Презентация ученицы 9Б класса Смирновой Татьяны Азот

НЕМЕТАЛЛЫ АЗОТ - «Безжизненный элемент, но важная составная часть жизни».

ЦЕЛИ : Сформировать представление о строении атома и молекулы азота. Рассмотреть физические и химические свойства азота. Показать значение азота как биогенного элемента.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

ПЛАН УРОКА История открытия Нахождение в природе Строение и свойства атома и молекулы Физические свойства Химические свойства Получение Применение

ДЕВИЗ УРОКА : «Нет жизни без азота, ибо он является непременной составной частью белков.» Д.Н.Прянишников

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ К.Шееле и Г.Кавендиш получили азот 1772г. Д.Резерфорд описал получение и свойства 1787г. Лавуазье предложил название азот – «безжизненный» (а – нет, зоэ – жизнь) Многочисленные названия: нечистый газ, удушливый газ, испорченный воздух, огорюченный воздух, селитрород, гнилотвор, смертельный газ, нитроген и др.

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ: 1)в свободном состоянии в атмосфере (78%), 2)в связанном состоянии (смотри таблицу) Природная форма Оболочка Земли Соли аммония и азотной кислоты Литосфера, гидросфера Азот Атмосфера Азот и аммиак вулканов Литосфера Соединения в некоторых видах топлива (нефть, уголь) Литосфера Нуклеиновые кислоты, белковые вещества Биосфера

СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АТОМА 2 период, 5 группа, главная подгруппа Содержит на внешнем энергетическом уровне 5 электронов +7 ) ) 2 5 Окислитель N0 + 3e-  N-3 * Составьте формулы соединений N с Li, Са, Al. Восстановитель N0 –1,2,3,4,5e-  N+1,N+2,N+3,N+4,N+5 * Составьте формулы оксидов 3 1 2 4

Проверь себя Li3N, Ca3N2, AlN, H3N N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5.

СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ N N N  N СВЯЗЬ: -КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ -ТРОЙНАЯ -ПРОЧНАЯ МОЛЕКУЛА: -ОЧЕНЬ УСТОЙЧИВАЯ -НИЗКАЯ РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ 1 3 4 2

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. Газ без цвета, запаха и вкуса Плохо растворим в воде Немного легче воздуха, плотность 1,2506 кг/м3 Tºпл.= -210ºС Tºкип.= -196ºС Не поддерживает дыхание и горение

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Задание: составить уравнения химических реакций. Окислительные N20 2N-3 При нагревании с другими металлами(Ca, Al, Fe) При комнатной tº только с Li *При высокой tº, р, kat (Fe, оксиды Al, K) с H2 Восстановительные N20 2N+2 *При tº электрической дуги (3000 - 4000ºС) с О2

ПРИМЕНЕНИЕ АЗОТА Применение Получение аммиака и азотной кислоты. Создание инертной атмосферы в металлургии. Производство азотных удобрений. Производство взрывчатых веществ. Жидкий азот в медицине. Насыщение поверхности стали для повышения прочности

Получение азота Получение В промышленности – из жидкого воздуха В лаборатории – разложением неустойчивых соединений азота

Вопросы для самоконтроля Газ без цвета , вкуса и запаха Молекула двухатомна Содержание в воздухе 78 % В лаборатории получают разложением KMnO4 и H2O2 В промышленности – из жидкого воздуха Химически малоактивен Взаимодействует почти со всеми простыми веществами С ним связаны процессы дыхания и фотосинтеза Является составной частью белков Участвует в круговороте веществ в природе

ПРОВЕРЬ СЕБЯ O2 1, 2, 4, 5, 7, 8, 10. « 5 » N2 1, 2, 3, 5, 6, 9, 10. « 5 » 1-2 ошибки « 4 » 3-4 ошибки « 3 » 5 ошибок и более « 2 »

Домашнее задание Параграф №23 , выполнить задания 1,3 на странице 111 Составить рассказ на тему: «Путешествие азота в природе» Ответить на вопросы: Как можно доказать опытным путём, что в воздухе есть азот? Для перевозки овощей и фруктов на дальние расстояния используют рефрижераторы, в которых в качестве хладоагента используют жидкий АЗОТ. На каких свойствах это основано?