Теория электолитической диссоциации 9 класс

Теория электролитической диссоциации (ТЭД) …нельзя отделить химическое воздействие от среды, в которой оно протекает. Н.А. Меншуткин Методические материалы к урокам химии в 9 классе Учитель Овчарова Ольга Эдуардовна ГОУ СОШ № 466 Санкт-Петербург 2010

Терминология Фарадея Майкл Фарадей (1791 -1867) Ион Катион Анион Электролит Катод Анод Электролиз Диэлектрическая проницаемость 1833-1834 гг.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Теория электролитической диссоциации Сванте Аррениус (1859-1927) 1883 г. – защита диссертации «Химическая теория электролитов» Электролиты в растворе распадаются на ионы под действием молекул полярного растворителя – электролитическая диссоциация Ионы существенно отличаются от атомов. В растворе ионы движутся хаотично. При пропускании через раствор электролита постоянного электрического тока ионы перемещаются направленно: катионы к катоду, анионы к аноду.

Современное содержание ТЭД можно свести к четырем основным положения 1. Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты.

Вещества в растворах Электролиты (водные растворы проводят эл.ток) Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток) Вещества с ионной и ковалентной полярной связью Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли.

2.В растворах электролиты диссоциируют( распадаются ) на положительные и отрицательные ионы. 3.Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией (ЭД). 4.Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды (гидратация).

Типы ионов По заряду: катионы (положительные) и анионы (отрицательные), 2) По отношению к воде: Гидратированные и негидратированные ( в безводных средах) 3)По составу: простые и сложные.

Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации

Диссоциация кислот HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2 H+ + SO42- Кислоты – электролиты, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы H+ и анионы кислотного остатка HxK.O. = x H+ + K.O.x-

Диссоциация солей NaNO3 = Na+ + NO3- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- K2SO4 = 2K+ + SO42- Соли – электролиты, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла и анионы кислотного остатка Mex (K.O.)y = xMey+ + yK.O.x-

Диссоциация оснований NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Основания – электролиты, при диссоциации которых в водном растворе образуются анионы OH- и катионы металлов. Me(OH)x = Mex+ + xOH-

Сильные и слабые электролиты Зависит: от природы электролита Сравниваем при t °= 20 °C, с = 0,1 моль/л Соли, Щелочи, HCl, HBr, HI H2SO4 HNO3 HClO4, HClO3 H3PO4 HF HNO2 H2SO3 Органические кислоты, H2S H2SiO3 H2CO3 HCN - от t º - от c Слабые,  <, 3% Средней силы, 3%<,<,30% Сильные, >,30%

Тестовый контроль полученных знаний

Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами? Назовите по два вещества, которые являются электролитами и неэлектролитами. Укажите вид связи и принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам: KCl, O2 , HNO3 ,CuO. Назовите из перечня веществ электролиты (не забудьте воспользоваться таблицей растворимости !): BaCl2 , CaO, H2 SO4 , NaOH, Cl2 , Zn(OH)2

Сформулируйте второе положение ТЭД. Что такое электролитическая диссоциация? Что является причиной ЭД? Каков механизм ЭД: а)веществ с ионной связью, б) веществ с ковалентной связью? Назовите частицы: а) H, H2 , H+ , б) Cl2 , Cl, Cl- . Назовите катионы и анионы в соединениях, формулы которых: CuCl2 , AgNO3 , Ca(OH)2 , H3 PO4 .

2008-1-A22 Электролитом является каждое вещество в ряду: 1) C2H6, Ca(OH)2, H2S, ZnSO4 2) BaCl2, CH3OCH3, NaNO3, H2SO4 3) KOH, H3PO4, MgF2, CH3COONa 4) PbCO3, AlBr3, C12H22O11, H2SO3

2008-2-A22 Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе: 1) Хлорида алюминия 2) Нитрата алюминия 3) Ортофосфата калия 4) Ортофосфорной кислоты

2008-3-A22 Наиболее слабым электролитом является: 1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI

2008-5-A22 В качестве анионов только ионы OH- образуются при диссоциации: 1) CH3OH 2) Zn(OH)Br 3) NaOH 4) CH3COOH