Презентация по химии на тему: Водород

Водород

План 1. История открытия. 2.Общая характеристика. 3.Нахождение в природе. 4. Получение. 5.Физические свойства. 6.Химические свойства. 7. Применение.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

История открытия Водород (в переводе с лытыни «рождающий воду»

История открытия Водород открыт в 1766 г. английским физико-химиком Г. Кавендишем при взаимодействии цинка с кислотами он наблюдал выделение газа, сгорающего на воздухе с образованием воды.

Общая характеристика 1.Символ элемента и порядковый номер, 2. Ar 3.Формула простого вещества, 3. Mr 4. Валентность. 5. Свободный и связанный водород

Изотопы

Водород в природе

Нахождение в природе В земной коре массовая часть водорода составляет 1%. Однако его соединения широко распространены, например вода. Водород входит в состав природного газа, нефти и всех органических веществ белки, жиры, углеводы, аминокислоты, и т.д.

Элемент космоса Вблизи Земли в свободном состоянии водород встречается крайне редко, на высоте 50 км его содержится 3% по объему, а на высоте 100 км примерно 95%. Водород, самый распространенный элемент во Вселенной. Он является главной составной частью Солнца, а также многих звезд и Галактик. Масса многих космических объектов почти наполовину состоят из водорода.

Физические свойства Водород – газ, без цвета, вкуса и запаха. Намного легче воздуха (в 14,5 раз). В виду малой молекулярной массы это самый подвижный и самый легкоподвижный из газов. Плохо растворим в воде. t0 кипения = -2530 C t0 плавления = -2590C

Способы получения в промышленности 1.Электролиз воды:

Способы получения в промышленности

Способы получения в лаборатории

Реакции замещения Реакции замещения - химические реакции, в которых атомы или группы атомов одного из исходных веществ замещают атомы или группы атомов в другом исходном веществе.

Аппарат Киппа и Кирюшкина

Аппарат Кирюшкина

Меры предосторожности при работе с водородом!!!!! Смеси водорода с воздухом взрывоопасны!!! Перед началом работы водород необходимо проверить на чистоту: если раздается резкий «лающий» звук, водород содержит примесь воздуха, с ним работать нельзя. Глухой хлопок- чистота водорода достаточна, с ним можно работать.

Химические свойства 1. Взаимодействие с простыми веществами: А) с кислородом (смесь водорода с кислородом при поджигании взрывается)

Химические свойства Б) с серой (при нагревании) H2 + S = H2S↑ Образуется газ с запахом тухлых яиц в) с хлором (при нагревании) H2 + Cl2 = 2HCl↑ г) С азотом (при температуре, давлении и с катализатором) 3H2 + N2 = 2NH3

Химические свойства Взаимодействие с активными металлами (при нагревании)

Химические свойства H2 + 2Na = 2NaH

Взаимодействие со сложными веществами Восстанавливает металлы из их оксидов МеО+ H2 = Mе + H2O (при нагревании) Водород-восстановитель Химические реакции оксидов металлов с водородом- реакции восстановления

Применение Синтез хлороводорода. Восстановление металлов. Топливо в двигателях. Синтез аммиака. (минеральные удобрения) Получение маргарина. Водородная сварка и резка металлов. Синтез метанола. Наполнение воздушных шаров, дирижаблей. 9. Дейтерий лития – основной компонент заряда водородной бомбы.