Презентация по химии на тему Галогены (9 класс)

1.Почему водород занимает два места в ПСХЭ Д.И.Менделеева: на внешнем энергетическом уровне 1электрон, легко отдаёт его и проявляет восстановительные свойства, не хватает до завершения уровня 1 электрона, поэтому легко присоединяет его и проявляет окислительные свойства, обладает двумя свойствами-может быть окислителем и восстановителем. 2.Водород при нормальных условиях-это… газ, жидкость, твёрдое вещество.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

* Сафиканов А.Ф. 3.Из скольки атомов состоит молекула водорода? (Записать формулу). 4.Связь атомов в молекуле водорода образована… ковалентной полярной хим. связью, ковалентной неполярной, ионной. 5.Во сколько раз водород легче воздуха: В 10, В 15, В 14. 6.Как называют смесь водорода с кислородом или воздухом: «гремучая смесь», «взрывной газ», «гремучий газ». Сафиканов А.Ф.

* Сафиканов А.Ф. 7.Какие свойства проявляет водород в реакции: 2H2+O2=2H2O 8.Какие важные хим.продукты получают с помощью реакции водорода с неметаллами: NH3 и H2SO4, NaOH и Cl, NH3 и HCl. 9.Взаимодействуя с оксидом C(II) водород образует важнейшее органическое соединение: этиловый спирт, метанол, метиловый спирт. Сафиканов А.Ф.

* Сафиканов А.Ф. 10.Окислительные свойства водород проявляет при взаимодействии: a) c S,Cl,Br, b) с O2,He2,O3, c) Na,Ca,K. 11.Твёрдые солеподобные соединения водорода с металлами-это: a) гидраты, b) гидриты, c) гидриды. Сафиканов А.Ф.

Улыбнись новому знанию Давайте изучим мы сегодня отменно элементы галогены. А по-русски - солероды, Все – от фтора и до йода. Даже неустойчивый астат Быть в семействе этом рад.

Галогены Положение галогенов в ПСХЭ

Строение атома

Строение атома

Общая характеристика +9 ) ) 2 7 +17 ) ) ) 2 8 7 +35 ) ) ) ) 2 8 18 7 +53 ) ) ) ) ) 2 8 18 18 7 Заряд ядра увеличивается Радиус атома увеличивается Количество валентных электронов равно 7 Притяжение валентных электронов к ядру уменьшается Способность отдавать электроны увеличивается Неметаллические свойства ослабевают Окислительная способность уменьшается Уменьшается электроотрицательность (ЭО) Увеличивается сила галогеноводородных кислот Уменьшается кислотный характер высших оксидов.

История открытия галогенов Cl2 At

В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора А. Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины. История открытия фтора Анри Муассан (1852 – 1907 г.) 2HF→H2↑ + F2↑

В 1774 году шведский аптекарь К. Шееле открыл хлор. «Я поместил смесь черной магнезии с муриевой кислотой в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом, который имел желто-зеленый цвет и пронзительный запах». В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его хлорин (от хлорос - желто-зеленый). В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор. История открытия хлора Карл Вильгельм Шееле (1742 – 1786 г.) MnO2+ 4HCl  Cl2+ MnCl2 + 2H2O

В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - мурид (от латинского слова muria, означающего рассол). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от бромос, с греческого зловонный). Балар писал: «Точь-в-точь как ртуть есть единственный металл, который имеет жидкую фазу при комнатной температуре, бром есть единственный жидкий неметалл» . История открытия брома Антуан Жером Балар (1802 – 1876 г.) 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл йод путём перегонки маточных растворов от азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (фармацевтической фирме в Дижоне. В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название иод происходит от греческого слова иодэс - фиолетовый (по цвету паров). История открытия йода Бернар Куртуа (1777 – 1838 г. ) 2 NaI + 2 H2SO4 = I2 + SO2 + Na2 SO4 + 2 H2 O

В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»). Впервые астат был получен искусственно в 1940 г. открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли). Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами. Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата. История открытия астата 20983Bi + 42He → 21185At + 2 10n Эрст Сегре (1914 – 1985 г.)

