления: -2 (Н20), -1 (Н2О2), +2 (OF2).

Например, рассчитаем степень окисления хрома в дихромате калия K2Cr2O7. Степень окисления калия +1, кислорода -2. Подсчитаем число отрицательных зарядов: 7 • (-2) = -14 Число положительных зарядов должно быть + 14. На калий приходится два положительных заряда, следовательно, на хром – 12. Так как в формуле два атома хрома, 12 делим на два: 12 : 2 = 6. + 6 – это степень окисления хрома. Проверка: алгебраическая сумма положительных и отрицательных степеней окисления элементов равна нулю, молекула электронейтральна

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА- СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА А) HNO3 Б) NH3 В) KNO2 Г) NO   – 3 -2 +2 + 3 +4 +5

Самостоятельная работа № 1 по инструктивной карте: пользуясь приведенными сведениями, рассчитайте степени окисления элементов в соединениях: MnO2, H2SO4, K2SO3, H2S, KMnO4

Самостоятельная работа № 2 по инструктивной карте: Выберите из уравнений реакций только окислительно-восстановительные: Br2 + KI → I2 + KBr SO3 + 2NaOН = Na2SO4 + Н2О H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Ответ:1,3

СОСТАВЛЕНИЕ ОВР методом электронного баланса 1. Определим степени окисления элементов в уравнении реакции. 2. Подчеркнем символы элементов, изменяющие степени окисления. 3. Составим электронный баланс ( уравнения процессов окисления – восстановления). Находим множители для уравнений процессов окисления-восстановления. 4. Найденные множители запишем перед формулами продуктов окислителя и восстановителя, то есть в правую часть уравнения реакции. 5. Расставим коэффициенты в уравнении реакции: А) продукты окисления-восстановления Б) металлы В) неметаллы Г) водород Д) кислород.

Самостоятельная работа № 3 по инструктивной карте: методом электронного баланса найдите и поставьте коэффициенты в следующей схеме окислительно –восстановительной реакции: MnO2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + H2O (2MnO2 + 2H2SO4 → 2MnSO4 + O2 +2H2O)

окислители восстановители окислители - восстановители в HN+5O3 азот в состоянии + 5 может быть только окислителем и принимать электроны. в N-3Н3 азот в состоянии -3 может отдавать электроны, т.е. является восстановителем. Элементы в промежуточных положительных степенях окисления могут, как отдавать, так и принимать электроны и, следовательно, способны вести себя как окислители или восстановители в зависимости от условий. Например, N+3, S+4 . Попадая в среду с сильным окислителем, ведут себя как восстановители. И, наоборот, в восстановительной среде они ведут себя как окислители.

Самостоятельная работа № 4 по инструктивной карте: в какой из приведенных схем уравнений реакций MnO2 проявляет свойства окислителя, а в какой – свойства восстановителя: 2MnO2 + O2 + 4KOH = 2K2MnO4 + 2H2O (MnO2 – восстановитель) MnO2 + 4HCI = MnCI2 + CI2 + 2H2O (MnO2 – окислитель) )

На характер протекания ОВР влияет: 1.Концентрация веществ 2. Среда раствора 3.Температура

Важнейшие окислители и продукты их восстановления

Продукты восстановления KMnO4 (MnO4-): в кислой среде – Mn+2 (соль), бесцветный раствор, в нейтральной среде – MnO2, бурый осадок, в щелочной среде - MnO42- , раствор зеленого цвета. К схемам реакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O KMnO4 + Na 2SO 3 + H2O → MnO2↓ + Na2SO4 + KOH KMnO4 + Na 2SO3 + КOH → Na2SO4 + K2MnO4 + H2O Д.З.Подберите коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель

Температура. Продукты взаимодействия хлора с раствором щелочи будут различны в зависимости от t: С холодным раствором щелочи образуется хлорид и гипохлорит: Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O С горячем раствором щелочи образуется хлорид и хлорат : 3Cl2 +6KOH →5KCl + KClO3 +3 H2O

Значение окислительно-восстановительных реакций в жизни человека. В быту: , горение газа в плите: СН4+ 2О2 = СО2 + 2Н2О отбеливание ткани или бумаги перекисью водорода: 2Н2О2 = 2Н2О + О2 . стирка и выведение пятен на одежде : 2HClO = 2HCl + O2 Процесс дезинфекции ванн и других предметов также основан на этом принципе: Са(ClO)2 + СО2 + Н2О = СаСО3 + 2 HClO

Значение окислительно-восстановительных реакций в природе. Извержение вулкана, 2H2S + O2 = 2H2O+ 2S образование озона вовремя грозы, окисление азота при образовании молнии, N2+ O2 = 2 NO 2NO + O2—2NO2 процессы фотосинтеза и дыхания, 6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2

Значение окислительно-восстановительных реакций в медицине . Отвердевание пломбы, отбеливание зубов и даже простое обеззараживание ран раствором перманганата калия– все это окислительно– восстановительные реакции.   2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2+ O2

Значение окислительно-восстановительных реакций в исскустве . Со временем краски, которыми написаны картины стареют и чернеют. На картинных рамах, появляется зеленый налет из-за окисления меди. Тогда реставраторы используют окислительно– восстановительные свойства пероксида водорода и возвращают первоначальный вид произведениям искусства.   PbS + 4Н2О2 = 4Н2О + PbSO4

Значение окислительно-восстановительных реакций В технике . Сгорание топлива в двигателе самолетов, автомобилей, моторных лодок и т.д.-это окислительно- восстановительный процесс. 2С8Н18 + 25О2 = 16СО2 + 18Н2О Работа обыкновенной батарейки, аккумулятора ничто иное как окислительно-восстановительная реакция .Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu

Вывод: окислительно—восстановительные процессы лежат в основе жизнеобеспечения всех живых организмов и значительно облегчают жизнь человека в современном мире.

Закрепление Укажите ОВР: а) PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄ б) KOH + HCl = KCl + H₂O в) CO₂ + CaO = CaCO₃ г) P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃ ОТВЕТ: А Укажите какие процессы происходят: а) N⁰₂ - 4e→ 2N⁺² б) S⁺⁶ + 2e→ S⁺⁴ в) Fe⁰ - 3e→ Fe⁺³ г) P⁺³ + 2e→ P⁺⁵ ОТВЕТ: а, в - окисление, б, г - восстановление

Тест: В кислой среде KMnO4 восстанавливается до: соль Mn+2 MnO2 K2MnO4 Концентрированная H2SO4 при обычной температуре пассивирует: Zn Сu AI Концентрированная HNO3 не реагирует с металлом: Ca Au Mg Разбавленная HNO3 с активными металлами восстанавливается до: NO N2 N2O Какой продукт восстановления KMnO4 пропущен: 2KMnO4 + 3K2SO 3 + H2O = + 3K2SO4 + 2KOH MnO2 2MnSO4 K2MnO4 (взаимопроверка тестов в парах)

домашнее задание Используя схемы, данные на уроке, закончите уравнения реакций и расставьте в них коэффициенты методом электронного баланса: AI + H2SO4 (конц.) → Ag + HNO3 (конц.) → KBr + KMnO4 + H2SO4 → …….. + Br2 + K2SO4 + H2O