Презентация урока химии Аммиак

Аммиак 1. Состав. Строение 3. Физические свойства 2. Получение аммиака в лаборатории в промышленности 4. Химические свойства 5. Применение 6. Тест

1. Химическая связь в молекуле аммиака: А) ионная, Б) ковалентная полярная, В) ковалентная неполярная. 2. Каким способом получают аммиак в лаборатории: А) прямым синтезом из азота и водорода, Б) термическим разложением солей аммония, В) взаимодействием солей аммония со щелочами. 3. Как можно различить хлорид аммония и хлорид натрия: А) по запаху, Б) по действию нитрата серебра, В) по действию щелочи при нагревании. 4. Водный раствор аммиака не реагирует: А) с соляной кислотой, Б) с гидроксидом кальция, В) с водой. 5. Аммиак способен окисляться до свободного азота: А) без катализатора, Б) при повышенном давлении, В) с катализатором. 6. Механизм образования иона (катиона) аммония: А) донорно-акцепторный, Б) ионный, В) радикальный, 7. Уравнению реакции NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O cоответствует краткое ионное: А) NH4+ + H+ = NН4+ Б) NH4+= NН3+ Н+ В) NH4+ + OH¯ = NH3 + H2O Б В В Б А А В

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Состав. Строение NH3 N 1s2 2s2 2p3 + H N H H 3H H N 1s1 +δ +δ +δ –δ Н или H H H N — — │ 107,3º Химическая связь ковалентная полярная Кристаллическая решетка молекулярная

Получение аммиака В лаборатории аммиак получают слабым нагреванием смеси гидроксида кальция и сульфата аммония. Составьте уравнение реакции получения аммиака. Ca(OH)2 + 2(NH4)2SO4= CaSO4 + 2NH3 + 2H2O В промышленности аммиака получают синтезом из азотоводородной смеси 200 атм, 400ºС, Fe N2 + 3H2 2NH3 или Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O опыт

Получение аммиака

Физические свойства Аммиак – бесцветный газ с резким характерным запахом, легче воздуха. Определите плотность аммиака по воздуху. При незначительном повышении давления или при охлаждении до – 33Сº аммиак сжижается, превращаясь в бесцветную подвижную жидкость. Аммиак растворим в воде: при комнатной температуре в 1объеме воды растворяется 700 объемов аммиака, а при 0ºС – 1200 объемов. Dвозд.(NH3) = М(воздуха) / М(NH3) = 29 г/моль / 17 г/моль = 1,7раз

Химические свойства NH3 + H2O ↔ NH3 · H2O ↔ NH4+ + OH– 1) Растворение аммиака в воде сопровождается химическим взаимодействием с ней: N — — — — H+ + │ │ │ H H H H H H H N + донор акцептор катион аммония 2) Взаимодействие аммиака с кислотами: NH3 + HCl = NH4Cl Составьте уравнения реакций аммиака с серной кислотой (с образованием средней и кислой солей), азотной кислотой. NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3 + H2SO4 = NH4HSO4 Механизм образования связи – донорно-акцепторный NH3 + HNO3 = NH4NO3 опыт опыт

Взаимодействие аммиака с хлороводородом

Взаимодействие аммиака с кислотами

3) Окисление аммиака (с катализатором) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Рассмотрите реакцию как окислительно-восстановительную. Назовите окислитель, восстановитель. N–3 – 5e → N+2 5 4 окисление O20 + 4e →2O–2 4 5 восстановление NH3 (за счет N–3) – восстановитель, О2– окислитель.

4) Окисление аммиака (без катализатора) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O Рассмотрите реакцию как окислительно-восстановительную. Назовите окислитель, восстановитель. N–3 – 5e → N+2 5 4 окисление O20 + 4e →2O–2 4 5 восстановление NH3 (за счет N–3) – восстановитель, О2– окислитель. 5) Аммиак способен восстанавливать оксиды малоактивных металлов NH3 + СuO N2 + Cu + H2O Рассмотрите реакцию как окислительно-восстановительную. Назовите окислитель, восстановитель. Расставьте коэффициенты. 2N–3 – 6e → N20 6 1 окисление Cu+2 + 2e →Cu0 2 3 восстановление NH3 (за счет N–3) – восстановитель, CuO (за счет Сu+2) – окислитель. 2NH3 + 3СuO = N2 + 3Cu + 3H2O опыт

Горение аммиака в кислороде

6) Активные металлы способны замещать в аммиаке атом водорода. Кусочек натрия, опущенный в жидкий аммиак, окрашивает его в фиолетовый цвет, со временем окраска исчезает, а после испарения аммиака на дне стакана остается белый порошок амида натрия: Рассмотрите реакцию как окислительно-восстановительную. Назовите окислитель, восстановитель. Расставьте коэффициенты. NH3 + Na → NaNH2 + H2 2H+1 + 2e → H20 2 1 Na0 – 1e → Na+1 1 2 NH3 (за счет H+1) – окислитель, процесс восстановления, Na0 – восстановитель, процесс окисления. 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 амид натрия

Лабораторный опыт: Свойства солей аммония Проделайте качественную реакцию на ион аммония. Поместите в пробирку смесь хлорида аммония и гидроксида кальция и нагрейте смесь. Определите образующийся аммиак по характерному запаху и с помощью влажной индикаторной бумажки.

Применение аммиака 1. Производство пластмасс и волокон 2. В составе моющих средств 4. В сельском хозяйстве 4. В медицине 6. Получение взрывчатых веществ 5. Производство азотной кислоты 3. Производство азотных удобрений

NH3 1 4 2 3 5 6 7

1. Водный раствор аммиака имеет: А) щелочную среду, В) кислотную среду, Б) нейтральную среду, Г) верного ответа среди приведенных выше нет. 2. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям : А) разложения, Б) соединения, В) замещения, Г) обмена. 3. Аммиак взаимодействует с нагретым оксидом меди (II), восстанавливая его до металлической меди. При этом аммиак окисляется до: А) свободного азота, В) оксида азота (IV), Б) оксида азота (II), Г) оксида азота (V). 4. Не является окислительно-восстановительной реакция аммиака с: А) кислородом в отсутствие катализатора, Б) кислородом в присутствии катализатора, В) соляной кислотой, Г) оксидом меди (II). 5. Лабораторным способом получения аммиака является: А) синтез из азота и водорода, Б) взаимодействием хлорида аммония со щелочами, В) термическое разложение хлорида аммония, Г) все приведенные выше ответы верны. 6. Напишите уравнение реакции аммиака с серной кислотой в мольных соотношениях 1:1 и 2:1. Суммы коэффициентов в этих реакциях равны А) 3 и 5, Б) 3 и 4, В) 4 и 5, Г) 5 и 6. А Г А В Б Б