Урок по теме Кислород

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Общее название элементов  этой группы — халькогены,  что в переводе с греческого  означает «рождающие руды».

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Молекула озона Молекула кислорода

Озон О3

Кислород О2 Кислород О2 — газ без цвета, запаха, вкуса, содержится в воздухе в большом объёме, поддерживает реакции дыхания и горения.

Получение кислорода 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O2 = 2H2O + O2↑ 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 2HgO = 2Hg + O2↑

Химические свойства кислорода: не взаимодействует с галогенами, благородными газами, золотом и платиновыми металлами.

Кислород активно взаимодействует со щелочными металлами даже без нагревания. Металлы средней и низкой активности реагируют с кислородом при нагревании. 4Li + O2 = 2Li2O 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Mg + O2 = 2MgO

При взаимодействии металлов и неметаллов с кислородом зачастую происходит выделение большого количества тепла и даже воспламенение. Реакция горения S + O2 = SO2 4P + 5O2 = 2P2O5 C + O2 = CO2

Взаимодействие кислорода с азотом происходит только при нагревании свыше 2000 °C или же при электрическом разряде. N2 + O2 = 2NO

Кислород довольно активно взаимодействует не только с простыми, но и со сложными веществами. CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2 2NO + O2 = 2NO2 2BaO + O2 = 2BaO2

Горение всех видов топлива основано на высокой окислительной способности кислорода.

Газообмен Hb + O2 = HbO2 Оксигемоглобин

Фотосинтез

Применение кислорода Металлургия Химическая промышленность Запуск ракетных двигателей Использование в медицине, авиации, на космических кораблях, подводных лодках, при работе водолазов и пожарных

Газометр

К. Шееле 1742–1786 гг. Дж. Пристли 1737–1804 гг. Впервые обнаружили, что при нагревании некоторых веществ выделяется газ, в котором, как и в воздухе, горит свеча.

Антуан Лавуазье 1778–1825 гг. Открыл, что этот газ активно участвует в образовании едких жидкостей — кислот.