Нахождение галогенов в природе Фотография Характеристика минерала   Химический состав CaF2 (флюорит) Цвет Бесцветный, желтый, голубой, фиолетовый Плотность 3,4—4,9 г/см3 Твердость 3,3

Нахождение галогенов в природе Фотография Характеристика минерала   Химический состав 3Ca(PO4 ) 2*CaF2 (апатит) Цвет Бесцветный, фиолетовый Плотность 3,9—5,6 г/см3 Твердость 3,7

Нахождение галогенов в природе Фотография Характеристика минерала   Химический состав NaСl (галит) Цвет Бесцветный, красный, желтый, синий, голубой Плотность 2,2—2,3 г/см3 Твердость 2,5

Нахождение галогенов в природе Фотография Характеристика минерала   Химический состав AgBr (бромаргирит)-примеси к другим минералам Цвет Бесцветный, розовый, желтый Плотность 5,1—6,3г/см3 Твердость 1,9

Нахождение галогенов в природе Фотография Характеристика минерала   Химический состав AgI (йодаргирит)-примесь к другим минералам Цвет Бесцветный, красный, желтый Плотность 5,8—7,1 г/см3 Твердость 1,7

Галогены в живых организмах

ФТОР Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Фтор/Fluorum (F) Внешний вид простого вещества Бледно-жёлтый газ. Очень ядовит. Электронная коефигуранция [He] 2s2 2p5 ЭО (по Полингу) 4 (САМЫЙ ЭО ЭЛЕМЕНТ) Степень окисления −1 (ВСЕГДА) Плотность (при −189 °C)1,108 г/см ³ Температура плавления 53,53К Температура кипения 85,01 К

Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Cl2 ХЛОР Хлор / Chlorum (Cl) Внешний вид простого вещества Газ жёлто-зеленого цвета с резким запахом. Ядовит. Электронная коефигуранция [Ne] 3s2 3p5 ЭО (по Полингу) 3,16 Степень окисления 7, 6, 5, 4, 3, 1, −1 Плотность (при −33.6 °C)1,56 г/см ³ Температура плавления 172.2 К Температура кипения 238.6 К

Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Br2 БРОМ Бром / Bromum (Br) Внешний вид простого вещества Красно-бурая жидкость с резким запахом Электронная конфигуранция [Ar] 3d10 4s2 4p5 ЭО (по Полингу) 2,96 Степень окисления 7, 5, 3, 1, -1 Плотность 3,12 г/см³ Температура плавления 265,9 К Температура кипения 331,9 К

Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 I2 ЙОД Ио́д / Iodum (I) Внешний вид простого вещества Черно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском Электронная конфигуранция [Kr] 4d10 5s2 5p5 ЭО (по Полингу) 2,66 Степень окисления 7, 5, 3, 1, -1 Плотность 4,93г/см³ Температура плавления 386,7 К Температура кипения 457,5 К

Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 At2 АСТАТ Аста́т / Astatium (At) Внешний вид простого вещества Нестабильные чёрно-синие кристаллы Электронная конфигуранция [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 ЭО (по Полингу) 2,2 Степень окисления 7, 5, 3, 1, −1 Плотность n/a г/см Температура плавления 517 К Температура кипения 582 К

Галогены

Сравнение физических свойств Интенсивность цвета усиливается Плотность увеличивается Температуры плавления и кипения увеличиваются At2 I2 Br2 Cl2 светло-желтый газ желто-зеленый газ красно-бурая жидкость (возгоняется) фиолетовые кристаллы с металлическим блеском черно-синие кристаллы

Возгонка йода Кристаллический йод обладает способностью при нагревании переходить из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое (возгонка), превращаясь в фиолетовые пары.

Хлор хвалился: «Нет мне равных! Галоген я - самый главный. Зря болтать я не люблю: Всё на свете отбелю!» Йод красой своей гордился, Твердым был, но испарился. Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь. Бром разлился океаном, Хоть зловонным. Но румяным. Бил себя он грозно в грудь: «Я ведь бром! Не кто-нибудь!..» Фтор молчал и думал: «Эх!.. Ведь приду – окислю всех…» Химические свойства галогенов

Проверить F2 –САМЫЙ РЕАКЦИОНОСПОСОБНЫЙ, реакции идут на холоде, при нагревании – даже с участием Au, Pt, Xe. Химические свойства фтора

С простыми веществами: С МЕталлами С Неметаллами 2Na + F2 → 2NaF H2 + F2 → 2HF Mo + 3F2 → MoF6 Xe + 2F2 → XeF4 Со сложными веществами: 2H2O + F2 → 4HF + O2 2KCl + F2 → Cl2 + 2NaF 2KBr + F2 → Br2 + 2КF 2KI + F2 → I2 + 2КF Химические свойства фтора Фтор вытесняет любой галоген из соли Вода горит во фторе фиолетовым пламенем F2

Химические свойства хлора Cl2 - сильно реакционоспособен (искл. C, O2, N2 и некот. др.). Отбеливает ткани и бумагу.

