Презентация по химии Карбоновые кислоты

Обобщающий урок по органической химии В 10 классе Учитель химии МБОУ «Элистинский лицей» Бей Виктория Ивановна

Сегодня на уроке: Вы узнаете, какие кислоты содержатся в ваших любимых фруктах и кисломолочных продуктах, Вы узнаете каков химизм улучшения настроения и как важна роль кислот в человеческом организме. Вы получите чистое серебро. Вы узнаете как используются в пищевой и фармацевтической промышленности многие карбоновые кислоты. Вы приятно удивитесь: оказывается, вы знаете уже так много!

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Классификация карбоновых кислот Соотнесите тривиальное название и формулу кислоты: НООС – СООН 2. НООС – СН2 –С – СН2 – СООН ОН СООН 3. СН3 – СООН 4. СН2 = СН – СООН 5. СН3 – СН - СООН 6. СН3 – С –СООН ОН О 7. С6Н5 – СООН 8. НООС – СН2 – СН – СООН ОН а) молочная - б) уксусная - в) щавелевая - г) пировиноградная - д) лимонная - е) яблочная - ж) бензойная - з) акриловая -

Оптические изомеры Энантиомеры молочной кислоты: С О НО С* ОН Н С Н Н Н Правовращающий ( + ) Левовращающий ( - )

Сравните по кислотности: СН3 – С О О – Н СН3 - О Н СН2 - С СI О - Н О Уксусная кислота Метанол Хлоруксусная кислота

Прочитайте текст с умышленно сделанными ошибками и найдите их . Растворимые в воде органические кислоты, в отличие от спиртов .имеют характерный кислый вкус ,окрашивают лакмус в красный цвет, проводят электрический ток. относятся к сильным электролитам. При действии на их растворы некоторых металлов выделяется водород и образуется соль. Выделение водорода идет быстрее, чем при взаимодействии металлов с минеральными кислотами – серной и соляной. Соли карбоновых кислот. образованные активными металлами в водных растворах дают кислую реакцию среды. Сила карбоновых кислот зависит от полярности связи О-Н в гидроксогруппе и увеличивается в гомологическом ряду с ростом числа углеродных атомов. Реагируя с солями, органические кислоты вытесняют более слабые и летучие кислоты, а со спиртами вступают в реакции этерификации.

Прочитайте текст с умышленно сделанными ошибками и найдите их . Растворимые в воде органические кислоты, в отличие от спиртов .имеют характерный кислый вкус ,окрашивают лакмус в красный цвет, проводят электрический ток. относятся к сильным электролитам. При действии на их растворы некоторых металлов выделяется водород и образуется соль. Выделение водорода идет быстрее, чем при взаимодействии металлов с минеральными кислотами – серной и соляной. Соли карбоновых кислот. образованные активными металлами в водных растворах дают кислую реакцию среды. Сила карбоновых кислот зависит от полярности связи О-Н в гидроксогруппе и увеличивается в гомологическом ряду с ростом числа углеродных атомов. Реагируя с солями, органические кислоты вытесняют более слабые и летучие кислоты, а со спиртами вступают в реакции этерификации.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА Задания для группы 1. 1. Предскажите химические свойства муравьиной кислоты, исходя из свойств функциональных групп: а ) может ли данное вещество вступать в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра (реакция серебряного зеркала ?) Свои предположения подтвердите экспериментально, исходя из выданных вам реактивов. б ) Взаимодействует ли данное вещество с конца. Н2SO4 ? г ) Составьте уравнения возможных реакций и объясните проведенный опыт. Задания для группы 2. Предскажите химические свойства уксусной кислоты: а) с какими из веществ ( Мg, CuO,NaOH,C2H5OH ) уксусная кислота вступает в реакции замещения ? Свои предположения подтвердите экспериментально, исходя из выданных вам реактивов. б) Взаимодействует ли уксусная кислота с конц. Н2SO4 ? в) Составьте уравнения возможных реакций и объясните проведенный опыт. Задания для группы 3. Предскажите химические свойства лимонной кислоты, исходя из свойств функциональных групп: а) смешайте в пробирке лимонную кислоту и питьевую соду. Добавьте немного воды. Что наблюдаете ? Составьте уравнение проведенной реакции. б) объясните, почему (-ОН) группа данной кислоты не способна замещать водород на металл? в) Почему лимонную кислоту используют в качестве регулятора кислотности при приготовлении шипучих напитков?

Лабораторная работа

Осуществите превращения : Пропанол - 1 HCI X1 Mg эфир Х2 Х3 СО2 HCI X4 CI2 Pкр Х5 КОН СН3ОН Х6 НВr

Выводы : R - COOH R - COO + НnKm Km n- + Н3О + Карбоновые кислоты Минеральные кислоты рН 7 Специфические Общие свойства: R - Функциональные группы: R-CH = CH2COOH COOH -ОН, - С - СОН, -CI О RCOOH HnKm Me MenOm Me(OH)h MenKm C17H33COOH + Br2 = C17H33Br2 Примеры : CH3–CO–COOH + H2 = CH3–CHOH-COOH t 2C2H5 COOH + Zn = (C2H5COO)2 Zn + H2 CH3COOH + Na OH = CH3COONa + H2O