Презентация по химии на тему: Ионная химическая связь (8 класс)

Ионная химическая связь Презентацию подготовил: Учитель химии Чайка М.П.

Энергетические уровни Завершенные Обладают повышенной устойчивостью и стабильностью Атомы каких химических элементов имеют завершенный внешний энергетический уровень? Незавершенные Атомы данных химических элементов стремятся иметь завершенный внешний уровень, т. е. уровень, содержащий 8 электронов.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Как можно достигнуть завершенного внешнего уровня?

Каким образом атом натрия может достичь восьмиэлектронного внешнего уровня?

Атому натрия следует отдать с внешнего уровня один электрон. При этом предвнешний слой из 8 электронов становится внешним.

Строение атома хлора.

Атому хлора выгоднее принять один недостающий электрон на свой внешний энергетический уровень, чем отдать 7 электронов.

Таким образом, существует 2 пути достижения завершенного внешнего энергетического уровня: - отдача («лишних») электронов внешнего уровня - принятие на внешний уровень («недостающих») электронов.

Химические элементы Металлы - это элементы, атомы которых отдают внешние электроны. Неметаллы – это элементы, атомы которых принимают на внешний энергетический уровень электроны.

Изменение металлических и неметаллических свойств атомов химических элементов в периодах и группах Периодической системы Д.И. Менделеева. Задание. 1. Рассмотрите электронное строение атомов Na и Mg. 2. Сделайте вывод, у какого элемента металлические свойства выражены сильнее? 3. Как будет изменяться способность отдавать электроны в пределах периода?

Строение атомов Na + 11 ) ) ) ---- ---- ---- 2e 8e 1e Mg +12 ) ) ) ---- --- ---- 2e 8e 2e

Вывод: Способность к отдаче электронов по периоду будет уменьшаться, т. е. металлические свойства будут ослабевать.

Что будет происходить с неметаллическими свойствами? Задание: 1. Рассмотрите строение атомов Si и Cl. 2. Сделайте вывод, у какого из элементов неметаллические свойства выражены сильнее? 3. Как будет изменяться в пределах периода способность притягивать к себе электроны?

Строение атомов Si +14 ) ) ) ---- --- --- 2e 8e 4e Cl +17 ) ) ) ---- ----- ---- 2e 8e 7e

Вывод: В пределах периода способность принимать электроны усиливается, т. е. усиливаются неметаллические свойства. Причиной этого является: - увеличение числа электронов на внешнем уровне, - уменьшение радиуса атома.

Как изменяются свойства элементов в группах? Рассмотрим строение атомов F и Cl F +9 ) ) --- --- 2e 7e Cl +17 ) ) ) - - - 2e 8e 7e

Вывод В пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются, потому что: 1) число электронов на внешнем уровне у атомов одинаковое (равно номеру группы), 2) число энергетических уровней в атоме растет, 3) радиус атома увеличивается, поэтому внешние электроны слабее притягиваются ядром.

Что произойдет с атомами натрия и хлора, когда они достигнут октета (8 e) на внешнем уровне? Na +11 ) ) ) --- --- -- 2e 8e 0e Cl +17 ) ) ) --- --- --- 2e 8e 8e посчитайте заряд данных частиц

В результате присоединения – отдачи электронов получаются положительно и отрицательно заряженные частицы, которые называются ионы +1 Na ион натрия Атомы металлов приобретают положительный заряд -1 Cl ион хлора атомы неметаллов – отрицательный.

Что происходит с противоположно заряженными частицами? +1 -1 +1 -1 Na + Cl = Na Cl хлорид натрия Связь между ионами называется ионной.

Алгоритм образования ионной связи. +1 -1 Na +11 ) ) ) + Cl +17 ) ) ) = Na Cl 2e 8e 1e 2e 8e 7e