Презентация на тему: Серная кислота

Эпиграф Настоящий ученик учится открывать неизвестное с помощью известного и тем самым приближается к учителю.  (И.В.Гете.)

Техника безопасности Перед началом работы внимательно прочитайте инструкцию по ее выполнению. Выполняйте только ту работу, которая предусмотрена заданием учителя. Не отвлекайтесь сами и не отвлекайте других от работы посторонними разговорами. Прежде чем взять реактив, внимательно посмотрите на этикетку. Химические реактивы необходимо брать в количествах, указанных в инструкции. При попадании на руку растворов щелочей или кислот необходимо сразу же промыть поврежденный участок кожи водой. После окончания работы приведите в порядок рабочее место.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Тема: Серная кислота.

Серная кислота

Классификация кислот По содержанию атомов кислорода: бескислородные кислородсодержащие По количеству кислых атомов водорода: одноосновные двухосновные трёхосновные многоосновные. По силе Сильные — диссоциируют практически полностью, константы диссоциации больше 1·10−3 (HNO3), Слабые — константа диссоциации меньше 1·10−3 (уксусная кислота Kд= 1,7·10−5). По принадлежности к классам химических соединений Неорганические Органические По растворимости в воде Растворимые Нерастворимые

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ

Химические свойства

Общие свойства кислот + + + + Оксиды металлов Основание соль металл Соль +Н2О Соль +Н2О Соль +кислота Соль +Н2

Опыт 1. Разбавление концентрированной серной кислоты водой Существует строгое правило: лить кислоту в воду! Нарушение этого правило может привести к трагедии Концентрированная серная кислота энергично реагирует с образованием гидратов: H2SO4+ nH2O H2SO4 * nH2O + Q

Опыт 1. Взаимодействие серной кислоты с металлами Концентрированная серная кислота - сильный окислитель: при нагревании она реагирует почти со всеми металлами. В этих реакциях в взависимости от активности металла и условий выделяются SO2 , H2S,S, например: Сu+2H2SO4 CuSO4+SO2 + 2H2O

Опыт 2 реакции конц.серной кислоты с органическими веществами Конц. серная кислота способна отщепить от органических веществ водород и кислород в виде воды, обугливая органические вещества. Способна обугливать сахар, бумагу, ткани, древесину C12H22O11 + H2SO4 = 12C + H2SO4*11 H2O

Концентри- рованная серная кислота + вода органические вещества металл после водорода + + Соль +Н2О + оксид серы(ІV) гидраты + теплота обугливание

образца. Prezentacii.com 1. Как вы думаете можем ли мы использовать, полученные знания на уроке в повседневной жизни? 2. Вернитесь к целям урока. Достигли ли вы их в ходе работы? Рефлексия

Домашнее задание      Параграф №13 В последнее время серная кислота стала чаще попадать в природу по вине человека в связи с авариями на производстве и транспортировке. Ребята, вам нужно подготовить экологический мини-проект, выбрав одну из тем: 1.     Получение экологически чистой серной кислоты. 2.     Защита окружающей среды при производстве серной кислоты.

Урок закончен Спасибо всем за работу