Коррозия металлов и сплавов

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа имени Исхакова Алмаза Салимовича с. Уральск Исследовательская работа по химии Коррозия металлов и сплавов

Выполнили учащиеся 9 класса: Динов Ришат, Камалетдинова Элина, Уржумова Ирина Руководитель: Абсаттарова З.С. Введение Коррозией называется процесс разрушения металлов и сплавов под действием факторов окружающей среды. Экономические потери от коррозии металлов огромны. Для более подробного изучения данного вопроса мы взялись за эту исследовательскую работу.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Цель: Целью данной исследовательской работы является выявление причины коррозии, зависимости скорости коррозии железных изделий от различных условий. Задачи: Изучить литературу о коррозии металлов. Подобрать методику проведения исследовательской работы. Провести исследования. Записать уравнения проведенных реакций.

Методика работы: Методика первой части работы взята из книги « Техника химического экспери мента» том 2, стр.302, В. Н. Верховского, А. Д. Смирнова, М, «Просвещение» 1975. Методика второй части работы взята из журнала «Химия в школе» №1, 2009 г. стр.55, Н. Н. Глебова «Как мы проводим опыты по коррозии железа»

Оборудование: Пробирки, стаканы, газоотводная трубка, штатив, железный порошок, железные гвозди, железные перья, алюминиевая и медная проволки,кусочки цинка и олова, вода, поваренная соль, 6% раствор уксусной кислоты, раствор соляной кислоты, раствор формалина.

Опыт №1 Доказательство участия кислорода в коррозии. Сполоснули пробирку водой и влажные стенки посыпали железными стружками, вторую пробирку взяли чистую. Обе пробирки опустили в стакан с водой отверстием вниз. Наблюдения: Вода в обе пробирки вошла на одинаковую высоту. Но уже через 3 часа уровень воды в пробирке с железным порошком поднялся. Вывод: Следовательно в пробирке с железным порошком кислород воздуха вступает в реакцию с железом. Железо коррозирует.

Ришат насыпает железный порошок в пробирку.

Погружаем обе пробирки в воду.

Через 3 часа...

Опыт №2. Влияние цинка и олова на скорость коррозии железного пера. Взяли 2 железных пера, в расщеп первого пера вставили кусочек цинка, в расщеп второго пера - кусочек олова. Оба пера опустили в разные стаканы с растворами желтой кровяной соли. Наблюдения: Уже через несколько минут железо в контакте с оловом начинает разрушаться и ионы железа образуют с раствором желтой кровяной соли берлинскую лазурь, которая синими струйками стекает с пера. В контакте с цинком перо еще не разрушается.

Перья готовы к «работе»

Характерная реакция для трехвалентного железа: появление берлинской лазури.

Опыт №3 Влияние ингибитора на скорость реакции. В две пробирки налили равные количества раствора соляной кислоты одинаковой концентрации и опустили в них два одинаковых гвоздя. Наблюдения: В обеих пробирках началась реакция — выделяются пузырьки газа (это водород). Гвозди подвергаются химической коррозии. При добавлении в одну из пробирок 1 мл раствора формалина реакция резко замедляется. Формалин являестя ингибитором коррозии.

Начало опыта: реакции идут с одинаковой скоростью.

После добавления ингибитора.

Опыт №4 Влияние на коррозию гвоздя раствора соли, кислоты, металлов различной активности. В пять пробирок опустили пять одинаковых гвоздей. Первую пробирку наполнили дистиллированной водой, три пробирки раствором соли, пятую - раствором уксусной кислоты. Перевернутые вверх дном пробирки опускались в свои собственные растворы. После этого во все пробирки пропускали кислород, полученный при разложении перманганата калия до полного вытеснения жидкостей из пробирок. Затем пробирки оставлялись на время.

Наблюдения: № Вариант 12 декабря 14 декабря 16 декабря 1 Гвоздь в воде Особых изменений нет. Слабые следы ржавчины. Объем воды ниже чем во 2 пробирке. Слабые следы ржавчины 2 Гвоздь в растворе соли Особых изменений нет. Следы ржавчины более выражены, чем в 1.Объем воды выше, чем в 1. Следы ржавчины выделены сильнее, чем в 1. 3 Гвоздь в растворе соли в контакте с алюминием Особых изменений нет. Следов ржавчины меньше, чем в 4. Объем воды одинаковый с 4. Разрушение гвоздя слабое, идет окисление алюминия. 4 Гвоздь в растворе соли в контакте с медью. Особых изменений нет. Следов ржавчины больше, чем во 2.Объем воды выше, чем во 2. Ржавчина выделена сильнее, чем во 2. 5 Гвоздь в растворе уксусной кислоты. Реакция началась сразу. От гвоздя отрываются пузырьки газа. Следов ржавчины больше, чем во всех пробирках. Объем воды выше, чем во всех пробирках. Следов ржавчины больше, чем во всех пробирках. Объем воды выше, чем во всех пробирках.

Маркируем пробирки.

Пробирки заливаем растворами поваренной соли.

Пробирки пока не заполнены кислородом...

Пробирки наполняем кислородом...

Процесс долгий, но интересный...

Наблюдение 16 декабря

Так выглядят наши гвозди

Выводы 1. Коррозия — самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды. 2. Коррозии подвергаюся железные изделия в водно-воздушной среде. 3. Скорость коррозии зависит от многих факторов: - разрушение железного гвоздя в соленой воде в контакте с кислородом идет быстрее, чем в пресной воде, насыщенной кислородом, -коррозия железного гвоздя усиливается при контакте с менее активным металлом — медью, оловом, замедляется при контакте с алюминием и цинком, -в среде уксусной и соляной кислоты гвоздь разрушается особенно интенсивно, -скорость коррозии могут замедлить ингибиторы, а именно формалин.

Это наша команда исследователей.