Презентация к уроку по химии на тему Ее величество Азотная кислота (9 класс) с применением работы системного оператора

Её величество Азотная кислота Урок химии 9класс

«Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью» Л. Н. Толстой

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Выделять СГИ (самую главную информацию), Читать между строк, Писать «умные шпаргалки», Красиво оформлять свои мысли, Убедительно доказывать, Ловить подсказки учителя, Слушать друг друга, Критически оценивать себя.

Классификация Физические свойства Строение молекулы История открытия кислоты HNO3 Азотная кислота Получение Химические свойства (общие) Химические свойства (специфические) Применение

Классификация Физические свойства Строение молекулы История открытия кислоты HNO3 Азотная кислота Mr (HNO3) = 63 M (HNO3) = 63г/моль Получение Химические свойства (общие) Химические свойства (специфические) Применение

Шаг 1 Классификация Физические свойства Строение молекулы История открытия кислоты HNO3 Азотная кислота Mr (HNO3) = 63 M (HNO3) = 63г/моль Получение Химические свойства (общие) Химические свойства (специфические) Применение

Шаг 1 Классификация По основности: По содержанию «О»: По растворимости в воде: По стабильности: По летучести: По степени диссоциации: Физические свойства Строение молекулы История открытия кислоты HNO3 Азотная кислота Mr (HNO3) = 63 M (HNO3) = 63г/моль Получение Химические свойства (общие) Химические свойства (специфические) Применение

Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная летучая сильная Физические свойства Строение молекулы История открытия кислоты HNO3 Азотная кислота Mr (HNO3) = 63 M (HNO3) = 63г/моль Получение Химические свойства (общие) Химические свойства (специфические) Применение

Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная летучая сильная Шаг 2 Физические свойства Строение молекулы История открытия кислоты HNO3 Азотная кислота Mr (HNO3) = 63 M (HNO3) = 63г/моль Получение Химические свойства (общие) Химические свойства (специфические) Применение

Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная летучая сильная Шаг 2 Физические свойства Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) ω = 1, желтая НNO3 (разб., недымящая) ω = 0,6 бесцветная HNO3 -свет-4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O Строение молекулы История открытия кислоты HNO3 Азотная кислота Mr (HNO3) = 63 M (HNO3) = 63г/моль Получение Химические свойства (общие) Химические свойства (специфические) Применение

Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная летучая сильная Шаг 2 Физические свойства Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) ω = 1, желтая НNO3 (разб., недымящая) ω = 0,6 бесцветная HNO3 -свет-4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O Шаг 3 Строение молекулы История открытия кислоты HNO3 Азотная кислота Mr (HNO3) = 63 M (HNO3) = 63г/моль Получение Химические свойства (общие) Химические свойства (специфические) Применение

Опытным путем доказано, что двойная связь равномерно распределена между двумя атомами кислорода. Степень окисления азота в азотной кислоте равна +5, а валентность (обратите внимание) равна четырем, ибо имеются только четыре общие электронные пары. Связь – ковалентная полярная. Кристаллическая решетка – молекулярная

Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная летучая сильная Шаг 2 Физические свойства Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) ω = 1, желтая НNO3 (разб., недымящая) ω = 0,6 бесцветная HNO3 -свет-4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O Шаг 3 Строение молекулы Молекула имеет плоскую структуру Валентность (N)=IV Степень окисления (N)=+5 История открытия кислоты HNO3 Азотная кислота Mr (HNO3) = 63 M (HNO3) = 63г/моль Получение Химические свойства (общие) Химические свойства (специфические) Применение

Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная летучая сильная Шаг 2 Физические свойства Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) ω = 1, желтая НNO3 (разб., недымящая) ω = 0,6 бесцветная HNO3 -свет-4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O Шаг 3 Строение молекулы Молекула имеет плоскую структуру Валентность (N)=IV Степень окисления (N)=+5 История открытия кислоты HNO3 Азотная кислота Mr (HNO3) = 63 M (HNO3) = 63г/моль Получение Химические свойства (общие) Химические свойства (специфические) Применение

Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная летучая сильная Шаг 2 Физические свойства Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) ω = 1, желтая НNO3 (разб., недымящая) ω = 0,6 бесцветная HNO3 -свет-4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O Шаг 3 Строение молекулы Молекула имеет плоскую структуру Валентность (N)=IV Степень окисления (N)=+5 Шаг 4 История открытия кислоты HNO3 Азотная кислота Mr (HNO3) = 63 M (HNO3) = 63г/моль Получение Химические свойства (общие) Химические свойства (специфические) Применение

Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная летучая сильная Шаг 2 Физические свойства Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) ω = 1, желтая НNO3 (разб., недымящая) ω = 0,6 бесцветная HNO3 -свет-4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O Шаг 3 Строение молекулы Молекула имеет плоскую структуру Валентность (N)=IV Степень окисления (N)=+5 Шаг 4 История открытия кислоты Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году 2. Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой. HNO3 Азотная кислота Mr (HNO3) = 63 M (HNO3) = 63г/моль Получение Химические свойства (общие) Химические свойства (специфические) Применение

Человек, вставай! Человек, иди! Человек, мечтай! Человек, живи! Человек, смотри! Человек, ищи! Человек, дыши! Человек, люби! Вставай! Иди! Мечтай Живи! Смотри! Ищи! Дыши! Люби!

Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная летучая сильная Шаг 2 Физические свойства Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) ω = 1, желтая НNO3 (разб., недымящая) ω = 0,6 бесцветная HNO3 -свет-4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O Шаг 3 Строение молекулы Молекула имеет плоскую структуру Валентность (N)=IV Степень окисления (N)=+5 Шаг 4 История открытия кислоты Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году 2. Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой. HNO3 Азотная кислота Mr (HNO3) = 63 M (HNO3) = 63г/моль Получение Шаг 5 Химические свойства (общие) Химические свойства (специфические) Применение

Общие с другими кислотами: Сильный электролит, хорошо диссоциируют на ионы Реагирует с основными оксидами 3. Реагирует с основаниями 4. Реагирует с солями более летучих кислот

•Чтобы не подвергнуть свою жизнь опасности, Надо знать технику безопасности: •Делать нужно только то, что положено, И при этом очень осторожно. •Сначала задачу нужно решить теоретически, Затем выполнить ее практически. •В химической лаборатории нельзя никогда Голыми руками брать вещества. •Насыпать или наливать вещества необходимо аккуратно, Не высыпать и не выливать вещества обратно. •С химическими веществами нужно быть скупым- Их количеством пользоваться небольшим. •Опыты делать нужно тщательно Над столом обязательно. •Нельзя вдыхать пары и газы, Если ты без противогаза. •Вещества в лаборатории на вкус не изучаются- Это строго настрого запрещается. •Нельзя смешивать или сливать Все химические вещества подряд. •С едкими веществами (кислотами и щелочами) Работать можно, но крайне осторожно. •Если кислоты или щелочи на ученика попадают, Их большим количеством воды немедленно смывают. •Кислоту в воду добавляют- Только так кислоту разбавляют. •Если жидкость воспламеняется легко, Работать с ней нужно от огня далеко. •С приборами нагревательными Работать нужно очень внимательно. •На рабочем месте должен быть порядок и чистота, Правило это необходимо выполнять всегда. И об этом не забывать никогда.

Общие с другими кислотами: 1. Сильный электролит, хорошо диссоциируют на ионы HNO3 ->, H+ +NO3- Изменяет окраску индикатора. 2. Реагирует с основными оксидами СuO+2 HNO3 ->, Cu(NO3)2 +H2O 3. Реагирует с основаниями HNO3 + KOH ->, KNO3 + H2O 4. Реагирует с солями более летучих кислот Na2CO3 + 2HNO3 ->, 2NaNO3 +H2CO3 cухая / \ H2O CO2

Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная летучая сильная Шаг 2 Физические свойства Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) ω = 1, желтая НNO3 (разб., недымящая) ω = 0,6 бесцветная HNO3 -свет-4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O Шаг 3 Строение молекулы Молекула имеет плоскую структуру Валентность (N)=IV Степень окисления (N)=+5 Шаг 4 История открытия кислоты Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году 2. Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой. HNO3 Азотная кислота Mr (HNO3) = 63 M (HNO3) = 63г/моль Получение Шаг 5 Химические свойства (общие) 1. Действие на индикаторы 2. Диссоциация     HNO3 = H+ + NO3- 3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами     2HNO3 + BaO = Ba(NO3)3 + H2O     6HNO3 + AI2O3 = 2AI(NO3)3 + 3H2O 4. Взаимодействие с основаниями     HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 5. Взаимодействие с солями     2HNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + H2O + CO2 Химические свойства (специфические) Применение

Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная летучая сильная Шаг 2 Физические свойства Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) ω = 1, желтая НNO3 (разб., недымящая) ω = 0,6 бесцветная HNO3 -свет-4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O Шаг 3 Строение молекулы Молекула имеет плоскую структуру Валентность (N)=IV Степень окисления (N)=+5 Шаг 4 История открытия кислоты Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году 2. Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой. HNO3 Азотная кислота Mr (HNO3) = 63 M (HNO3) = 63г/моль Получение Шаг 5 Химические свойства (общие) 1. Действие на индикаторы 2. Диссоциация     HNO3 = H+ + NO3- 3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами     2HNO3 + BaO = Ba(NO3)3 + H2O     6HNO3 + AI2O3 = 2AI(NO3)3 + 3H2O 4. Взаимодействие с основаниями     HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 5. Взаимодействие с солями     2HNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + H2O + CO2 Шаг 6 Химические свойства (специфические) Применение

Концентрированная кислота HNO3 >, 60% Разбавленная кислота HNO3  от 30 % до 60% Очень разбавленная кислота HNO3 <, 30% Активные Li - Zn NO, NO2 NO2, N2 N2 O NН3 Соли аммония Средней активности Cr - Sn Не реагируют (пассивируют) NO, NO2 N2 O, NН3 NO, NO2 N2 O, NН3 Малоактивные Pb - Ag NO2 NO - Благородные Au, Pt - - -

Взаимодействие с металлами: При взаимодействии с металлами образуются нитрат, вода и третий продукт по схеме: HNO3(р.)+Me(до H2)→нитрат+H2O+NH3(NH4NO3) HNO3(р.)+Me(после H2)→нитрат+H2O+NO HNO3(к.)+Me(до H2)→нитрат+H2O+N2O(N2) HNO3(к.)+Me(после H2)→нитрат+H2O+NO2 Концентрированная HNO3 на Al, Cr, Fe,Au, Pt не действует.

Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная летучая сильная Шаг 2 Физические свойства Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) ω = 1, желтая НNO3 (разб., недымящая) ω = 0,6 бесцветная HNO3 -свет-4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O Шаг 3 Строение молекулы Молекула имеет плоскую структуру Валентность (N)=IV Степень окисления (N)=+5 Шаг 4 История открытия кислоты Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году 2. Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой. HNO3 Азотная кислота Mr (HNO3) = 63 M (HNO3) = 63г/моль Получение Шаг 5 Химические свойства (общие) 1. Действие на индикаторы 2. Диссоциация     HNO3 = H+ + NO3- 3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами     2HNO3 + BaO = Ba(NO3)3 + H2O     6HNO3 + AI2O3 = 2AI(NO3)3 + 3H2O 4. Взаимодействие с основаниями     HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 5. Взаимодействие с солями     2HNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + H2O + CO2 Шаг 6 Химические свойства (специфические) С металлами (см. таблица) 2. Разложение на свету или при нагревании     4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O 3. Взаимодействие с неметаллами              6HNO3(k) + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O         NO--разб--неMe +HNO3 -конц -------NO2  4. Азотная кислота окисляет органические вещества, происходит процесс денатурации белок + HNO3(конц) → осадок желтого цвета   Применение

Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная летучая сильная Шаг 2 Физические свойства Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) ω = 1, желтая НNO3 (разб., недымящая) ω = 0,6 бесцветная HNO3 -свет-4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O Шаг 3 Строение молекулы Молекула имеет плоскую структуру Валентность (N)=IV Степень окисления (N)=+5 Шаг 4 История открытия кислоты Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году 2. Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой. HNO3 Азотная кислота Mr (HNO3) = 63 M (HNO3) = 63г/моль Шаг 7 Получение Шаг 5 Химические свойства (общие) 1. Действие на индикаторы 2. Диссоциация     HNO3 = H+ + NO3- 3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами     2HNO3 + BaO = Ba(NO3)3 + H2O     6HNO3 + AI2O3 = 2AI(NO3)3 + 3H2O 4. Взаимодействие с основаниями     HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 5. Взаимодействие с солями     2HNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + H2O + CO2 Шаг 6 Химические свойства (специфические) С металлами (см. таблица) 2. Разложение на свету или при нагревании     4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O 3. Взаимодействие с неметаллами              6HNO3(k) + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O             Шаг 8 Применение

NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 при этом получается дымящая азотная кислота

1. Окисления аммиaка в NO в присутствии платино-родиевого катализатора: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3. Поглощения NO2 водой в присутствии кислорода: 4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3 Массовая доля HNO3 составляет около 60% 2. Окисления NO в NO2 на холоду под давлением (10 ат): 2NO + O2 = 2NO2

Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная летучая сильная Шаг 2 Физические свойства Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) ω = 1, желтая НNO3 (разб., недымящая) ω = 0,6 бесцветная HNO3 -свет-4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O Шаг 3 Строение молекулы Молекула имеет плоскую структуру Валентность (N)=IV Степень окисления (N)=+5 Шаг 4 История открытия кислоты Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году 2. Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой. HNO3 Азотная кислота Mr (HNO3) = 63 M (HNO3) = 63г/моль Шаг 7 Получение а) в промышленности:    4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 б) в лаборатории:   NaNO3(тв) + H2SO4(k)  = NaHSO4 + HNO3 Шаг 5 Химические свойства (общие) 1. Действие на индикаторы 2. Диссоциация     HNO3 = H+ + NO3- 3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами     2HNO3 + BaO = Ba(NO3)3 + H2O     6HNO3 + AI2O3 = 2AI(NO3)3 + 3H2O 4. Взаимодействие с основаниями     HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 5. Взаимодействие с солями     2HNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + H2O + CO2 Шаг 6 Химические свойства (специфические) С металлами (см. таблица) 2. Разложение на свету или при нагревании     4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O 3. Взаимодействие с неметаллами              6HNO3(k) + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O             Шаг 8 Применение - для получения красителей - для получения лекарственных препаратов - для получения полимеров - при производстве фотопленки - для получения взрывчатых веществ - для производства минеральных удобрений.

Её величество Азотная кислота

Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей - Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит. Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта   БИ – 1 Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола) - Это вещество в смеси с соляной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма этого вещества и 3-ёх объёмов соляной кислоты, называется «царской водкой».

Действие на организм   Вдыхание паров азотной кислоты приводит к отравлению, попадание азотной кислоты (особенно концентрированной) на кожу вызывает ожоги. Предельно допустимое содержание азотной кислоты в воздухе промышленных помещений равно 50 мг/м3 в пересчёте на N2O5 Концентрированная Азотная кислота при соприкосновении с органическими веществами вызывает пожары и взрывы.

вывод: 1. Азотной кислоте характерны общие свойства кислот: реакция на индикатор, взаимодействие с оксидами металлов, гидроксидами, солями более слабых кислот обусловленные наличием в молекулах иона Н+, 2. Сильные окислительные свойства азотной кислоты обусловлены строением ее молекулы, При ее взаимодействии с металлами никогда не образуется водород, а образуются нитраты, оксиды азота или другие его соединения (азот, нитрат аммония) и вода в зависимости от концентрации кислоты и активности металла, 3. Сильные окислительные способности HNO3 широко применяются для получения различных важных продуктов народного хозяйства (удобрения, лекарства, пластики и т.д.)

Спасибо за урок