Презентация по химии на тему Угольная кислота и её соли

Эпиграф урока: «…У школьного мела, у стен дворца и у стен пирамиды один источник, одна основа….» Урок химии в 9 классе. Учитель химии МБОУ «Кубанская школа» Мамутова З.Б.

Ж.Верн «Таинственный остров» Уголь – ценнейшее из полезных ископаемых, – ответил инженер, - и природа как будто решила доказать это, создав алмаз, ибо он, в сущности, не что иное, как кристаллический углерод. Какие аллотропные модификации углерода, кроме алмаза вам известны? Б) озон К) графит А) карбин Р) фуллерен

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Русская народная сказка «Мороз Иванович» Между тем Рукодельница воротится, воду процедит, в кувшины нальет, да еще какая затейница: коли вода нечиста, так свернет лист бумаги, положит в нее угольков да песку крупного насыплет, вставит ту бумагу в кувшин да нальет в нее воды, а вода-то, знай проходит сквозь песок да сквозь уголья и капает в кувшин чистая, словно хрустальная. Какие методы очистки использует Рукодельница? Б) фильтрование А) дистилляция О) адсорбция М) кристаллизация

А.К.Дойл «Случай с переводчиком» «Угарный газ! – вскричал Холмс.- Подождите немного. Сейчас он уйдет. Заглянув в дверь, мы увидели, что комнату освещает только тусклое синее пламя, мерцающее в маленькой медной жаровне посредине… В раскрытую дверь тянуло страшным ядовитым чадом, от которого мы задыхались и кашляли.» Почему Холмс и его спутники не могли по описанным признакам определить присутствие угарного газа в помещении: Н) угарный газ не имеет запаха Г) угарный газ имеет приятный запах А) при отравлении угарным газом человек не кашляет

В.Короткевич «Черный замок Ольшанский» Вы слышали об эффекте «собачьей пещеры» в Италии? Есть там такая пещера-яма. Человек войдет и ходит, а собака или кролик погибают через несколько минут. - Почему? - Из вулканической трещины выделяется углекислый газ… Почему в «собачьей пещере» человек остается живым, а собаки и другие мелкие животные гибнут? Т) СО2 тяжелее воздуха и скапливается внизу А) СО2 безопасен для человека, но вреден для животных Ж) человек входит в пещеру в противогазе

Г. Хаггард  «Клеопатра» «… она вынула из уха одну из 3-х огромных    жемчужин и опустила жемчужину в ……. ?  Наступило молчание, потрясённые гости, замерев, наблюдали, как несравненная жемчужина медленно растворяется, Вот от неё не осталось и следа, и тогда Клеопатра подняла кубок, покрутила его, взбалтывая, и выпила всё до последней капли». В чём же растворила жемчужину Клеопатра? Е) винном уксусе Ы) уксусной кислоте Э) воде    КАРБОНАТЫ

Цель: ознакомиться со свойствами угольной кислоты, ее солей и отдельных представителей этих солей, повторить соли средние и кислые на примере карбонатов и гидрокарбонатов, показать их взаимосвязь на примере перехода карбонатов в гидрокарбонаты, показать практическое значение карбонатов в жизни человека и в природе научить распознавать карбонат-ионы в соединении. Полученные знания и умения вам пригодятся в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

Угольная кислота H2CO3 Каким самым простым способом можно получить угольную кислоту? СО2 + Н2О= Н2СО3

H2CO3 ↔ H+ + HCO3-(гидрокарбонат-ион) HCO3- ↔ H+ + CO32- (карбонат-ион)

средние –карбонаты кислые –гидрокарбонаты CaCO3 NaHCO3 – питьевая сода мел мрамор известняк K2CO3-поташ

Установите соответствие: Вывод: Все карбонаты – твёрдые кристаллические вещества. Гидрокарбонаты растворимы в воде. Карбонаты не растворимы, кроме солей K+, Na+, NH4+ . Соль Название Применение CaCO3 Гидрокарбонат натрия питьевая сода В строительстве, в промышленности, для известкования кислых почв NaHCO3  Карбонат калия, поташ Для снижения жесткости воды, В качестве моющего средства K2CO3 Карбонат кальция Мел Мрамор известняк для выпечки в качестве разрыхлителя, для нейтрализации кислоты, попавшей на кожу, для мытья посуды, чистки сантехники, в составе наполнителя в пенных огнетушителях. Na2CO3 Карбонат натрия, сода, кальцинированная сода Для  получения жидкого мыла, тугоплавкого и хрустального стекла.

Общие свойства солей: 1) с растворимыми солями                   Na2CO3 + CaCl2 =  2) Разложение гидрокарбонатов при нагревании NaHCO3 t˚C →  3) Разложение нерастворимых карбонатов при нагревании CaCO3 t˚C →  4) Взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов (Видеоопыт) Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3 + СО2 + Н2О → Са(НСО3)2 t→

Лабораторный опыт № 7 Качественная реакция на  карбонат – ион   СaCO3 Глава четвертая “Качественная реакция”. HCl →   Составьте уравнения реакций в ионном виде. По сокращенному ионному уравнению сделайте вывод: какие вещества являются качественными реактивами на СO32- и HCO3- ? ТБ

Обобщение 1.  Осуществите превращения по схеме: Ca → CaC 2→ Ca ( OH )2→ CaCO 3→ CO 2→ C 2) CO2 → H2CO3 → Na2CO3 → CO2 3) CaCO3 → CO2 → NaHCO3 → Na2CO3 2. Решите задачу Какой объём углекислого газа выделится при обжиге карбоната кальция массой 200 г

§35, 36. 1 группа - № 2 стр. 128, 2 группа - №5,6 стр. 129 Домашнее исследование: Выясните: Почему нельзя пить много газированной воды?