Презентация по химии на тему: Галогены

К элементам VII группы, главной подгруппы относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At Общее название - галогены (греч. «солеобразующие») - большинство их соединений с металлами представляют собой типичные соли (KCl, NaCl и т.д.).

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

В свободном виде не встречаются

Галит NaCl

Иод — элемент редкий

Фтор F 2s22р5 Хлор Cl 3s23p5 Бром Br 4s24p5 Иод I 5s25p5 Астат At 6s26p5

Название фтор (от греческого phthoros - разрушение, гибель) Ни один из химических элементов не принес химикам столько трагических событий, как фтор. Это зеленовато-желтый газ, немного тяжелее воздуха, с характерным запахом и необыкновенной химической активностью. В свободном состоянии фтор был получен 26 июня 1886 г. французским химиком Муассаном.

Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г. Газ желто-зеленого цвета с резким запахом, ядовит в 2,5 раза тяжелее воздуха в 1 объеме воды при 20 °С растворяется около 2 объемов хлора в 1810 году сэр Гемфри Дэви назвал газ хлорином(Chlorine), от греческого зелёный. Этот термин используется в английском языке, а в других языках закрепилось название хлор.

от греч. bromos – зловоние единственный неметалл, жидкий при комнатной температуре 79Вr (50,56%) 81Вr (49,44%) пары брома имеют желто-бурый цвет при температуре –7,25° C бром затвердевает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском тяжелая красно-бурая жидкость с неприятным запахом

от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет в парообразное состояние переходит при комнатной t°, не плавясь (сублимация), пары -фиолетового цвета Иод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент Известны 37 изотопов иода с массовыми числами от 108 до 144.

Превращение в пары, минуя жидкое состояние

Молекулы галогенов состоят из двух атомов. Связь – ковалентная неполярная

Галогены – типичные окислители -1 Окислительные и неметаллические свойства атомов уменьшаются от фтора к иоду 0

Фтор F Хлор Cl Бром Br Иод I Астат At

Ионы галогенов являются типичными восстановителями С водородом галогены образуют летучие водородные соединения Устойчивость галогеноводородов уменьшается в ряду: Cила галогеноводородных кислот увеличивается в ряду:

Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 S Р d Степени окисления окислитель -1 HCl NaCl MgCl2 +1 HClO +3 HClO2

Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 S Р d Степени окисления -1 HCl NaCl MgCl2 +1 HClO восстановитель +3 HClO2 +5 HClO3 +7 HClO4

1. Взаимодействие с металлами Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании): 2. Взаимодействие с неметаллами C неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода и инертных газов), образует соответствующие хлориды.

3. Взаимодействие с водой с образованием смеси кислот 4. Взаимодействие с солями других галогенов более активные галогены вытесняют менее активные из растворов их солей 5. Взаимодействие с растворами щелочей с образованием солей

В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия В лаборатории:

производство соляной кислоты

- 5 % спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения - В рентгенологических и томографических исследованиях применяются йодсодержащие контрастные препараты - Галоге́нная ла́мпа — лампа накаливания, в баллон которой добавлены пары галогенов (брома или йода) - Лазерный термоядерный синтез - иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбужденных атомах В технике В медицине

Что значит название «Галогены»? В чём сходство электронного строения этих элементов? Какие свойства в окислительно-восстановительном плане проявляют галогены? Какой галоген наиболее химически активен? Как изменяется активность галогенов вниз по группе?

Учебник «Химия-8» § 68, упр.3, кроссворд, ребусы