Презентация по химии на тему Теоретические основы органической химии. 9 класс

* ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ Часть II

* Электронная структура атома углерода в органических соединениях

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

* Электронная структура атома углерода в органических соединениях основное состояние возбужденное состояние

* Электронная структура атома углерода в органических соединениях

* Гибридизация Атомная орбиталь — это часть пространства, в которой вероятность нахождения электрона максимальна.

* Гибридизация

* Гибридизация Гибридные орбитали и характер углеродных атомов Состояние углеродного атома Орбитали Валентное состояние атома углерода Тип гибридизации и строение молекулы Возбужденное, исходное состояние 2s 2px 2py 2pz – – Возбужденное, в алканах 2sp3 2sp3 2sp3 2sp3 I (sp3) Тетраэдрическое Возбужденное, в алкенах 2sp2 2sp2 2sp2 2p II (sp2) Тригональное (плоскостное) Возбужденное, в алкинах 2sp 2sp 2p 2p III (sp) Дигональное (линейное)

* Типы химической связи

* Типы химической связи

* Типы химической связи

* Типы химической связи метан этилен ацетилен

* Различные виды перекрывания орбиталей -связь

* Различные виды перекрывания орбиталей -связь

* Различные виды перекрывания орбиталей

* Различные виды перекрывания орбиталей

* Различные виды перекрывания орбиталей

* Различные виды перекрывания орбиталей

* Различные виды перекрывания орбиталей

* Свойства ковалентной связи Ковалентная связь характеризуется несколькими параметрами: полярностью, длиной, энергией и направленностью в пространстве (углами между связями).

* Полярность F >, O >, Сl >, N >, Вг >, С >, Н

* Полярность

* Поляризуемость Ковалентная связь обладает поляризуемостью — способностью изменять свою полярность, например, под влиянием внешнего воздействия. -связи поляризуются гораздо легче, чем -связи

* Длина связи и энергия Некоторые параметры ковалентных углерод-углеродных связей Ковалент-ная связь Тип гибриди- зации атома углерода Длина связи, нм Угол между гибридными орбиталями (межвалент-ные углы) Энергия связи, кДж/моль Форма молекулы sp3 0,154 109° 28 350 Тетраэдри-ческая sp2 0,134 120° 610 Плоскостная sp 0,120 180° 830 Линейная

* Направленность ковалентной связи

* Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи донор акцептор

* Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи триметиламин оксид триметиламина семиполярная ковалентная связь

* Водородная связь 12,5—20 кДж/моль

* Взаимное влияние атомов в молекуле Индуктивный эффект Смещение электронной плотности по цепи -связей называется индуктивным эффектом и обозначается буквой I. метан хлорметан метанол Связь C–H малополярна Связь C–Cl полярна Связь C–O полярна

* Взаимное влияние атомов в молекуле Индуктивный эффект pKa=5,67 I pKa=6,07 II

* Взаимное влияние атомов в молекуле Индуктивный эффект Электроноакцепторные заместители, т.е. атом или группа атомов, смещающие электронную плотность -связи от атома углерода, проявляют отрицательный индуктивный эффект (-I-эффект). Электронодонорные заместители, т. е. атом или группа атомов, смещающие электронную плотность к атому углерода, проявляют положительный индуктивный эффект (+I-эффект).

* Взаимное влияние атомов в молекуле Индуктивный эффект +I-Эффект проявляют алифатические углеводородные радикалы, т.е. алкильные радикалы (–CH3, –C2H5 и т. д.). Большинство функциональных групп проявляют -I-эффект: –Hal, –NH2, –OH, >,С=O, –COOH. пропен

* Взаимное влияние атомов в молекуле Мезомерный эффект (эффект сопряжения) Делокализованная связь

* Взаимное влияние атомов в молекуле Мезомерный эффект (эффект сопряжения)

* Взаимное влияние атомов в молекуле Мезомерный эффект (эффект сопряжения)

* Взаимное влияние атомов в молекуле Сверхсопряжение (гиперконъюгация)

* Взаимное влияние атомов в молекуле Сверхсопряжение (гиперконъюгация)

* Взаимное влияние атомов в молекуле Сверхсопряжение (гиперконъюгация) 2-метилбутен-2 2-метилбутен-1