Творческая работа на тему: соли

Творческая работа по химии На тему «Соли»

Тема творческой работы: «Соли!»

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Цель работы: 1) соли, их классификация и свойства, 2) сформировать понятие о солях как классе электролитов, 3)рассмотреть общие свойства солей в свете ТЭД.

Что же такое соли?! Со́ли — класс химических соединений, кристаллические вещества, по внешнему виду похожие на обычную поваренную соль.

Соли Кислые Средние Основные NaHCO3 , NaHSO4 Na2CO3, Na2SO4 (CuOH)2CO3, MgOHCl Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислот замещены на атомы металла. Пример: Na2CO3, K3PO4. Кислые соли — атомы водорода в молекулах кислоты замещены атомами металла частично. Получаются они при нейтрализации основания избытком кислоты. Пример: NaHCO3, K2HPO4. Основные соли — гидроксогруппы основания (OH-) частично заменены кислотными остатками. Получаются при избытке основания. Пример: Mg(OH)Cl.

Многие минералы — соли, образующие залежи (например, галит NaCl, сильвин KCl, флюорит CaF2).

Нахождение в природе

Методы получения:

Существуют различные методы получения солей:

Взаимодействие кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами. H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2↑, H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O, HCl + Mg(OH)2(изб.) → Mg(OH)Cl + H2O, NaOH + 2KOH + H3PO4 → K2NaPO4 + 3H2O.

Взаимодействие кислотных оксидов со щелочами, основными и амфотерными оксидами. SiO2 + CaO → CaSiO3, Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O.

Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, металлами, другими солями и нелетучими кислотными оксидами (если образуется выходящий из сферы реакции продукт). CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑, CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu↓, CuCl2 + Na2S → 2NaCl + CuS↓, 2Na2CO3 + 2MgCl2 + H2O → [Mg(OH)]2CO3 + CO2↑ + 4NaCl.

Взаимодействие металлов с неметаллами. Fe + S → FeS. Взаимодействие оснований с неметаллами. Ca(OH)2 + Cl2 → Ca(OCl)Cl + H2O.

Химические свойства

Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.

Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода): BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl, NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑, Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3↓.

Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в ряду напряжений: Cu + HgCl2 → CuCl2 + Hg.

Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции, в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов: CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl, AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3, K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 4H2O.

Некоторые соли разлагаются при нагревании: CuCO3 → CuO + CO2↑, NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O, NH4NO2 → N2↑ + 2H2O.

Применение солей

Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни.

1. Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и сода. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение

2. Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют жжёный гипс. Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, т.е. гипс. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.

3. Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммория. Обычно эти соли называют селитрами.

4. Из ортософатов важнейшим является отртофосфат кальция. Эта соль служит основной составной частью минералов - фосфоритов и апатитов. Форсфориты и апатиты используются в качестве сырья в производстве фосфорных удобрений, например, суперфосфата и преципитата.

5. Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.

Спасибо за внимание!!!

Список литературы: Справочник школьника Авторы: М.Б.Волович Р.А.Лидин Учебник по химии 8 класс Авторы: О. С.Габриелян