Презентация по химии 8 класс на тему Классификация кислот

Кислоты, их классификация и свойства

Кислота + Основание Реакция протекает с любыми кислотами и основаниями (растворимыми и нерастворимыми). Реакция кислоты с щелочами называется реакцией нейтрализации. NaOH + HCl NaCl + H2O Сu(OH)2+ H2SO4 CuSO4+ 2H2O

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Кислота + оксид металла СuO+ H2SO4 CuSO4+ H2O

Кислота + металл Zn + HCl ZnCl2 +H2 Условия протекания реакции: 1.Металл должен находиться в ряду напряжений металлов до водорода, 2. Продуктом реакции является растворимая соль. 3.Раекция протекает только с растворимыми кислотами. 4.Концентрированные серная и азотная кислоты образуют иные продукты реакции.

Типичные реакции кислот Кислота + Основание Соль + Вода (реакция обмена) Кислота + Оксид металла Соль + Вода (реакция обмена) Кислота + Металл Соль + Водород (реакция замещения) Кислота + Соль Новая соль + Новая кислота (реакция обмена)

Кислота + соль Условия протекания: Выпадение осадка, BaCl2+ H2SO4 BaSO4 + 2HCl 2.Выделение газа. Na2CO3 + 2HCl = CO2↑ + H2O + 2NaCl

Закрепление Среда в растворе кислоты. 2. Кислота может реагировать с MgO – это основный _________. 3. Кислота может реагировать с NaOH – это ___________. 4. Кислота может реагировать с Mg, Zn, Fe – это ___________. 5. При взаимодействии кислоты с различными веществами образуется ________. 6. Так называют реакцию между кислотой и основанием. 7. Одно из условий реакции, благодаря которому кислота может взаимодействовать с солью

Домашнее задание § 38 упражнение № 4, выучить типичные реакции кислот. Придумайте задачу, которая основывалась бы на реакции нейтрализации.