Творческая работа на тему: Оксиды

Творческий проект по химии на тему «Оксиды».

Цель работы: Изучить строение оксидов в свете теории электролитической диссоциации. Обобщить сведения об оксидах. Рассмотреть свойства кислотных и основных оксидов.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Оксиды Оксиды — это сложные вещества, в составе которых два Химических элемента и один из них всегда кислород. Оксиды железа входят в состав красного, бу­рого и магнитного железняка, из которых полу­чают железо и его сплавы — сталь, чугун. Оксид кальция — негашеная известь. Из не­гашеной извести получают гашеную (известь Са(ОН)2), которую широко применяют в строи­тельстве. Оксид кремния — это кварц, горный хрус­таль, песок кварцевый, речной и морской, вхо­дит в состав окрашенных в разнообразные цвета минералов и поделочных камней — аметисты, топазы, агаты, опалы, яшмы. Оксид углерода — углекислый газ содер­жится в выдыхаемом нами воздухе, в выбросах автомобильных двигателей, заводов, ...

Оксиды углерода С СО СО2 Оксид углерода (II) оксид углерода (IV) или или угарный газ углекислый газ СО

Оксид углерода (II) иначе угарный газ — бесцветный, не имеющий запаха, плохо растворимый в воде ядовитый газ, относится к несолеобразующим оксидам. Молекулы СО очень прочны, поскольку связь между атомами углерода и кислорода в них тройная. Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Например, он восстанавливает металлы из оксидов: CuO + CO = Cu + CO2 На воздухе угарный газ горит: 2CO + O2 = 2CO2

Оксид углерода (IV) или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Это кислотный оксид, ему соответствует двухосновная угольная кислота. Растворение оксида углерода (IV) — обратимый процесс: H2O + CO2  H2CO3 Для углекислого газа не характерны ни окислительные, ни восстановительные свойства, хотя некоторые наиболее активные металлы горят в оксиде: CO2 + 2Mg = 2MgO + С

«Оксиды, их классификация и свойства».

Агрегатное состояние Жидкое (вода) Твердое (песок, оксиды металлов) Газообразное (оксиды углерода)

ОКСИДЫ Солеобразующие Несолеобразующие CuO ,Na2O , SO3, N2O5 NO, CO , P2o3 SO2 P2O5 K2O MgO CuO Al2O3 кислотные основные амфотерные

Типичные реакции основных оксидов 1. Основный оксид + кислота соль + вода K2O + H2SO4 K2SO4 + H2O K2O + 2H+ + SO42- 2K+ + SO42- + H2O K2O + 2H+ 2K+ + H2O

Кислоты соответствуют Кислотные оксиды Щелочи соответствуют Основные оксиды Состав и классификация оксидов

Оксиды Несолеобразующие Солеобразующие (NO, N2O) (Na2O, CuO) (P2O5, SiO2) Основные Кислотные

Химические свойства Основных оксидов (оксидов металлов со с. о. +1, +2) Кислотных оксидов (оксидов неметаллов) 1. Взаимодействуют с образованием соли и воды с кислотами: CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O или CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O со щелочами: SO3 + 2OH- = SO42- + H2O или SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 2. Взаимодействуют с водой, если образуется растворимый гидроксид, а именно Растворимое основание: Na2O + H2O = 2NaOH но CuO + H2O ≠ Cu(OH)2↓ Растворимая кислота: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 но SiO2 + 3H2O ≠ H2SiO3 3. Взаимодействуют друг с другом, образуя соли: BaO + N2O5 = Ba(NO3)2 CaO + SiO2 = CaSiO3

1. Применяют для сварки и резки материалов O2 2. В лаборатории получают из «марганцовки» O2 3. Газ, имеющий запах - 4. Малорастворим в воде O2 5. Разлагается при нагревании - 6. Поддерживает горение O2 7. При t=-183 0С превращается в жидкость O2 8. Получают из природного газа - 9. Легче воздуха - 10. Входит в состав минералов, горных пород O2

Важнейшие оксиды В природе и жизни человека

Твердые оксиды Оксиды – широко распространенный в природе класс неорганических веществ

SiO2 Оксид кремния (IV) Кварцевый песок Речной песок Кремнезем

SiO2 Оксид кремния (IV) Очень чистый кристаллический SiO2 известен в виде минералов горного хрусталя

FeO и Fe2O3 оксиды железа (II) и (III) Красный железняк Бурый железняк Магнитный железняк

Газообразные оксиды Входят в состав атмосферы: углекислый газ CO2 угарный газ СО -оксиды азота NO, NO2 , N2 O -оксиды серы SO2 , SO3 и другие

Оксид кальция СаО Белое тугоплавкое вещество, «гасится водой», образуя гашеную известь Получают из известняка Применяется в строительстве для получения вяжущих материалов