Презентация по химии на тему Химический практикум 8 кл

Простейшие операции с веществом (химический практикум) Составила: учитель химии МБОУ ОСОШ №2 Володченко Светлана Николаевна г Уссурийск

Темы практических работ 1. Приемы обращений с лабораторным штативом. 2. Получение кислорода и его распознавание. 3. Получение водорода и правила ТБ при работе с водородом. 4. Приборы для нагревания. 5. Физические явления – фильтрование и выпаривание. 6. Признаки химических реакций. 7. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Правила ТБ при работе в химической лаборатории 1. Проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем. 2. Не пробуйте вещества на вкус. 3. При выяснении запаха веществ не подносите сосуд близко к лицу. 4. Нагревая пробирку с жидкостью, держите её так, чтобы откры- тый конец её был направлен в сторону. 5. В случае ожога, пореза или попадания едкой и горячей жидкос- ти на кожу или одежду обращайтесь к учителю или лаборанту. 6. Не приступайте к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать. 7.Производите опыты только в чистой посуде. 8. Закончив работу, приведите рабочее место в порядок.

Практическая работа №1 Приёмы обращения с лабораторным оборудованием

Цель: Познакомиться с ТБ в кабинете химии Познакомиться с лабораторной посудой Познакомиться с устройством и работой лабораторного оборудования

Оборудование: Стеклянная посуда: пробирка, стакан, колбы, стеклянная палочка и трубочка, воронка Керамическая посуда: чашка для выпаривания, ступка с пестиком Приборы: спиртовка, штатив Спички, фильтр, держалка для пробирок

Знакомство с химической посудой Мы будем пользоваться стеклянной и керамической (глиняной) посудой Каждый вид посуды предназначен для выполнения определённых действий Изучить по учебнику правила работы с лабораторной посудой, заполнить таблицу

Посуда Для чего предназначена Рисунок 1. Пробирка работа с малым количеством веществ (не более 2 см высотой) 2. Стакан работа с большим количеством веществ 3. Колба работа с большим количеством веществ 4. Воронка фильтрование, переливание жидкостей 5. Стеклянная палочка для перемешивания веществ в стакане 6. Стеклянная трубочка для забора небольшого количества жидкости (пипетка) 7. Чашка для выпаривания Для выпаривания растворов (не более 1/3 объёма чашки)

Знакомство с лабораторным оборудованием В процессе выполнения практических работ используются лабораторный штатив и нагревательные приборы Ознакомьтесь с их устройством и основными приёмами обращения с ними Сделайте рисунки приборов и пламени, подпишите составные части

Устройство и работа штатива 2 5 1 4 3 Подставка – придаёт штативу устойчивость Стержень – служит для укрепления лапки и кольца Муфты – укрепляют лапку и кольцо на стержне Лапки – служат для укрепления пробирок Кольца - служат для размещения стакана, колбы, чашки для выпаривания

Устройство и работа спиртовки 4 3 1 2 Резервуар (сосуд) – служит для заливания спирта Колпачок – служит для тушения спиртовки Диск с трубкой – служит для закрепления фитиля и закрывает отверстие сосуда Фитиль – подводит спирт к отверстию сосуда

Выборочный тест Задание: выберите предложения если они подходят к кислороду, указав цифрой правильный ответ. Хорошо растворим в воде. 2. При обычных условиях бесцветный газ. 3. Собираю в перевернутый вверх дном сосуд. 4. В лаборатории получают из «марганцовки». 5. Легче воздуха. 6. Собирают в сосуд, поставленный на дно. 7. Необходим для дыхания. 8. Газ, имеющий запах. 9. При температуре -183 градуса С. превращается в жидкость. 10. Собирают вытеснением воздуха.

Практическая работа №2 Распознавание и получение кислорода Кислород можно распознать: а) с помощью тлеющей лучинки, б) по запаху, в) с помощью известковой воды, г) с помощью воды. В лаборатории кислород получают: а) из воздуха, б) разложением «марганцовки», в) реакцией фотосинтеза, г) разложением воды при нагревании.

