Презентация по химии на тему Фосфор

ФОСФОР Периодтық жүйедегі орны және оның қасиеттері

ФОСФОР –ЖАРЫҚ ШЫҒАРҒЫШ ЭЛЕМЕНТ

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Фосфор аталу тарихы Мен жарық беруші элемент Сірінкені жағамын мен оп-оңай Астында судың мені жақса егер, Қышқылға айналады оксидім менің V

Периодтық жүйедегі орны ?

3 период V топ Негізгі топ топшасы (А) Р +15 )2)8)5 +3, +5, -3 Элементтің сипаттамасы ФОСФОР Периодтық жүйедегі орны Атом құрылысы Тотығу дәрежесі

H3 PO4 құрамындағы фосфордың тотығу дәрежесін анықтау Н О Н О Р О Н О -2 3,5 2,2 +5 + + + 2,1 -2 -2 -2 3,5

Р АҒЗАДА МИНЕРАЛДАР ФОСФОЛИПИДТЕР, ФЕРМЕНТТЕР, КАЛЬЦИЙ ФОСФАТы ЭФИРЛЕР ОРТОФОСФОР ҚЫШҚЫЛЫ ТІС пен СҮЙЕКТЕ АПАТИТ ФОСФОРИТ БИРЮЗА Табиғатта таралуы

АЛЛОТРОПИЯЛЫҚ ТҮРӨЗГЕРІСТЕРІ Р АҚ ҚЫЗЫЛ ҚАРА

Фосфор түрөзгерісі: Р (ақ) <,=>, Р (қызыл) <,=>, Р (қара)

P4 молекуласы тетраэдр пішінді. Оңай балқиды t(б)=44,1оС, t(қайн)=275оС, жұмсақ, түссіз аморфты зат. Тек күкірткөміртекте ғана ериді. Улы, ауада тез тұтанады, қаранғыда жарық шығарады. Су астында сақтайды. АҚ ФОСФОР Ақ фосфор тұрақсыз түрі.

Қызыл фосфордың бірнеше түрі белгілі. Олардың құрылымы дұрыс дәлелденбеген. Кристал торлары полимерлі атомдық заттар. Балқу температурасы 585-600оС, түсі қара қоңырдан қызыл болады. Улы емес. ҚЫЗЫЛ ФОСФОР

Фосфордың азот қышқылымен әрекеттесуі: P(қ.) + 5HNO3 (конц.) = 2H3PO4 + 5NO2 ↑ + H2O Фосформен жұмыс істегенде қауіпсіздік ережелерін қатаң сақтау керек. Ф осфор улы

Сірінке басын қорап сыртына үйкелеу кезінде сірінке тұтанады: Қалыпты жағдайда қызыл фосфор тұрақты. 6P + 5KCLO3 = 5KCL + 3P2O5

Фосфор оксидінің сумен әрекеттесуі: Р2 О5 + 3H2O = 2 H3PO4

Фосфорды алу: Ca3 (PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO↑

Тынайтқыш Улы химикаттар Сірінке өндірісі Жартылай өткізгіштер Жуғыш заттар Судың кермектігін жою Таттанудан қорғау Түтін эффектін жасау Бояу өндірісі Фосфордың қолданылуы:

Орындаган:Таскынбаева Ж. Тексерген: Дуйжанов К.