Презентация к уроку химии в 9 классе по теме Водород

Тема урока: «ВОДОРОД» МБОУ СОШ №1 с.Кандры Учитель химии: Хасанова Резида Ришатовна

ЦЕЛЬ УРОКА Изучить водород, как химический элемент и как простое вещество

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

План урока: Положение в периодической системе, строение атома Нахождение в природе, получение Свойства водорода Применение Н 1s1 водород

1. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома Порядковый номер: Атомная масса: Период: Группа: а) б) Заряд ядра атома: Электронная формула: Семейство: Степени окисления: Формула высшего оксида: 1 1 1 первая седьмая +1 1s1 s-семейства +1, 0,-1 Н2О

Почему водород является элементом главной подгруппы? Первой группы: На внешнем единственном энергетическом уровне имеет один единственный электрон, как у щелочных металлов С неметаллами реагирует как щелочной металл, проявляя восстановительные свойства Седьмой группы: До устойчивого состояния атома не достает один электрон, как в атомах галогенов С металлами реагирует как галоген, проявляя окислительные свойства

2. Нахождение в природе: Нахождение в природе В воде Во Вселенной Составная часть солнца и звезд Белки, жиры, углеводы В земной коре Природный газ, нефть, каменный уголь

Лабораторный способ получения водорода

Получение водорода в лаборатории 1. Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2 2. 2Na +2H2O = 2NaOH + H2 3. 2AI + 2NaOH + 6H2O =2Na(AI(OH)4) + 3H2 4. 2AI + 6H2O = 2AI(OH)3 + 3H2

Промышленный способ получения водорода 1. Конверсией водяных паров: с углеродом: С + Н2О = СО + Н2 с метаном: СН4 + Н2О = СО + 3Н2 2. Разложением воды под действием электрического тока: 2Н2О = 2Н2 + О2

Водород простое вещество Молекулярная формула: Химическая связь: Схема образования химической связи: электронная формула: структурная формула: Молярная масса: Н2 ковалентная неполярная Н (:) Н Н – Н М(Н2)=2г/моль

3. Свойства водорода Физические: Агрегатное состояние: Цвет: Запах: Легче или тяжелее воздуха? Растворимость в воде: Химические: 1)2Н2 + О2 = 2)Н2 + Сl2 = 3)H2 + S = 4)3H2 + N2 = 5)H2 + CuO = 6)H2 + Ca = Чем является водород в этих реакциях?

3. Свойства водорода физические: химические: 1)2Н2 + О2 = 2Н2О 2)Н2 + Сl2 = 2НСl 3)H2 + S = Н2S 4)3H2 + N2 = 2NH3 аммиак 5)H2 + CuO = Cu + H2O 6)H2 + Ca = CaH2 c 1-5 – восстановитель, в 6 – окислитель самый легкий газ бесцветный в воде малорастворим без запаха легче воздуха в 14,5 раз темп. кип. = -253С

4. Применение водорода

Водородная бомба Оружие большой разрушительной силы (порядка мегатонн в тротиловом эквиваленте), принцип действия которого основан на реакции термоядерного синтеза легких ядер. Источником энергии взрыва являются процессы, аналогичные процессам, протекающим на Солнце и других звездах.

4. Применение водорода Водород используется для наполнения метеорологических зондов (ранее воздушных шаров и дирижаблей), как топливо в ракетной технике, в кислородно-водородных горелках для сварки и резки металл

4. Применение водорода

Согласен, не согласен + - - - + + + + + + Суждения о водороде Согласен «+» Не согласен «-» 1. Водород занимает в ПСХЭ два места, потому что он является самым легким газом   2. У него всегда степень окисления равна +1   3. Атомы водорода в молекуле удерживаются ковалентной неполярнойсвязью   4. Водород хорошо растворяется вводе   5. В реакциях он может выступать в ролиокислителя   6. Водород восстанавливает металлы из их оксидов   7. Водород получается при взаимодействии металла с кислотой   8. Его можно собрать, только держа пробирку дном вверх   9. Водород горит с взрывом с образованием воды   10. Водород – это топливо будущего

Домашнее задание §17 изучить, подготовится к тесту, Задания № 1, 4 на стр. 103 Дополнительное задание: Подготовить презентацию по изотопам водорода.