Презентация по химии Химическая связь. Ионная химическая связь (11 кл., профильный уровень)

Химическая связь. Сравнение различных типов химической связи. Ионная химическая связь. 11 класс профильный уровень

Ионная химическая связь 11 класс базовый уровень

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Понятие химической связи Что такое химическая связь? Каковы причины образования химической связи? — стремление системы к минимуму энергии, при этом всегда выделяется энергия, — стремление атомов к завершению внешнего энергетического уровня. — взаимодействие между атомами, приводящее к образованию устойчивой многоатомной системы: молекулы, иона, кристалла. наиболее устойчивой является такая электронная конфигурация, при которой внешний уровень завершен: на 1 уровне – это 2ē, как у He 1S2 или как у других благородных газов 8ē (nS2np6)

Типы химической связи химическая связь ионная ковалентная металлическая водородная Химическими связями обусловлены: строение, реакционная способность, физические и химические свойства веществ, возможные пути их использования.

имеет электрический характер, т.к. образуется валентными ē, при образовании ионной связи устойчивая конфигурация внешнего слоя формируется за счет отдачи или присоединения ē, в случае ковалентной связи – посредством образования общих электронных пар, ковалентная полярная и ионная связь образуются в том случае, если атомы элементов, образующих соединения отличаются электроотрицательностью Природа химической связи

Электроотрицательность – способность атомов одних химических элементов притягивать электроны в соединениях от атомов других химических элементов IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA H 2,10 Li 0,97 Be 1,47 B 2,01 C 2,50 N 3,07 O 3,50 F 4,10 Na 1,01 Mg 1,23 Al 1,47 Si 2,25 P 2,32 S 2,60 Cl 2,83 K 0,91 Ca 1,04 Ga 1,82 Ge 2,02 As 2,10 Se 2,48 Br 2,74 Rb 0,89 Sr 0,99 In 1,49 Sn 1,72 Sb 1,82 Te 2,01 I 2,21 Cs 0,86 Ba 0,97 Tl 1,44 Pb 1,55 Bi 1,67 Po 1,76 At 1,90

Δ א – разница э/о ИХС можно рассматривать как крайний случай КХС

Механизм образования ИХС Na0 – 1ē → Na+1 F0 + 1ē → F-1 принятие ē- восстановление отдача ē - окисление ионы устойчивая конфигурация внешнего энергетического уровня

Ионная химическая связь (ИХС) это связь между ионами, ионы- заряженные частицы, имеющие устойчивую конфигурацию внешнего уровня, которые образуются в результате отдачи или принятия ē. Ме0 – nē→Меn+ неМе0 + nē→неМеn- + - - + - ион-катион - ион-анион - - - -

только между некоторыми Ме и неМе, характерна для: оксидов гидроксидов гидридов солей твердые, кристаллические вещества с высокими Ткип. и Тпл., хорошо растворимые в воде Ионная связь возникает щелочных и щелочно-земельных Ме AlCl3 Al2O3 э/о(Al)= 1,47 э/о(Al)= 1,47 э/о(Cl)= 2,83 э/о(O)= 3,5 Δא= Δא=

Свойства ионной связи ненасыщаемость ненаправленность каждый ион может притягивать любое число противоионов (очевидно, что с увеличением расстояния между зарядами сила притяжения между ними ослабевает) каждый ион может притягивать к себе ионы противоположного знака по любому направлению

Для веществ с ИХС характерна ионная кристаллическая решетка, прочность веществ с ИХС условно определяется энергией кристаллической решетки н-р: Екрис.реш.(LiF) = 1004кДж/моль Екрис.реш.(NaCl) = 755кДж/моль r(Li+) <, r(Na+), r(F–) <, r(Cl–) чем меньше размеры ионов и чем больше их заряд, тем сильнее у них электростатическое поле и прочнее химическая связь. плотность определяется координационным числом (КЧ), которое показывает: число ближайших равноудаленных одинаковых частиц (ионов или атомов) в кристаллической решётке. отражает плотность упаковки вещества

КЧ кристаллической решетки КЧ(NaCl)=6 Na6Cl6

КЧ кристаллической решетки КЧ(CsCl)=8 Cs8Cl8

Физические свойства веществ с ИХС твёрдые, кристаллические в-ва, очень прочные [н-р: Тпл (NaCl)=801°С] хрупкие, хорошо растворимые в воде

в твердом состоянии ионы прочно связаны в решетке и не могут двигаться и переносить заряд, т. е. являются изоляторами, в расплаве или растворе диссоциируют на ионы и становятся на 100% ионными: NaCl Na+ + Cl‾ проводники эл/тока 2 рода (электролиты) Электропроводность веществ с ИХС

Классификация ионов

Относительность понятия “ИХС – это связь между Ме и неМе” соли аммония имеют ионную кристаллическую решетку и ИХС: NH4Cl, NH4NO3, (CH3NH3)2SO4 AlCl3 Δ א=1,36 ⟹ КПС полного перехода электронов при образовании ИХС не происходит: величины эффективных зарядов Na+0,8 Cl-0,8 Cs+0,94 F-0,94 Li+0,87 F-0,87 Rb+0,82 I-0,82 ИХС – крайний случай КХС, и характеризуется степенью ионности.

Домашнее задание: §3, записи, распишите механизм образования ионной связи в молекулах: хлорида кальция, бромида калия, нитриде натрия.