Презентация по химии на тему Явления, связанные с изменением состава вещества – химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакция горения

Тема урока: Явления, связанные с изменением состава вещества – химические реакциИ. Признаки и условия протекания химических реакций Понятие об экзо- и Эндотермических реакциях. Реакция Горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. ДОШ № 112, Трубчанинова Н. И., урок химии 8 класс

Цели урока: Изучить химические реакции, признаки и условия их протекания, познакомиться с экзо- и эндотермическими реакциями. Развивать умения анализировать, выделять главное, устанавливать причинно-следственные связи, исходя из строения и свойств веществ, умение владеть химической терминологией, четко формулировать и высказывать мысли. Привить интерес к предмету. Показать важность знания химии в повседневной жизни.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Опорные понятия Перед началом урока проверьте себя! Что означают следующие понятия? Если вы не знаете, то найдите определения и выпишите в тетрадь. Вещество. Явление. Физические явления. Химические реакции. Катализатор

Физические и химические явления Явление – это любое изменение, происходящее с веществом. Физические явления – изменения, которые не ведут к образованию новых веществ(с иными свойствами). Например, изменение агрегатного состояния вещества, изменение объема тел при нагревании, изменение магнитных свойств и др. Химические явления (химические реакции) – явления, при которых образуются новые вещества.

Химические реакции Реагенты – вещества, которые вступают в реакцию. Продукты – вещества, которые образуются в результате реакции. Cхематическая запись реакции – схема реакции: А + B → C + D А, B – реагенты, С, D – продукты. уголь + кислород → углекислый газ С + О2 → СО2 С, О2 - реагенты, СО2 – продукт.

Признаки химических реакций

Условия протекания химических реакций 1.Изменение температуры (нагревание/охлаждение). 2. Изменение давление (уменьшение/увеличение). 3. Соприкосновение, перемещение. 4. Измельчение. 5. Действие света, электрического тока. 6. Применение катализаторов и ингибиторов. Нормальные условия – н.у.: Давление: p = 1 атм = 101325 Па (105 Па) Температура: Т = 273,15 К ( 0 ͦ С)

Классификация химических реакций По числу и составу реагентов и продуктов: Тип химической реакции Определение Примеры 1. Реакции соединения Реакции междудвумя простыми веществами или между несколькими сложными, при этом образуется одно сложное и более сложное вещество CaO+ H2O = Ca(OH)2 PbO + SiO2= PbSiO3 2Na + Cl2= 2NaCl 2.Реакции разложения Реакции, при которых из одного вещества образуется несколько простых или сложных веществ. Сu(OH)2=CuO+ H2O CaCO3=CaO+ CO2 NH4Cl = NH3+HCl

Классификация химических реакций По числу и составу реагентов и продуктов: Тип химической реакции Определение Примеры 3. Реакциизамещения Реакции междудвумя сложными и простыми веществами, при которых атомы простого вещества замещают атомы сложного. СuSO4+ Fe = FeSO4+ Cu 2KBr + Cl2= 2KCl +Br2 4.Реакции обмена Реакциимежду двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями. AgNO3+KBr=AgBr+ KNO3 NaOH+HCl=NaCl+ H2O

Классификация химических реакций По поглощению/выделению тепла: С выделением теплоты – экзотермические. С поглощением теплоты – эндотермические. По наличию катализатора: Каталитические. Некаталитические.

Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Тепловой эффект химической реакции – это количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате химической реакции. Обозначение – Q, единицы измерения кДж. Тепловой эффект химической реакции принято записывать с помощью термохимических уравнений. Например: 2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж Реакции, протекающие с выделением энергии(тепла, света) во внешнюю среду, называют экзотермическими. Реакции, протекающие с поглощением энергии, называют эндотермическими.

Экзотермические реакции К экзотермическим реакциям относят: Реакции горения, сопровождающиеся выделением света и тепла: 2Mg + O2 = 2 MgO + Q CH4 + O2 = CO2 + 2H2O + Q Реакции соединения, которые практически всегда протекают с выделением тепла: H2 + Cl2 = 2HCl + Q 2Ag + Br2 = 2AgBr + Q Исключение – реакция азота с кислородом – сопровождается поглощением тепла, эндотермическая реакция: N2 + O2 = 2NO - Q

Эндотермические реакции К эндотермическим реакциям относят: Реакции разложения, которые практически всегда протекают с поглощением тепла: CaCO3 = CaO + O2 – Q 2H2O = 2H2 + O2 – Q

Реакции горения Реакция горения – это реакция окисления (реакция взаимодействия с кислородом), протекающая с достаточно большой скоростью, сопровождающаяся выделением тепла и света. Вещество + O2 → Продукты окисления + энергия Для возникновения горения необходимо: Горючее вещество. Окислитель(кислород). Нагревание горючего вещества до температуры воспламенения, которая различна у разных веществ.

Реакции горения Но не всякое окисление сопровождается появлением свечения. Некоторые процессы окисления протекают медленно – медленное окисление. Уловить происходящие с веществами изменения возможно лишь через некоторое время. Медленное окисление также сопровождается выделением теплоты. Примеры медленного окисления – процесс гниения, ржавление металлов.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Прочитать параграфы 6, 21. 2. Выполнить задание письменно: Определить к какому типу принадлежат следующие реакции(соединения, разложения, замещения или обмена):

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