Урок по теме Водород

На внешнем энергетическом уровне у атома водорода находится только один электрон, который он легко отдаёт, проявляя при этом восстановительные свойства и приобретая степень окисления +1. Для завершения внешнего энергетического слоя атому водорода не хватает одного электрона, поэтому он способен присоединять недостающий электрон, проявляя при этом окислительные свойства и приобретая степень окисления -1.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Водород как простое вещество существует в виде двухатомных молекул, которые образуются за счёт ковалентной неполярной связи.

Для качественного распознавания водорода в пробирку вносят горящую лучинку: если слышен глухой хлопок-взрыв — в пробирке чистый водород, если звук «лающий» — водород смешан с воздухом.

Н2 + S = H2S 2H2 + O2 = 2H2O H2 + CuO = Cu↓ + H2O Водород как восстановитель выступает в реакциях с неметаллами, а также с некоторыми сложными веществами.

2Na + H2 = 2NaH Ca + H2 = CaH2 Водород как окислитель выступает в реакциях с металлами, в результате таких взаимодействий образуются гидриды — твёрдые солеподобные соединения.

– резка и сварка металлов, – в качестве ракетного топлива, – производство минеральных удобрений, – получение соляной кислоты, – получение тугоплавких металлов, – получении твёрдых жиров (маргарина), – синтез метилового спирта и других органических продуктов. Применение водорода

Получение водорода Взаимодействие соляной или серной кислот с металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода: 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ Электролиз воды: 2H2O = 2H2↑ + O2↑ Промышленные способы: C + H2O = CO↑ + H2↑ CH4 + H2O = CO↑ + 3H2↑

Антуан Лоран Лавуазье 1743–1794 гг. Генри Кавендиш 1731–1810 гг.