27. Урок по теме Соединение серы

Сероводород также имеет лечебное значение, он является составной частью некоторых минеральных вод (Пятигорск, Серноводск, Мацеста).

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Горение сероводорода 2H2S + O2 = 2H2O + 2S↓ Горение сероводорода в недостатке кислорода: Горение сероводорода в избытке кислорода: 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2↑

Типы солей сернистой кислоты Na2SO3, BaSO3 Сернистая кислота — это слабая двухосновная кислота, ей соответствуют два типа солей: NaHSO3, Ba(HSO3)2 • средние — сульфиты, • кислые — гидросульфиты.

Взаимодействие сернистого газа с кислородом 2SO2 + O2 = 2SO3

Раствор оксид серы (VI) в концентрированной серной кислоте называют олеумом. Правило разбавления концентрированной серной кислоты: Нельзя приливать воду к кислоте, следует осторожно, тоненькой струйкой вливать кислоту в воду, непрерывно перемешивая раствор.

Химические свойства разбавленной серной кислоты 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑ Взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода: H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O 3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами металов:

Химические свойства разбавленной серной кислоты H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O Реагирует с основаниями: Взаимодействует с амфотерными гидроксидами: H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O Реагирует с солями: H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑

Серная кислота является двухосновной кислотой, поэтому ей соответствуют два типа солей: K2SO4, CaSO4 Средние — сульфаты: KHSO4, Ca(HSO4)2 Кислые — гидросульфаты:

Для качественного обнаружения серной кислоты и её солей чаще всего используют BaCl2. В результате серная кислота или её соли с хлоридом бария образуют белый нерастворимый сульфат бария, выпадающий в осадок BaSO4: Ba + SO4 = BaSO4↓ 2+ 2-

Химические свойства концентрированной серной кислоты 2H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2H2O + SO2↑ Способна взаимодействовать с металлами, стоящими в ряду активности металлов после водорода: В реакциях между концентрированной серной кислотой и металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода, могут образовываться S, SO2 или H2S: 5H2SO4 + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O

В реакциях между концентрированной серной кислотой и металлами в результате не образуется Н2, что связано с тем, что в данном случае в роли окислителя выступают SO4, а не H+. Некоторые металлы, например, железо и алюминий пассивируются концентрированной серной кислотой. 2-

Серная кислота также способна вытеснять другие кислоты из их солей H2SO4 + NaCl = NaHSO4 + HCl↑

Применение серной кислоты: H2SO4 – производство минеральных удобрений, соляной, уксусной и многих других кислот, моющих средств, взрывчатых веществ, лекарств, красителей, – используют в металлургии, как электролит в кислотных аккумуляторах, для очистки нефтепродуктов и т.д.

Применение солей серной кислоты: H2SO4 – используют в качестве минеральных удобрений, – в строительстве, – для борьбы с вредителями растений, – в производстве соды и стекла, – в медицине.

Получение серной кислоты на производстве S + O2 = SO2 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 1. Получение SO2: 2. Получение SO3: 2SO2 + O2 = 2SO3 3. Получение H2SO4: SO3 + H2O → H2SO4