23. Урок по теме Соединения галогенов

Взаимодействие галогенов с водородом Галогеноводороды — бесцветные газы, с резким запахом, токсичны. Н2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl H2 + Br2 = 2HBr H2 + I2 = 2HI

Галогеноводородные кислоты HF фтороводородная (плавиковая) кислота HCl хлороводородная (соляная) кислота HBr бромоводородная кислота HI йодоводородная кислота

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Получение хлороводорода В промышленности: H2 + Cl2 = 2HCl В лаборатории: NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl

Соляная кислота — это бесцветная жидкость, которая дымится на воздухе. Соляная кислота тяжелее воды.

Химические свойства соляной кислоты Взаимодействие с металлами: 6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2↑ Взаимодействие с основными оксидами: 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O Взаимодействие с основаниями: HCl + NaOH = NaCl + H2O Взаимодействие с солями: 2HCl + K2CO3 = 2KCl + H2O + CO2↑

Галогеноводородные кислоты образуют соли: фториды, хлориды, бромиды и йодиды. Большинство таких солей хорошо растворимы в воде.

Для качественного определения хлорид-, бромид- и йодид-ионов используют такой реагент как AgNO3, с которым данные ионы образуют нерастворимые вещества

При взаимодействии хлоридов (и самой соляной кислоты) с нитратом серебра образуется белый творожистый осадок хлорида серебра. Ag+ + Cl- = AgCl↓ При взаимодействии бромоводородной кислоты и её солями и йодоводородной кислоты и её солями с нитратом серебра также образуются осадки, но только жёлтого цвета, которые различаются оттенками. Ag+ + Br- = AgBr↓

Для определения ионов фтора чаще всего используют растворимые соли кальция, в результате реакции образуется нерастворимое вещество фторид кальция: Ca2+ + 2F- = CaF2↓ Взаимодействие фтороводородной кислоты с оксидом кремния: SiO2+4HF = SiF4↑ + 2H2O

Ввиду большой реакционной способности галогенов в природе они встречаются исключительно в виде соединений.