Презентация по химии на тему Типы химических реакций (8 класс)

Задание №1: Оформление кластера «Химические реакции» Правила работы в группах: доброжелательность, вежливость, ответственность, серьезность, взаимовыручка.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Классификация Тип: Кольчатые черви Класс: Пиявки Отряд: Бесхоботные пиявки Семейство: Глоточные пиявки Вид: Пиявка малая ложноконская

Типы химических реакций

H2 + O2 = H2O HgO = Hg + O2 Fe2O3 + H2 = Fe + H2O NaOH + HСI = NaСI + H2O Задание №2: расставьте коэффициенты и выявите признаки отличия между данными реакциями, сравнив их исходные вещества и продукты реакции.

Цель урока: изучить классификацию химических реакций по количеству и составу исходных веществ и продуктов реакции, научится определять тип химической реакции.

Задание №3: заполнить таблицу. Тип реакции Схема Примеры За каждый правильный ответ 1балл     2Na+Cl2=2NaCl     CaO+H2O=Ca(OH)2        2НCl=H2+Cl2   Cu(OH)2=CuO+H2O       CuCI2+Мg=МgCI2+Cu       NаСI+KBr=NaBr+KCI   Итого

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 2Na+Cl2=2NaCl CaO+H2O=Ca(OH)2

Задание №3: заполнить таблицу. Тип реакции Схема Примеры За каждый правильный ответ 1балл соединение    2Na+Cl2=2NaCl     CaO+H2O=Ca(OH)2        2НCl=H2+Cl2   Cu(OH)2=CuO+H2O       CuCI2+Мg=МgCI2+Cu       NаСI+KBr=NaBr+KCI   Итого

из двух или нескольких веществ получается одно, более сложное вещество А  +  Б   =>, АБ 2Na+Cl2=2NaCl

АБ  + СД  =>, АБСД из двух или нескольких веществ получается одно, более сложное вещество CaO+H2O=Ca(OH)2

2НCl=H2+Cl2 Cu(OH)2=CuO+H2O

из одного сложного вещества образуются два или несколько простых или менее сложных веществ АБ =>,  А + Б 2НCl=H2+Cl2 Разложения

АБСД  =>, АБ + СД из одного сложного вещества образуются два или несколько простых или менее сложных веществ Cu(OH)2=CuO+H2O

АВ   +  С =>, СВ +  А CuCI2+Мg=МgCI2+Cu Реакция между простым и сложным веществом. Атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

АБ + СД =>, АД + СБ NаСI + KBr = NaBr + KCI Два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

Правила техники безопасности Осторожно! Едкое вещество. Промыть кожу проточной водой. Задание №4 Лабораторная работа «Реакция взаимодействия железа с сульфатом меди (II)»

Задание №4 Лабораторная работа «Реакция взаимодействия железа с хлоридом меди (II)» Цель: провести химическую реакцию и определить ее тип. Реактивы: железная скрепка – Fe и сульфат меди (II) – СuSO4 Ход работы: Железную скрепку опустите в раствор сульфата меди (II). Через минуту скрепку выньте. Что наблюдаете? Укажите признаки, по которым вы определили, что реакция прошла? Составьте уравнение реакции с помощью карточек (Пакет №2). Запишите уравнение реакции в рабочий лист. Определите тип реакции.

Находясь долгое время на воздухе, медь покрывается пленкой малахита, образующегося в результате реакции: 2Cu + O2 + H2O + CO2 = (CuOH)2CO3 Именно этому веществу обязаны своим цветом бронзовые памятники и изделия из меди.

Вулкан Беттгера (NH4)2Cr2O7 = Сr2O3 + N2↑ + 4H2O В 1843 году немецкий химик Рудольф Беттгер получил дихромат аммония – оранжево–красное кристаллическое вещество и установил, что дихромат аммония  самопроизвольно разлагается от зажженной лучинки или спички.

