Презентация по химии Классификация химических реакций 11класс

Классификация химических реакций Урок химии 11 класс Автор: Сечина Н.Н. учитель химии ГБОУ Гимназии №261 Санкт-Петербург

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ Химические реакции – химические процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению. При химических реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами. Признаки химических реакций: Выделяется газ Выпадет осадок 3) Происходит изменение окраски веществ Выделяется или поглощается тепло, свет

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ По числу и составу реагирующих и образующихся веществ, По направлению (признаку обратимости), По признаку изменения степеней окисления атомов элементов, По тепловому эффекту, По фазовому составу (агрегатному состоянию веществ), По использованию катализатора,

1.Укажите признак классификации 2.Перечислите типы реакций 3. Приведите примеры реакций 1. С + O2 = СO2 + Q 2. СН4 + 2О2= СO2 +2Н2О+Q 3. N2 + O2 = 2NO – Q 4. C2Н6 = С2Н4 + Н2 -Q

1. По тепловому эффекту Экзотермические - протекают с выделением теплоты С + O2 = СO2 + Q СН4 + 2О2= СO2 +2Н2О+Q К ним относятся почти все реакции соединения. Экзотермические реакции, которые протекают с выделением света, относят к реакциям горения. Эндотермические- протекают с поглощением теплоты N2 + O2 = 2NO – Q C2Н6 = С2Н4 + Н2 –Q К ним относятся почти все реакции разложения.

1.Укажите признак классификации 2.Перечислите типы реакций 3. Приведите примеры реакций 1. N2 + 3H2 ↔ 2NH3 2. CH3COOH + CH3OH ↔ CH3COOCH3 + H2O 3. Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 ↓ + 2KNO3 4. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

2. По направлению (по признаку обратимости) Обратимые- протекают одновременно в двух направлениях N2 + 3H2 ↔ 2NH3 CH3COOH + CH3OH ↔ CH3COOCH3 + H2O Необратимые- протекают только в одном направлении Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 ↓ + 2KNO3 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Признаки необратимости: образование осадка выделение газа, образование малодиссоциирующего вещества (например воды)

1.Укажите признак классификации 2.Перечислите типы реакций 3. Приведите примеры реакций 1. Fe(тв) + CuSO4(р-ор) = FeSO4(р-ор) +Cu(тв) 2. CaC2(тв) + 2H2O(ж) = CH = CH(г) + Ca(OH)2(р-ор) 3. H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г) 4. CH3COOH(р-ор) + NaOH(р-ор) = CH3COONa(р-ор) + H2O(ж)

3. По фазовому составу (по агрегатному состоянию веществ) Гетерогенные реакции протекают в неоднородной среде, на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г) Fe(тв) + CuSO4(р-ор) = FeSO4(р-ор) +Cu(тв) CaC2(тв) + 2H2O(ж) = CH = CН(г) + Ca(OH)2(р-ор) Гомогенные реакции протекают между веществами в однородной среде, где нет поверхности раздела фаз H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г) CH3COOH(р-ор) +NaOH(р-ор) = CH3COONa(р-ор)+H2O (ж)

1.Укажите признак классификации 2.Перечислите типы реакций 3. Приведите примеры реакций 1. SO3 + H2O = H2SO4 2. HCOOH + CH3OH = HCOOCH3 + H2O 3. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 4. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

4. По признаку изменения степеней окисления Окислительно-восстановительные реакции реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов. 0 +1 -1 +2 -1 0 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 -4 +1 0 +4 -2 +1 -2 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O К ним относится множество реакций, в том числе все реакции замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество: Не окислительно-восстановительные реакции реакции, идущие без изменения степеней окисления элементов. +6 -2 +1 -2 +1 +6 -2 SO3 + H2O = H2SO4 +1 +2 -2 -2 +1 -2 +1 -2 +1 +1 +2 -2 -2 -2 +1 HCOOH + CH3OH = HCOOCH3 + +1 -2 H2O К ним относятся все реакции ионного обмена , многие реакции соединения, а также многие реакции разложения

1.Укажите признак классификации 2.Перечислите типы реакций 3. Приведите примеры реакций 1. S + O2 = SO2 H2SO4 2. CH2=CH2 + H2O -----→ CH3CH2OH t0C 3. CaCO3 = CaO + CO2 t0C 4. 2CH4 --→ CH=CH +3H2 5. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 6. CH4 + HONO2 → CH3NO2 + H2O 7. NaOH + HCl = NaCl + H2O 8. C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O

5. По числу и составу исходных и конечных веществ Реакции соединения это такие реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество. S + O2 = SO2 H2SO4 CH2=CH2 + H2O -----→ CH3CH2OH Реакции разложения это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ. t0C CaCO3 = CaO + CO2 t0C 2CH4 --→ CH=CH +3H2 Реакции замещения это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 CH4 + HONO2 → CH3NO2 + H2O Реакции обмена это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями NaOH + HCl = NaCl + H2O C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O

5.*По числу и составу исходных и конечных веществ Реакции, идущие без изменения состава веществ В неорганической химии к таким реакциям можно отнести процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например: С (графит) <,=>, С (алмаз) 3О2 (кислород) <,=>, 2О3 (озон) Sn (белое олово) <,=>, Sn (серое олово) S (ромбическая) <,=>, S (пластическая) Р (красный) <,=>, Р (белый)

1.Укажите признак классификации 2.Перечислите типы реакций 3. Приведите примеры реакций H2SO4 C2H5OH -----→ C2H4 + H2O MnO2 2KClO3 == 2KCl + 3O2 2Mg + O2 = 2MgO CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br

6. По использованию катализатора Каталитические – реакции, идущие с участием катализатора: H2SO4 C2H5OH -----→ C2H4 + H2O MnO2 2KClO3 == 2KCl + 3O2   Некаталитические – реакции, идущие без участия катализатора: 2Mg + O2 = 2MgO CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br

Самостоятельная работа ВАРИАНТ № 1 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения: C  CH4  CO2  H2CO3  K2CO3  CaCO3 Укажите типы написанных реакций (если возможно) по следующим признакам классификации: По фазовому составу По использованию катализатора По направлению По тепловому эффекту По числу и составу реагирующих и образующихся веществ, *Реакции ионного обмена рассмотрите в полном и сокращенном ионном виде По признаку изменения степеней окисления атомов элементов, *В ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса ВАРИАНТ №2 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения: Mg  MgO  Mg(OH)2  Mg(NO3)2  Mg3(PO4)2  MgSO4 Укажите типы написанных реакций (если возможно) по следующим признакам классификации: По фазовому составу По использованию катализатора По направлению По тепловому эффекту По числу и составу реагирующих и образующихся веществ, *Реакции ионного обмена рассмотрите в полном и сокращенном ионном виде По признаку изменения степеней окисления атомов элементов, *В ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса

Самостоятельная работа ВАРИАНТ №1 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CaC2  C2H2  C2H6  C2H5Cl  C2H5OH  C2H4 Для каждой реакции укажите ее тип (соединения, разложения, замещения или обмена) ВАРИАНТ №2 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CH4  C2H2  C6H6  C6H5Cl  C6H5OH  C6H5ONa Для каждой реакции укажите ее тип (соединения, разложения, замещения или обмена)