Урок по химии Электролитическая диссоциация (10 класс)

Тема урока «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена»

Цель урока 1. Выявить причину электропроводности веществ. 2.Выявить условия протекания реакций ионного обмена.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Вопросы, подлежащие рассмотрению: Электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация Механизм электролитической диссоциации Основные положения ТЭД Условия протекания реакций ионного обмена Составление уравнений реакции ионного обмена

Проблемный вопрос В чём причина электропроводности одних веществ (электролитов) и отсутствие её у других(не электролитов)?.

Испытание веществ на электрическую проводимость

Электропроводность расплава

ВЕЩЕСТВА Электролиты ........................................................................................ Вид химической связи: ……………………………... К ним относятся: ……………………………………………………………………………………………… Неэлектролиты ....................................................................................... Вид химической связи: ……………………………... К ним относятся: ………………………………………………………………………………………………

ВЕЩЕСТВА Электролиты водные растворы и расплавы проводят эл.ток) Вид химической связи: ионная и ковалентная полярная связь К ним относятся: Кислоты, Основания, Соли Неэлектролиты водные растворы и расплавы не проводят эл.ток) Вид химической связи: ковалентная неполярная связь и слабополярная связь К ним относятся: Органические вещества, простые вещества, оксиды…

Диссоциация поваренной соли

Диссоциация хлороводорода

Основные положения ТЭД Вещества по их способности проводить ток в растворах делят на ???????????и ?????????????. В растворах электролиты ???????????? (распадаются) на ????????????? и ????????????? ????. электролиты и неэлектролиты диссоциируют положительные и отрицательные ионы

Типы ионов По заряду: ??????? (положительные) и ?????? (отрицательные), По составу: ??????? и ???????. катионы анионы простые и сложные

Причиной диссоциации ??????????? в водных растворах является его взаимодействие с молекулами ???? , т.е. его ?????????? Под действием электрического тока положительные ионы (???????) движутся к катоду, а отрицательные (??????) - к аноду. электролитов воды гидратация катионы анионы

Не все ??????????? в одинаковой мере диссоциируют на ????. ? = n / N, где n – число диссоциированных молекул, N – общее число молекул в растворе. электролиты ионы  1.______________________ 2._____________________ 3.______________________ Диссоциация обратима / необратима ? = /  1.______________________ 2._____________________ 3.______________________ Диссоциация обратима / необратима ? = /  Сильные  1 Слабые  0 1.Соли ( растворимые). 2. Основания, образованными щелочными (Li-Fг) и щелочноземельными(Са-Rа) металлами. 3. Неорганические кислоты (НNО3, Н2SО4, НСl, НВг, НI) Диссоциация сильных электролитов необратима (=) 1. Гидроксиды металлов нерастворимые (Аl(ОН)3, Сr(ОН)3,Zn(ОН)2…….,гидроксид аммония. 2. Вода. 3. Органические кислоты и некоторые неорганические кислоты: НF, Н2S, Н2СО3, НNО2, Н2SО3, НСNи др. Диссоциация слабых электролитов является обратимой. ()

Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ????? , которые они образуют при ???????????. диссоциации ионов Электролиты Характерные общие ионы Характерные свойства Значение рН среды Кислоты H+ рН<, 7, изменяют цвет индикаторов Основания ОН- рН>, 7, изменяют цвет индикаторов Соли Общих ионов нет Отсутствуют общие свойства обусловленные наличием общих ионов

Вывод 1.Причиной электропроводности веществ является электролитическая диссоциация (распад электролита на ионы), при растворении в воде или при расплавлении.

Проблемный вопрос Почему некоторые растворы электролитов реагируют друг с другом ,т.е. реакция ионного обмена протекает до конца, а другие не реагируют, т.е. реакция ионного обмена не протекает.

Вывод Протекают реакции ионного обмена между теми электролитами при взаимодействии которых образуется : 1. газ 2. осадок 3. слабый электролит

Цель лабораторной работы Выявить условия, при которых химические реакции в растворах электролитов идут до конца.

Образование газа (углекислого газа)

Образование осадка

Образование слабого электролита- воды

Инструкционная карта лабораторного опыта № Исходныевещнства Признаки реакции Уравнения реакций (молекулярное, ионное и кратко ионное уравнения) 1. Сода и соляная кислота 2. Гидроксид натрия и сульфат меди (2) 3. Гидроксид натрияи соляная кислота (фенолфталеин)

Урок окончен ! Подготовила Сылка А.А. Учитель химии МБОУ ЗСОШ № 10. Домашнее задание: Вопросы №1,2 стр.80