Презентация по химии на тему Электролиз 11 класс.

Составила учитель химии ГБОУ Школа №2083 СП Знамя Октября Свечникова И.Н.

Электролиз – это окислительно – восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Электролиты – вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. Эти вещества имеют ионную связь или сильно ковалентно – полярную. щёлочи (Ме ОН) кислоты (Н Ко) соли (Ме Ко)

Сущность электролиза: за счет электрической энергии осуществляется химическая реакция, которая не может протекать самостоятельно.

Электролиз расплавов К – Ме+ или (Н+) + е – - восстанавливаются А + Ко – или (ОН-) – е – - окисляются Пример: NaCl – расплав NaCl Na+ + Cl- К – Na+ + 1e- = Nao 1e- 2 A + 2 Cl- – 2e- = Cl2o 2e- 1 2 Na+ + 2 Cl- = 2 Nao + Cl2о электролиз 2 NaCl 2 Nao + Cl2о расплав

Электролиз растворов Кроме ионов вещества присутствуют молекулы Н2О Процесс на катоде зависит не от материала катода, из которого он сделан, а от положения металла (катиона электролита) в электрохимическом ряду напряжений. Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона.

Катодные процессы в водном растворе К – усиливаются процессы восстановления ( + е- ) Li+ K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+……Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt2+ Au2+ Ме+- не восстанавливаются Меn+ + n e- = Meo 2H+ Men+ + n e- = Meo 2 H2O + 2e- = H2 + 2 OH- и + 2e- ( 2H+ + 2e- = H2 ) 2 H2O + 2e- = H2 + 2 OH- = H2

Анодные процессы в водных растворах. А + I- Br- S2- Cl- OH- SO42- CO32- NO3- F- Нерастворимый окисление аниона 4ОН- - 4е- 2 Н2О - 4 е- = О2 + 4 Н+ анод ( Коn- ) = 2 Н2О + ( анионы Коn- остаются Kon- - ne- = Koo + O2 в растворе ) Растворимый Происходит окисление металла анода анод Мео – n e- = Men+ анод р-р

Применение электролиза Основная химическая промышленность получение галогенов и водорода получение щелочей электросинтез органических веществ Металлургия получение щелочных и щелочноземельных металлов ( из расплавов ) получение малоактивных металлов ( из растворов ) рафинирование ( очистка ) металлов Металлообрабатывающая промышленность гальваностегия - нанесение защитных антикоррозийных покрытий электрохимическое полирование, сверление Другие отрасли гальванопластика – получение металлических копий, пластинок

Химику надо знать, как протекает процесс электролиза, ему необходимо уметь рассчитывать выход продуктов реакции. Для этого используется закон Фарадея: M I t m = F n m - Масса выделившегося при электролизе на электроде вещества (г) M - Молярная масса вещества (г/моль) n - Количество отдаваемых или принимаемых электронов I - Сила тока (А) t - Продолжительность процесса (с) F - Постоянная Фарадея (96 500 Кл/моль)