Презентация по химии на тему Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций Учитель химии: Шишкова Любовь Викторовна Ново-Харитоновская СОШ №10 с УИОП Раменский район Московской области

Цель: Обучиться составлению уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса Составить схему реакции. Определить элементы, атомы которых изменили степень окисления в результате реакции. Найти окислитель и восстановитель. Составить электронные уравнения для процессов окисления и восстановления.

Обратите внимание! Если в формуле окислителя(восстановителя) или продукта его восстановления(окисления)указаны два атома, изменяющие степень окисления(H2, O2, Cl2, K2Cr2O7, N2O…),то это надо учитывать в электронном уравнении: 0 -1 Cl2 +2·1ē=2Cl +6 +3 Cr2+2·3ē=2Cr

Алгоритм 5. Составить схему электронного баланса. Число электронов, отданных при окислении, равно числу электронов, принимаемых при восстановлении Найденные множители - это коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя 6. Найденные коэффициенты поставить перед формулами продуктов окисления и восстановления, а затем – перед формулами окислителя и восстановителя 7. Уравнять атомы металлов и кислотные остатки, атомы водорода и атомы кислорода(проверка по кислороду) 8. Заменить стрелку знаком равенства, выполняя закон сохранения массы веществ.

Алгоритм 1. Составить схему реакции. CuCl2 + Al  AlCl3 + Cu

Алгоритм 2.Определить элементы, атомы которых изменили степень окисления в результате реакции. +2-1 0 +3-1 0 CuCl2 + Al  AlCl3 + Cu

Алгоритм 3. Найти окислитель и восстановитель. +2 0 Cu + 2ē = Cu (восстановление) окислитель 0 +3 Al - 3ē = Al (окисление) восстановитель

Алгоритм 4. Составить электронные уравнения для процессов окисления и восстановления. +2-1 0 +3-1 0 CuCl2 + Al  AlCl3 + Cu +2 0 Cu + 2ē = Cu 3 окислитель 0 +3 Al - 3ē = Al 2 восстановитель

Алгоритм 5. Составить схему электронного баланса. Число электронов, отданных при окислении, равно числу электронов, принимаемых при восстановлении Найденные множители - это коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя. +2-1 0 +3-1 0 3 CuCl2 + 2Al  2AlCl3 + 3Cu +2 0 Cu + 2 ē = Cu 3 (восстановление) окислитель 0 +3 Al - 3 ē = Al 2 ( окисление ) восстановитель

Алгоритм 6. Найденные коэффициенты поставить перед формулами продуктов окисления и восстановления, а затем – перед формулами окислителя и восстановителя 3 CuCl2 + 2Al  2AlCl3 + 3Cu 7. Заменить стрелку знаком равенства, выполняя закон сохранения массы веществ. 3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Cu

Упражнения в классе 1. Mg + HCl  MgCl2 + H2

Упражнения в классе 2. CO2 + Mg  MgO + C

Упражнения в классе 1. Составить схему реакции. HNO3 + Cu  Cu(NO3)2 +NO + H2O

2.Определить элементы, атомы которых изменили степень окисления в результате реакции +1+5-2 0 +2 +5 -2 +2-2 +1-2 H N O3 + Cu  Cu (N O3)2 +N O +H2 O

3. Найти окислитель и восстановитель. +1+5-2 0 +2 +5 -2 +2-2 +1-2 H N O3 + Cu  Cu (N O3)2 +N O +H2 O +5 +2 N + 3ē = N окислитель 0 +2 Cu - 2ē = Cu восстановитель

4. Составить электронные уравнения для процессов окисления и восстановления. +1+5-2 0 +2 +5 -2 +2-2 +1-2 H N O3 + Cu  Cu (N O3)2 +N O +H2 O +5 +2 N + 3ē = N 2 (восстановление) окислитель 0 +2 Cu - 2ē = Cu 3 (окисление) восстановитель

5. Составить схему электронного баланса. +1+5-2 0 +2 +5 -2 +2-2 +1-2 H N O3 + Cu  Cu (N O3)2 +N O +H2 O +5 +2 N + 3ē = N 2 (восстановление) окислитель 0 +2 Cu - 2ē = Cu 3 (окисление) восстановитель

6. Найденные коэффициенты поставить перед формулами продуктов окисления и восстановления, +1+5-2 0 +2 +5 -2 +2-2 +1-2 H N O3 + Cu  3Cu (N O3)2 +2N O +H2 O +5 +2 N + 3ē = N 2 (восстановление) окислитель 0 +2 Cu - 2ē = Cu 3 (окисление) восстановитель

а затем – перед формулами окислителя и восстановителя +1+5-2 0 +2 +5 -2 +2-2 +1-2 H N O3 + 3Cu  3Cu (N O3)2 +2N O +H2 O +5 +2 N + 3ē = N 2 (восстановление) окислитель 0 +2 Cu - 2ē = Cu 3 (окисление) восстановитель

7. Уравнять атомы металлов и кислотные остатки, учитывая, что атомы N(азота) вошли в состав двух продуктов реакции. +1+5-2 0 +2 +5-2 +2-2 +1-2 8H NO3 + 3Cu  3Cu (NO3)2 +2NO +H2 O

Уравнять атомы водорода и атомы кислорода(проверка по кислороду) +1+5-2 0 +2 +5-2 +2-2 +1-2 8H NO3 + 3Cu  3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2 O

8. Заменить стрелку знаком равенства, выполняя закон сохранения массы веществ. +1+5-2 0 +2 +5-2 +2-2 +1-2 8H NO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2 O

Упражнения в классе 4. HCl + KMnO4 Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O

Упражнения в классе 5. HNO3 + P + H2O  H3PO4 + NO

1. K2MnO4 + H2O = KMnO4 +MnO2 +KOH 2. PbS + H2O2 = PbSO4 + H2O 3. NaBrO3 +NaBr + H2SO4 = Br2 + Na2SO4 + H2O 4. CuI +H2SO4 +KMnO4 = CuSO4 + I2 +MnSO4 +K2SO4 +H2O 5. CaH2+ H2O = Ca(OH)2 + H2 6. Na3Cr(OH)6 + NaOH +PbO2 = Na2CrO4 +H2O + Na2 Pb(OH)4 7. Cr(NO3)3 = Cr2O3 + NO2 + O2 8. Fe2O3 + KNO3 + KOH = K2FeO4 + KNO2 +H2O

9. Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2 10. Na2SO3 = Na2S + Na2SO4 11. Cr2O3 + NaNO3 + NaOH = Na2CrO4 + NaNO2 + H2O 12. K2Cr2O7 +H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O 13. Br2 + SO2 + H2O = HBr + H2SO4 14. H2S + H2SO3 = S + H2O 15. KMnO4 + NaNO2 + H2O = MnO2 + NaNO3 + KOH 16. NaBr + NaBrO3 + H2SO4 = Na2SO4 + Br2 + H2O

17. As + Cl2 + H2O = H3AsO4 + HCl 18. K2Cr2O7 + HBr = Br2 + CrBr3 + KBr + H2O 19. KClO3 + HCl = KCl + Cl2 + H2O 20. FeCl2 + KClO3 + HCl = FeCl3 + KCl + H2O 21. Cr2(SO4)3 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + Na2SO4 + H2O 22. Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2 + H2O 23. KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + S + K2SO4 + H2O 24. Zn + H2SO4 = H2S + ZnSO4 + H2O 25. KMnO4 + H3PO3 + H2SO4 = MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2

Домашнее задание § 3, задание на с. 15 По учебнику Н.С. Новошинской, И.И.Новошинского Выучить алгоритм