«Альмагель» предназначен для лечения кислотозависимых заболеваний желудочно-кишечного тракта путем нейтрализации соляной кислоты, содержащейся в желудочном соке. Входящий в состав Альмагеля гидроксид алюминия вступая в контакт с соляной кислотой, нейтрализует ее путем образования хлорида алюминия. 2АI(OH)2 + 6HCI = 6H2O + 2АICI3

Типы химических реакций Тип реакции Схема Примеры Соединения А  +  Б   =>, АБ 2Na+Cl2=2NaCl АБ  +СД  =>, АБСД CaO+H2O=Ca(OH)2  Разложения АБ =>,  А + Б 2НCl=H2+Cl2 АБСД  =>, АБ + СД Cu(OH)2=CuO+H2O Замещения  АВ   +  С =>, СВ +  А CuCI2+Мg=МgCI2+Cu Обмена АБ + СД =>, АД + СБ   NаСI+KBr=NaBr+KCI

Задание №5: напротив каждого уравнения химической реакции записать его тип. Вариант 1 C + O2 = CO2 2Ag2O = 4Ag + O2­ AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 2HCI + Zn = ZnCI2 + H2 CaCO3 = CaO + CO2 Вариант 2 Na2O + CO2 = Na2CO3 (NH4)2Cr2O7=N2 + Cr2O3 + 4H2O CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 Критерии выставления отметки: Отметка «5» – 5 правильных ответов Отметка «4» – 4 правильных ответа Отметка «3» – 3 правильных ответа Отметка «2» – 2 и меньше правильных ответа

Ответы Вариант 1 Вариант 2 Соединения Разложения Обмена Замещения Разложения Соединения Разложения Обмена Замещения Соединения Критерии выставления отметки: Отметка «5» – 5 правильных ответов Отметка «4» – 4 правильных ответа Отметка «3» – 3 правильных ответа Отметка «2» – 2 и меньше правильных ответа

Оцените свою работу на уроке, записав количество набранных вами баллов за каждое задание и подсчитав общее количество баллов. Итоговая отметка Задание №1 Задание №2 Задание №3 Задание №4 Общее количество баллов за 4 задания Оформление кластера «Химические реакции» (без ошибок – 3 балла, 1-2 ошибки – 2 балла, 3-4 ошибки – 1 балл) Расстановка коэффициентов Составление схем химических реакций Лабораторная работа             Критерии выставления итоговой отметки: «5»- 14-15 баллов,«4»- 12-13 баллов,«3»- 9-11 баллов

Ответьте на вопросы: Что на уроке было главным? Что было интересным? Что нового сегодня узнали? Чему научились?

«Лестница успеха» Зелёный цвет (3-я ступенька) – «На уроке мне было всё понятно. Я со всеми заданиями справился самостоятельно». Жёлтый цвет (2-я ступенька) – «На уроке мне почти всё было понятно. Не всё получалось сразу, но я всё равно справился с заданиями». Малиновый цвет (1-я ступенька)– «Помогите! Мне многое непонятно! Мне требуется помощь!». 3 1 2

Домашнее задание Всем прочитать параграф 21 «Типы химических реакций». Выполнить тест (2 уровня) на тему: «Типы химических реакций». Творческое задание: придумать сказку, стихотворение, песню и др. на тему «Типы химических реакций». Выполнить два задания на выбор: второе или третье.

Определите тип каждой химической реакции. Из букв, которыми обозначены правильные ответы, вы получите фамилию французского химика, сформулировавшего в 1789 году независимо от Ломоносова, закон сохранения массы веществ. Схема химической реакции Реакция обмена Реакция соединения Реакция разложения Реакция замещения 2Na + S  ––>, Na2S К Л Е К 2Al + 3H2SO4 ––>, Al2(SO4)3 + 3H2 П Ш Ж А 2H2O ––>, 2H2 + O2 Р В В З Na2O + H2O ––>, 2NaOH Е У Л И Mg(OH)2 + 2HNO3 ––>, Mg(NO3)2 + 2H2O А Б О Р Zn + 2HCl ––>, ZnCl2 + H2 Н Г У З 2NO + O2 ––>, 2NO2 Я Ь Ф С 2NaOH + H2SO4 ––>, Na2SO4 + 2H2O Е Д Х Т

Определите тип каждой химической реакции. Из букв, которыми обозначены правильные ответы, вы получите фамилию ученого, одного из основоположников атомно-молекулярного учения. Схема химической реакции Реакция обмена Реакция соединения Реакция разложения Реакция замещения H2O2 ––>, H2 + O2 К А Л Т 2KNO3 ––>, 2KNO2 + O2 Б У О И Zn+ 2HCl ––>, ZnCl2 + H2 Н Е Д М 2NaOH+ ZnCl2 ––>, Zn(ОН)2 + 2NaCl О Л Е В 2H2O + 2Na ––>, 2NaOH + H2 В У А Н 4Al + 3O2 ––>, 2Al2O3 И О Й Т 2Cu + O2 ––>, 2CuO Р С Ш Я Fe2O3 + 3H2 ––>, 2Fe + 3H2O Г Д Ф О BaCl2 + H2SO4 ––>, BaSO4 + 2HCl В Х М Р