Презентация к уроку химии по теме Сера. Физические и химические свойства, аллотропия. Применение (9 класс)

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение «Нижнереутская основная общеобразовательная школа» Фатежского района Курской области http://linda6035.ucoz.ru/

Ответьте на вопросы Какое строение имеет кислород? Степень окисления в соединениях? Когда и кем открыт был кислород? Назовите основные физические и химические свойства кислорода. Как получают кислород в промышленности и в лаборатории? Какие аллотропные модификации кислорода вам известны? Какова роль озонового слоя для жизни на Земле? Где применяется кислород? http://linda6035.ucoz.ru/

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Немало сера знаменита, И в древности ее Гомер воспел, С ней много тысяч лет прожито, И человек в ней пользу разглядел.  http://linda6035.ucoz.ru/

ТЕМА УРОКА: Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение http://linda6035.ucoz.ru/

Цели урока: Рассмотреть аллотропные модификации серы и ее физические и химические свойства. Охарактеризовать нахождение серы в природе и ее применение. http://linda6035.ucoz.ru/

План урока: Положение серы в ПСХЭ Строение атома, возможные степени окисления Физические свойства серы Нахождение в природе Аллотропия серы Химические свойства серы Применение серы Закрепление http://linda6035.ucoz.ru/

Историческая справка Человечество познакомилось с серой в древности (около IVв. до н.э.) Жрецы использовали её в составе «священных курений» при некоторых религиозных обрядах. Различные горючие смеси для военных целей тоже содержали серу. Ещё у Гомера упоминаются «сернистые испарения» и смертельное действие продуктов горения серы. Она же входила в состав «греческого огня», наводившего ужас на противников. Точный состав смеси не известен, но полагают, что кроме серы в неё входили нефть, различные горючие масла, смола, селитра, клей и красители. Элементарную природу серы установил француз Антуан Лоран Лавуазье в своих опытах по сжиганию в 1770 году. http://linda6035.ucoz.ru/

Латинское название серы «сульфур» происходит от санскритского “спать” или англосаксонского «убивать», что очевидно объясняется ядовитостью сернистого газа. Алхимический символ серы Химический символ Д. Дальтона Химический символ Й. Берцелиуса S http://linda6035.ucoz.ru/

Положение серы в ПСХЭ http://linda6035.ucoz.ru/

3 период VI группа главная подгруппа Заряд ядра +16 Электронная формула 1s22s22p63s23p4 Обычное состояние Возбужденное состояние Степени окисления +2,-2 +4 +6 Валентность II IV VI Сероводород, сульфиды оксид серы (IV), сернистая кислота и её соли (сульфиты) оксид серы (VI), серная кислота и её соли (сульфаты) http://linda6035.ucoz.ru/

Физические свойства серы http://linda6035.ucoz.ru/

Нахождение серы в природе Сера находится на 16 месте по распространенности в земной коре, Встречается в свободном (самородном) состоянии и в связанном виде http://linda6035.ucoz.ru/

СЕРА САМОРОДНАЯ http://linda6035.ucoz.ru/

СЕРА САМОРОДНАЯ http://linda6035.ucoz.ru/

СЕРА САМОРОДНАЯ http://linda6035.ucoz.ru/

СЕРА САМОРОДНАЯ http://linda6035.ucoz.ru/

Пирит – «огненный камень» (соединение серы в природе) http://linda6035.ucoz.ru/

Сера также встречается в виде сульфатов - солей серной кислоты - мирабилит http://linda6035.ucoz.ru/

Сера в природе Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос http://linda6035.ucoz.ru/

Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца http://linda6035.ucoz.ru/

Аллотропные модификации серы РОМБИЧЕСКАЯ МОНОКЛИННАЯ ПЛАСТИЧЕСКАЯ У жёлтой серы есть корона, Но нет ни подданных, ни трона, Корону сера надевает, Когда устойчивой бывает. Тепло ведёт к кристалла длинным Бесцветной серы моноклинной http://linda6035.ucoz.ru/

Ромбическая сера Ромбическая (α-сера) – S8, желтого цвета, t°пл.=113°C, Наиболее устойчивая модификация http://linda6035.ucoz.ru/

Моноклинная сера Моноклинная (β –сера)- S8, темно-желтые иглы, t°пл. = 119°C, устойчивая при температуре более 96°С, при обычных условиях превращается в ромбическую http://linda6035.ucoz.ru/

Пластическая сера Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) масса. Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е превращается в ромбическую серу http://linda6035.ucoz.ru/

Получение пластической серы http://linda6035.ucoz.ru/

ФИЗМИНУТКА Глубоко вздохнули: вот, мы набрали кислород. Выдохнув из легких чистых газ уходит углекислый. Руки вверх, потом вперед – не поймать нам водород! Руки в стороны, ходить. Будем с химией дружить. http://linda6035.ucoz.ru/

Химические свойства серы http://linda6035.ucoz.ru/

http://linda6035.ucoz.ru/

http://linda6035.ucoz.ru/

http://linda6035.ucoz.ru/

Химические свойства серы (закончите уравнения реакций) Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. Fе + S = 1. Сера взаимодействует с кислородом (горит) S + O2 = 2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания. Na + S = 2. Сера взаимодействует со фтором. S + F2 = 3. При повышенной температуре сера взаимодействует с водородом. H2 + S = http://linda6035.ucoz.ru/

Химические свойства серы Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. Fе + S = Fе S 1. Сера взаимодействует с кислородом (горит) S + O2 = SO2 2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания. 2Na + S = Na2S 2. Сера взаимодействует со фтором. S + 3F2 = SF6 3. При повышенной температуре сера взаимодействует с водородом. H2 + S = H2S http://linda6035.ucoz.ru/

Применение серы S http://linda6035.ucoz.ru/

Биологическое значение серы: участвует в биохимических реакциях обмена веществ, окислительно-восстановительных и ферментативных процессах. Однако, при постоянном попадании в организм от 1 до 10 мг серы через 1-2 недели возникают боли в голове, животе, повышается утомляемость, на коже появляется экзема Биологическое значение серы http://linda6035.ucoz.ru/

Закрепление Na2S  HgS ← S → CS2 ↓ SO2 http://linda6035.ucoz.ru/

S + Hg = HgS S + 2Na = Na2S 2S + C = CS2 S + O2 = SO2 http://linda6035.ucoz.ru/

http://linda6035.ucoz.ru/

Поставить +, если согласны с утверждением (не подписывать) Я узнал много нового. Мне это пригодится в жизни. На уроке было над чем подумать. На уроке я поработал добросовестно и цели урока достиг. http://linda6035.ucoz.ru/

Домашнее задание § 17 с. 62-64, задание 3,4, § 18, вопрос 1 http://linda6035.ucoz.ru/

http://linda6035.ucoz.ru/

Интернет-ресурсы: Микроскоп http://img-fotki.yandex.ru/get/9299/134091466.f5/0_d4d6e_ccd0a668_S Колбы http://img-fotki.yandex.ru/get/6613/134091466.a/0_8eae3_6ea58e84_S Пробирки http://img-fotki.yandex.ru/get/9300/134091466.c5/0_c98b9_19d24419_S Горелка http://img-fotki.yandex.ru/get/4904/134091466.f5/0_d4d6d_4740c1eb_S Колбы http://img-fotki.yandex.ru/get/9558/134091466.9a/0_c0378_bebb161_S Блокнот с ручкой http://img-fotki.yandex.ru/get/19/108950446.6d/0_b4102_1793a431_S http://linda6035.ucoz.ru/