Презентация по химии Моль. Количество вещества (8 класс)

МОЛЬ. КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА Степаненко Н.Ф. МБОУ СОШ № 153 Новосибирск 2014 г.

ЦЕЛЬ УРОКА Изучить новую физическую величину-моль. Понять ее физический смысл. Научиться использовать ее в расчетах.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

ДЛЯ ТОГО , ЧТОБЫ ПРОИЗОШЛА ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ, ОДНИ МОЛЕКУЛЫ ДОЛЖНЫ РАЗРУШИТЬСЯ И ОБРАЗОВАТЬСЯ ДРУГИЕ.

Для того, чтобы произошла реакция нужно взять 2 молекулы воды. Тогда образуется 2 молекулы водорода и 1 молекула кислорода. Молекулы слишком малы. Мы можем взять только ощутимую видимую порцию вещества и провести с ней реакцию. Например столовую ложку воды. Оказалось , что в ней содержится 6 * 10 23 молекул.

ТАКУЮ ПОРЦИЮ ВЕЩЕСТВА НАЗВАЛИ 1 МОЛЬ Поскольку молекулы разные по размерам и по массе, то 6* 10 23 молекул разных веществ выглядят по-разному.

МОЛЬ - ЭТО ТАКОЕ КОЛИЧЕСТВО (ПОРЦИЯ ) ВЕЩЕСТВА, В КОТОРОМ СОДЕРЖИТСЯ 6*1023 ЧАСТИЦ (АТОМОВ, МОЛЕКУЛ, ИОНОВ, В ЗАВИСИМОСТИ ОТ СТРОЕНИЯ ВЕЩЕСТВА)

НОВЫЕ ФИЗИЧЕСКИЕ ВЕЛИЧИНЫ n – количество вещества n = N/Nа моль

ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЯ Какое количество молекул содержится в 2 молях сахара? (С12Н22О11) Какое количество вещества будут составлять 12 * 10 23 молекул серной кислоты? (Н2SO4) Требуется ли в расчетах формула вещества?

ФОРМУЛЫ, ОТРАЖАЮЩИЕ ВЗАИМОСВЯЗЬ ВЕЛИЧИН

ЗАПОЛНИТЬ ТАБЛИЦУ Название величины Обозначение В чем измеряется Как находится

ВЫВОДЫ Вещества взаимодействуют друг с другом в строго определенном соотношении Для удобства проведения реакций и расчетов принята за единицу измерения количества вещества порция, содержащая 6* 10 23 частиц. Моль принят в качестве основной единицы СИ XIV Генеральной конференцией по мерам и весам (ГКМВ) в 1971 году.

Д. З.: ВЫУЧИТЬ ОПРЕДЕЛЕНИЯ, СОСЧИТАТЬ КОЛИЧЕСТВО МОЛЕКУЛ В 1 СТАКАНЕ ВОДЫ. §15, ЗАКОНЧИТЬ ЗАПОЛНЕНИЕ ТАБЛИЦЫ