Презентация к лекции по химии на тему Аминокислоты 10 класс

АМИНОКИСЛОТЫ

Вариант 1 Какие свойства проявляет метиламин? Поясните ответ. Какое количество изомеров у метилэтиламина? 2 вариант Какие свойства проявляет анилин? Поясните ответ. Какое количество изомеров у пропиламина? Опрос по домашнему заданию

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Строение аминокислот. Номенклатура. Нахождение в природе. Физические свойства. Химические свойства. Получение. План лекции

(аминокарбо́новые кисло́ты) — органические соединения, в молекуле которых одновременно содержатся карбоксильные и аминные группы. Аминокислоты могут рассматриваться как производные карбоновых кислот, в которых один или несколько атомов водорода заменены на аминные группы. Аминокисло́ты -

Общая структура α-аминокислот, составляющих белки (кроме пролина). Составные части молекулы аминокислоты — аминогруппа NH2, карбоксильная группа COOH, радикал (различается у всех α-аминокислот), α-атом углерода (в центре). Структура α-минокислот

По систематической номенклатуре названия аминокислот образуются из названий соответствующих кислот прибавлением приставки амино и указанием места расположения аминогруппы по отношению к карбоксильной группе. Часто используется также другой способ построения названий аминокислот, согласно которому к тривиальному названию карбоновой кислоты добавляется приставка амино с указанием положения аминогруппы буквой греческого алфавита. Пример: номенклатура

Если в молекуле аминокислоты содержится две аминогруппы, то в ее названии используется приставка диамино, три группы NH2 – триамино и т.д. Наличие двух или трех карбоксильных групп отражается в названии суффиксом –диовая или -триовая кислота:

В природе обнаружено несколько десятков аминокислот. Некоторые аминокислоты синтезированы человеком. Среди природных выделяют 20 протеиногенных кислот. Примерно половина из них не синтезируется организмом человека и получает их человек только с пищей. В природе:

Аминокислоты — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Многие из них обладают сладким вкусом. Физические свойства

Все аминокислоты амфотерные соединения, они могут проявлять как кислотные свойства, обусловленные наличием в их молекулах карбоксильной группы  —COOH, так и основные свойства, обусловленные аминогруппой  —NH2. Аминокислоты взаимодействуют с кислотами и щелочами: NH2—CH2—COOH + HCl →HCl • NH2 —CH2 —COOH  (хлороводородная соль глицина) как щелочь NH2—CH2 —COOH + NaOH →H2O + NH2—CH2—COONa (натриевая соль глицина) как кислота Общие химические свойства

Аминокислоты обычно могут вступать во все реакции, характерные для карбоновых кислот и аминов. Этерификация: NH2 —CH2 —COOH + CH3OH → H2O + NH2 —CH2 —COOCH3 (метиловый эфир глицина) Реакции характерные для карбоновых кислот:

аминокислот в воде благодаря этому обладают свойствами буферных растворов, т.е. находятся в состоянии внутренних солей. NH2 —CH2COOH N+H3 —CH2COO- Особые свойства:

Важной особенностью аминокислот является их способность к поликонденсации, приводящей к образованию полиамидов, в том числе пептидов, белков, нейлона, капрона. Реакция образования пептидов: HOOC —CH2 —NH —H + HOOC —CH2 —NH2 → HOOC —CH2 —NH —CO —CH2 —NH2 + H2O Реакция поликонденсации

Большинство аминокислот можно получить в ходе гидролиза белков или как результат химических реакций: CH3COOH + Cl2 + (катализатор) → CH2ClCOOH + HCl, CH2ClCOOH + 2NH3 → NH2 —CH2COOH + NH4Cl получение

Дом задание: пар 17 до стр128. упр1-5 и подготовить сообщение о значении аминокислот. .