С простыми веществами: С МЕталлами С НЕметаллами 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl2 → 2HCl (tº, hυ) Cu + Cl2 → Cu Cl2 2P + 5Cl2 → 2PCl5 ( tº, в изб. Сl2) Со сложными веществами: H2O + Cl2 → HCl+HClO 2NaOH + Cl2 → NaOCl + NaCl + H2O жавелевая вода 2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl 2KI + Cl2 → I2 + 2КCl Химические свойства хлора Горение железа в хлоре Cl2 Хлор отбеливает ткани за счет атомарного кислорода, выделяемого из НClO

Химические свойства брома Br2 - умеренно реакционоспособен. Вытесняется из солей фтором и хлором.

С простыми веществами: С МЕталлами С НЕметаллами 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3 H2 + Br2 → 2HBr Cu + Br2 → Cu Br2 2P + 5Br2 → 2PBr5 Со сложными веществами: Br2 + H2O → HBr + HBrO 2KI + Br2 → I2 + 2КCl Химические свойства брома Чаще чем фтор и хлор используется в органическом синтезе Обладает высокой селективностью (избирательностью) Br2

Химические свойства йода I2 - мало реакционоспособен. Вытесняется из солей фтором, хлором и бромом.

С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I2 → HgI2 H2 + I2 → 2HI (tº) 2Al + 3I2 → 2AlI3 2P + 3Br2 → 2PI3 Со сложными веществами: I2 + H2O → HI + HIO (практически не идет) I2 + р-р крахмала → темно-синее окрашивание Химические свойства йода I2 Окисляется конц. серной и азотной кислотами

Определение галогенид-ионов Определить в какой пробирке находится раствор хлорида, бромида, иодида, фторида ?

AgNO3 AgCl AgBr AgI AgF Уравнения реакций: AgNO3 + MeCl AgNO3 + MeBr AgNO3 + MeI AgNO3 + MeF растворим AgCl + MeNO3 Добавим нитрат серебра. AgBr + MeNO3 AgI + MeNO3 AgF + MeNO3 Определение галогенид-ионов AgCl-белый осадок AgBr-светло-желтый AgI-желтый AgF-растворим

F Скелет, зубы Сl Кровь, желудочный сок Br Регуляция нервных процессов I Регуляция обмена веществ

Применение фтора Тефлон (посуда) Фреон- CF2Cl2 (хладогент) Окислитель ракетного топлива Заменитель крови Фториды в зубных пастах

Применение хлора Отбеливатели Производство HCl Получение брома, йода Дезинфекция воды Органические растворители Лекарственные препараты Хлорирование органических веществ Получение неорганических хлоридов

Применение брома Лекарственные препараты Красители Фотография Ветеринарные препараты Ингибиторы коррозии Присадки к бензину

Применение йода Лекарственные препараты Фотография Красители AgI для создания искусственных осадков Галогеновые электролампы

Xe + 2F2 = H2 + F2 = 2Au + 3Cl2 = 2NaCl + 2H2 O = 2NaI + Cl2 = 2H2 O + 2F2 = 2NaOH + H2 +Cl2 2NaCl + I2 XeF4 4 HF + O2 2HF 2AuCl3 Проверь себя

Составьте кроссворд по теме «Галогены» Ключевым словом является слово «АСТАТ». Решите задачу: Определите объем хлора (н.у), который образуется при действии на 5,8 г перманганата калия раствора соляной кислоты массой 100 г, с массовой долей кислоты 36%. Домашнее задание

Спасибо за внимание !

«Химия в действии», М. Фримантл, М, «Мир»,1991г, стр. 269-286. «Неорганическая химия в таблицах», Н.В.Манцевич, Минск, Современная школа, 2008г, стр 275-280. http://int-46.ucoz.ru/load/13-1-0-155 Источники информации