Презентация. Предмет органической химии

9 КЛАСС ПРЕДМЕТ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА. ВЕЩЕСТВА Органические Получены из продуктов жизнедеятельности растительных и животных Организмов (сахар, жиры, масла, красители и др.), а также синтетические вещества (полиэтилен, капрон и др.). Известно около 27млн. Неорганические Минеральные (вещества неживой природы: глина, песок, металлы и др.). Таких веществ около 0,5 млн.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

РАЗДЕЛ ХИМИИ, КОТОРЫЙ ИЗУЧАЕТ ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА, СТАЛИ НАЗЫВАТЬ «ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИЕЙ» Так как в состав каждого органического вещества входит элемент углерод, то Органическая химия - это химия соединений углерода ( кроме оксидов углерода, угольной кислоты и её солей).

ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА ИМЕЮТ РЯД ОСОБЕННОСТЕЙ: их гораздо больше, чем неорганических веществ, орг. вещества имеют более сложное строение, чем неорганические, многие орг. вещества обладают огромной молекулярной массой например, белки углеводы, нуклеиновые кислоты и др.) При горении органических веществ обычно образуются углекислый газ и вода. ДНК

ВАЛЕНТНОСТЬ Понятие валентности в органической химии более полезно, чем термин «степень окисления», характерный для неорганической химии. Это связано с тем, что большинство органических веществ имеет ковалентный тип связи и молекулярное (а не ионное) строение. Валентностью называют число химических связей, которые данный атом образует с другими атомами в молекуле.

ВАЛЕНТНОСТЬ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА МОЖНО ВЫРАЗИТЬ ЧИСЛОМ АТОМОВ ВОДОРОДА, КОТОРОЕ ПРИСОЕДИНЯЕТ К СЕБЕ ИЛИ ЗАМЕЩАЕТ ОДИН АТОМ ЭТОГО ЭЛЕМЕНТА. НАПРИМЕР, АЗОТ В АММИАКЕ ТРЁХВАЛЕНТЕН (А СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ = -3): H NH3 или H N H Другие примеры: H2O2 H O O H В(О) = 2, Ст. ок.(О) = -1 S FeS2 Fe В(S) =2, Ст. ок (S) = -1 S H2S H S H В(S) =2, Ст. ок (S) =-2

В ОТЛИЧИИ ОТ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ, ВАЛЕНТНОСТЬ НЕ ИМЕЕТ ЗНАКА И НЕ МОЖЕТ БЫТЬ РАВНА НУЛЮ. Часто валентность и степень окисления атомов численно совпадают. Например: Формула Валентность Степень окисления Н2O CS2 CH4 H (I), O (II) C (IV), S (II) C (IV) , H (I) H+1 , O-2 C+4 , S-2 C-4 , H+1

ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОГО СТРОЕНИЯ Для органической химии основополагающей стала теория химического строения (ТХС) органических веществ А.М. Бутлерова, подобно тому, как для неорганической химии основополагающим является периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Александр Михайлович Бутлеров (1828-1886) – русский химик, академик Петербургской АН, создатель теории химического строения органических веществ(1861).

ОСНОВНОЕ ПОЛОЖЕНИЕ ТХС: Порядок соединения атомов химических элементов в молекуле согласно их валентности называется химическим строением. . Атомы химических элементов в молекулах соединены в строгой последовательности в соответствии с их валентностями. C (IV), H (I), O (II), N (III), S(II), Cl (I). Запомни! Углерод в органических соединениях всегда четырёхвалентен

НАПРИМЕР, ХИМИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ МЕТАНА: Н СН4 Н С Н Н Химическое строение молекул отображают при помощи структурных формул. Молекулярная формула Структурная формула

СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ ПРОПАНА С3 Н8 ОТРАЖАЮТ ФОРМУЛЫ: Н Н Н Н С С С Н Н Н Н СН3 СН2 СН3 Как показывают формулы пропана, атомы углерода в этом веществе соединены не только с атомами водорода, но и друг с другом. Полная структурная формула Сокращённая структурная формула

Итак, по теории А.М.Бутлерова Каждое вещество имеет определённое химическое строение, От этого строения зависят и свойства вещества. Это означает возможность синтеза веществ с нужными свойствами, задавая им определённое строение. В самом деле, сейчас созданы вещества не существующие в природе: пластмассы, волокна, красители и многое другое. Способность атомов углерода соединяться друг с другом и объясняет многообразие органических веществ.