Презентация по теме: Железо и его соединения. 9класс

« Железо и Соединения железа».

Физические свойства железа Серебристо-белого цвета Плотность7,8 г/см³ Пластичен легко куётся и прокатывается в тонкие листы или проволоку Намагничивается Температура плавления выше1535⁰С

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Химические свойства железа Взаимодействие с неметаллами а)с галогенами: 2 Fe + 3Сl₂ = 2 Fe Сl₃ б) Менее энергично взаимодействует с серой: Fе + S = FеS

Химические свойства железа 2) Взаимодействие с водой. Металлы средней активности при нагревании с водой образуют оксид и водород: 3 Fe + 4Н₂О = Fe₃О₄ + 4Н₂↑ 3) Взаимодействие с кислородом: 3 Fe + 2О₂ = Fe₃О₄ (FeО∙Fe₂О)

4)Взаимодействие с кислотами. Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ 5) Взаимодействие с солями. Более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли: CuSO₄ + Fe = Cu +FeSO₄ Химические свойства железа

Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы магнитный железняк (магнетит - Fe3O4, содержит 72,4 % Fe), бурый железняк (лимонит - Fe2О3*пН2О, содержит до 65% Fe) красный железняк (гематит - Fe2O3, содержит до 70 % Fe) железный шпат (сидерит – FeCO3 содержит до 48% Fe)

Fe Fe²⁺ Fe³⁺ FeO Fe(OH)₂ FeCI₂ Fe₂O₃ Fe(OH)₃ FeCI₃ Основные соединения железа Fe²⁺Fe³⁺ Fe₃O₄ (FeO•Fe₂O₃)

Соли (+2) (+3)- растворимые и нерастворимые: Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3 , FeS….. оксиды: FeO, Fe2O3 Fe3O4 гидроксиды: Fe(OH)2 Fe(OH)3 +

ОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА FeO - основный оксид Fe2O3- слабовыраженный амфотерный оксид Fe3O4- смешанный оксид (FeO и Fe2O3)

Химические свойства FeO с кислотами: FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O 2) с более активными металлами: 3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3 Химические свойства Fe2O3 1) с кислотами: Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O 2) с более активными металлами Fe₂O₃ + 3Mg=3MgO +2Fe

ГИДРОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА Fe(OH)2 и Fe(OH)3 Окисление: 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3

КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА Соли железа (+2) и (+3) Реакция со щелочью FeCl2 + 2NaOH= =Fe(OH)2 +2NaCL Fe2+ +2CL- + 2Na+ + 2OH-=Fe(OH)2 ↓ + 2Na+ + 2OH- Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 ↓ FeCL3+3KOH= =Fe(OH)3+3KCL Fe3+ +3CL- +3K+ +3OH-=Fe(OH)3 ↓+3K+ +3OH- Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3 ↓

FeCL2 FeCl3 NaOH Fe(OH)2 -осадок темно-зеленого цвета Fe(OH)3 - осадок коричневого цвета

Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺ Fe³⁺ реактив – роданид калия KSCN Fe³⁺ реактив – желтая кровяная соль – K₄[Fe(CN)₆] Fe²⁺ реактив – красная кровяная соль - K₃[Fe(CN)₆]

Fe(OH)2 и Fe(OH)3 Fe(OH)3 реагирует с конц. щелочами Fe(OH)3 + 3NaOH=Na3(Fe(OH)6) 1)Реагируют с кислотами: Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe(NO3)2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCL=FeCl3+3H2O 2)Разлагаются при нагревании: 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O Fe(OH)2=FeO + H2O

Соли железа Реагируют с щелочами: FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCL Реагируют с более активными металлами: FeCL2 + Mg= MgCL2+ Fe Реагируют с другими солями: Fe2(SO4)3 + 3BaCL2=3BaSO4 + 2FeCL3 Реагируют с кислотами: FeS + 2HCl=FeCL2 + H2S

Железо в организме Железо в виде ионов присутствует в организмах всех растений и животных и, конечно же, человека, но в растениях и животных в малых количествах (в среднем 0,02%). Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода ко всем органам и окислительных процессах. В организме человека с массой тела прниблизительно70 кг содержится 4,2 г железа, а в 1 л крови – 450 мг. При недостатке железа в организме развивается железистая анемия. Перенос железа в организме осуществляет важнейший белок –гемоглобин, в котором находится больше половины всего железа организма.

Основная роль железа в организме – участие в «рождении» красных (эритроцитов) и белых (лимфоцитов) кровяных клеток. Эритроциты содержат гемоглобин - переносчик кислорода, а лимфоциты ответственны за иммунитет. Почти 60%, поступающего в организм железа расходуется на синтез гемоглобина. Некоторое количество (примерно 20%) - откладывается в мышцах, костном мозге, печени и селезенке. Еще 20% его используется для синтеза различных ферментов.

гречка говядина печень белая капуста хлеб грубого помола и черный хлеб бобы и курага орехи мясо кур яблоки Продукты, богатые Железом

Токсичность железа Избыточная доза железа – 200мг и выше может вызвать отравление Железо занимает 5 –е место по уровню токсичности после ртути, свинца, кадмия и мышьяка. Соединения Fe²⁺ токсичнее соединений Fe³⁺ Ионы тяжелых металлов содержащиеся в водоемах, растениях, не только причиняют вред здоровью, но и разрушают его генофонд

Спасибо за работу!