Презентация по химии Основания (8 класс)

Основания Это сложные вещества, состоящие из атомов металлов, соединенных с одной или несколькими группами ОН.

Запомни: 1) Гидроксогруппа ОН – гидроксильная группа, имеет валентность I. 2) Общая формула оснований Меn (ОН)n, где n – это валентность металла. 3) Количество групп ОН зависит валентности металла: NaOH, Ca(OH)2 , Al(OH)3 , CuOH , Fe(OH)3 , Ba(OH)2

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Запомни: 4) По формуле основания можно определить валентность металла: Ni(OH)3 , Fe(OH)2 , KOH , Cu(OH)2. 5) Название состоит из: «гидроксид» + металла»(валентность, если она переменная).

Соответствие ОКСИД - ГИДРОКСИД NaOH –>, Na2O оксид натрия Cu(OH)2 –>, CuO оксид меди(II) Fe(OH)3 –>, Fe2O3 оксид железа(III) Al(OH)3 –>, Al2O3 оксид алюминия Fe(OH)2 –>, FeO оксид жепеза (II) CuOH –>, Cu2O оксид меди (I) Главное соответствие – валентность металла.

По отношению к воде все основания делят на две группы: 1) Растворимые – щелочи- это гидроксиды металлов главной подгруппы I и II группы NaOH LiOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 KOH (можно определить по таблице растворимости) 2) Нерастворимые – гидроксиды всех остальных металлов Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Pb(OH)2 Fe(OH)2 Cu(OH) Be(OH)2 Н – нерастворимое Р – растворимое

Водный раствор гидроксида калия

Пример нерастворимого основания – Сu(OH)2

Отдельные представители щелочей NaOH - твердое белое вещество, гигроскопичное, хорошо растворимое в воде. Раствор мылкий на ощупь, очень едкий и разъедает кожу , ткани, бумагу и другие материалы, его называют едкий натр. Его применяют в мыловарении, кожевенной и фармацевтической промышленности.

Гидроксид натрия

Гидроксид калия КОН – едкое кали Твердое белое вещество, хорошо растворимое в воде. Применяют в качестве добавки в производстве мыла и тугоплавкого стекла. Гидроксид кальция Са(ОН)2 – гашеная известь, применяют в строительстве при кладке и штукатурке стен, для получения хлорной извести, которая является дезинфицирующим средством.

Гранулы гидроксидов калия и натрия расплываются, поглощая влагу из воздуха. Они очень гигроскопичны.

Все щёлочи называют едкими, т. к. они разрушают бумагу, ткани, древесину.

Гидроксид калия повреждает ткань

Изменение окраски индикаторов в водных растворах щелочей Название индикатора Окраска индикатора в нейтральной среде Окраска индикатора в щелочной среде Лакмус Фиолетовый Синий Метиловый оранжевый Оранжевый Желтый Фенолфта-леин Бесцветный Малиновый

Щёлочи изменяют окраску индикатора фенолфталеина (бесцветный – малиновый) фенолфталеиновый в щелочах всегда малиновый.

Получение оснований Растворимые основания получают 2 способами: 1) Активный металл + вода = щелочь + водород 2Na + 2HOH = 2NaOH + H2 Ca + 2HOH = Ca(OH)2 + H2 2Li + 2HOH = 2 LiOH + H2

2) Оксид металла + Вода = Щелочь Na2O + H2O = 2NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2 K2O + H2O = 2KOH

Получение нерастворимых оснований Раствор соли + раствор щелочи = нерастворимое основание + другая соль: FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3 NaCl CuSO4 +2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

Химические свойства Свойства щелочей: 1) Реагируют с кислотами с образованием соли и воды: KOH + HCl = KCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O Реакция обмена

2) Реагируют с растворами солей (если в их состав входит металл, способный образовывать нерастворимое основание): 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3 NaCl 2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2SO4 2NaOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 + 2NaCl

3) Щелочи реагируют с кислотными оксидами с образованием СОЛИ и ВОДЫ: 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O 2KOH + СО2 = K2CО3 + H2O

Нерастворимые основания 1) Реагируют с кислотами с образованием соли и воды: Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O Реакция нейтрализации

2) Разлагаются при нагревании c образованием оксида металла и воды: 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O Zn(OH)2 = ZnO + H2O

Решите задачи: Определите какому количеству вещества соответствует: А) 7,4 грамма гидроксида кальция, Б) 80 граммов гидроксида натрия, В) 9,8 граммов гидроксида меди (II)? Определите массу: А) 0,25 моль гидроксида натрия, Б) 2 моль гидроксида алюминия.