Марганцовка из аптеки на дне пробирки. Пробирка закрыта пробкой с газоотводной трубкой. Вата около пробки для того, чтобы раскаленная марганцовка не попадала в трубку, не забивала её. А) Получение кислорода разложением перманганата калия (марганцовки)

Сначала нужно нагреть всю пробирку, чтобы она не лопнула, а потом нагревать только вещество. Марганцовка прыгает по пробирке, она становится темной Нагреание перманганата калия пламенем спиртовки.

Этот метод возможен потому, что кислород плохо растворим в воде. Собирание кислорода методом вытеснения воды.

Внесенная в пробирку тлеющая лучина вспыхнула, следовательно, в пробирке кислород. Доказательство наличия кислорода.

В пробирку объемом 20 мл прилейте 5–7 мл раствора пероксида водорода. Подготовьте тлеющую лучинку (по дожгите ее и, когда она загорится, взмахами руки погасите). Поднесите ее к пробирке с пероксидом водорода, куда предварительно насыпьте немного (на кончике шпателя) оксида марганца(IV). Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. Б) Получение кислорода из перекиси водорода

Получение, собирание и распознавание водорода.

Получение, собирание и распознавание углекислого газа  В пробирку объемом 20 мл поместите кусочек мрамора и прилейте раствор уксусной кислоты. Что наблюдаете? Через 1–2 мин. внесите в верхнюю часть пробирки горящую лучинку. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. В пробирку налейте 1–2 мл прозрачного раствора из вестковой воды. Используя чистую стеклянную трубочку, осторожно продувайте через раствор выдыхаемый вами воздух. Что наблюдаете?

Получение, собирание и распознавание этилена  Соберите прибор для полу чения газов. Проверьте его на герметичность. В пробирку поместите несколько гранул или кусочков полиэтилена. Закройте пробкой с газоотводной трубкой и закрепи те прибор в лапке штатива, как показано на рисунке (рис. 13). Нагрейте содержимое пробирки. Что наблюдаете? Пропустите полученный газ через подкисленный раствор перманганата калия. Что на блюдаете? Запишите уравнения проделанных реакций.

Практическая работа №6

Опыт №1.Взаимодействие оксида меди(II) и серной кислоты Возьмите жел.ложечку узкой стороной и внесите (немного)оксида меди в пробирку. Прилейте в неё раствор серной кислоты 1 мл. Подогрейте смесь(несколько минут) с помощью пробиркодержателя. Какие признаки химической реакции вы наблюдали?Образовались ли новые вещества?Запишите уравнение хим.реакциии, назовите все вещества.1 вариант решает задачу: 20г                                        х г оксид  +  кислота = H2O  +  соль Опыт №2.Взаимодействие мела с соляной кислотой Положите в чистую пробирку немного мела жел.ложечкой широким концом. Туда прилейте 1 мл соляной кислоты. Что вы наблюдаете? Внесите в пробирку(но не бросайте!) зажжённую спичку.Что вы наблюдаете? Какие признаки химич.реакции вы наблюдали? Запишите уравнение реакции,назовите все вещества.2 вариант решает задачу,   20г                                  х л соль + кислота = H2O + CO2 + соль

Опыт №3.Взаимодействие хлорида железа(III) с роданидом калия Помойте пробирки!В чистую пробирку налейте 1 мл раствора хлорида железа,а затем 1-2 капли раствора роданида калия. Каким признаком сопровождается данная реакция?Запишите уравнение реакции и назовите все вещества.   соль + KCNS =  Fe(CNS)3 + . . .

Растворимость веществ От чего не зависит растворимость твердых веществ: а) от природы растворителя, б) от природы растворенного вещества, в) от давления, г) от температуры.

ЗАЧЕТНЫЙ ЛИСТ Ф.И. учащегося Номер работы 1 2 3 4 5 6