Презентация к уроку химии Кислоты

Кислоты

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Повторить: 1)Определение понятий: кислоты, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация 2) Механизм электролитической диссоциации веществ Закрепить умения: 1) Составлять уравнения ЭД кислот 2) Пользоваться таблицей растворимости 3) Составлять уравнения реакций ионного обмена 4) Проводить реакции ионного обмена, подтверждающие химические свойства кислот, соблюдая правила безопасного обращения с реактивами, и выявлять признаки наблюдаемых химических реакций Изучить: 1)Классификацию кислот 2) Химические свойства кислот с точки зрения ТЭД

Применение кислот

азотная кислота HNO3

азотистая кислота НNO2

cерная кислота H2SO4

угольная кислота H2CO3

кремниевая кислота H2SiO3

фосфорная кислота H3PO4

HNO3 H2SO4 H3PO4

Внимание! Все кислоты обязательно содержат водород, который в формуле записывается на первом месте, вся остальная часть формулы называется кислотным остатком. Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.

Классификация кислот Растворимость в воде: растворимые нерастворимые H2SiO3 H2SO4 HCl

Классификация кислот Наличие кислорода в кислородном остатке: кислородные бескислородные H2SiO3 H2SO4 HCl

Классификация кислот Основность: а) одноосновные HCl, HNO3 б) двухосновные H2S, H2SO4 в) трехосновные H3PO4

Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Кислота, когда здорова, Угостить друзей готова Тем, что ей дала природа, - Катионом водорода Н+

Диссоциация кислот HNO3 = H + NO3 HNO2 = H + NO2 H3PO4 = H + H2PO4 H2PO4- = H + HPO4 HPO42- = H + PO4 H2SO4 = H + HSO4 HSO4- = H + SO4

Диссоциация кислот: HNO3 = H + NO3 HNO2 = H + NO2 H3PO4 = H + H2PO4 H2PO4- = H + HPO4 HPO42- = H + PO4 H2SO4 = H + HSO4 HSO4- = H + SO4 + + + + + + + 3- - - 2- - - 2-

ИОТ-1

ИОТ-2

Запомни! Сначала - вода, Потом – кислота, Иначе случится беда!

Химические свойства: а) с индикаторами,

1 2 3

Химические свойства: с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H2), Cu, Hg, Ag, Au Кислота + металл = соль + водород

Химические свойства: с основными оксидами Оксид металла + кислота = соль + вода

Химические свойства: с основаниями с образованием соли и воды Основание + кислота = соль + вода

Химические свойства с солями более летучих или слабых кислот Соль + кислота = новая соль + новая кислота

Химические свойства: + соль = новая соль + новая кислота + основание = соль + вода + оксид металла = соль +вода + металл = соль + водород

Кислота, когда здорова, Угостить друзей готова Тем, что ей дала природа, - Катионом водорода Н+

Вариант 1 Вариант 2 1) Выбрать вещества, с которыми реагирует: HCl H2SO4 а) H2O, KOH, MgO а) Al, Na2S, Cu(OH)2 б) Mg, NaOH, CaCO3 б) K2SO4, H2O, NaOH в) KOH, H2S, P г) HNO3, ZnO, CO2 2) Выбрать оксиды, с которыми реагирует: H2SO4 HCl а) CaO, Al2O3 а) SO2, H2O б) CO2, P2O5 б) ZnO, CO2 в)MgO, N2O5 в) BaO, Fe2O3

ПРОВЕРКА ЗАДАНИЯ Вариант 1 Вариант 2 1) б 1) а 2) а 2) в

Повторить: 1)Определение понятий: кислоты, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация 2) Механизм электролитической диссоциации веществ Закрепить умения: 1) Составлять уравнения ЭД кислот 2) Пользоваться таблицей растворимости 3) Составлять уравнения реакций ионного обмена 4) Проводить реакции ионного обмена, подтверждающие химические свойства кислот, соблюдая правила безопасного обращения с реактивами и выявлять признаки наблюдаемых химических реакций Изучить: 1)Классификацию кислот 2) Химические свойства кислот с точки зрения ТЭД

Экология

Здоровье человека

http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/INDIKATORI.html http://www.hemi.nsu.ru/ucheb183.htm http://www.alhimik.ru/read/grosse5.html myshared.ru›Кислоты http://www.alhimikov.net/elektronbuch/Page-20.html festival.1september.ru/articles/562782/ Видеоопыты с диска Просвещение Химия 9 [2003 г., Обучающее видео... Источники