Химия 11 класс. ТемаГазообразные вещества

ГАЗООБРАЗНЫЕ ВЕЩЕСТВА

Вещества в зависимости от условий могут находиться в трёх фазовых, или агрегатных состояний Газообразном Жидком Твёрдом

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

В газовой фазе расстояние между атомами или молекулами во много раз превышает размеры самих частиц. При атмосферном давлении объём сосуда в сотни тысяч раз больше собственного объёма, поэтому для газов выполняется закон Авогадро.

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул

Следствие из закона: 1 моль любого газа при нормальных условиях(760мм.рт.ст.,0⁰С), занимает объём 22.4л. Это т объём называется МОЛЯРНЫМ.

Слабые силы притяжения не могут удержать молекулы их около друг друга, поэтому газы не имеют собственной формы, а занимают весь объём сосуда в котором находятся.

Особенности газов Легко сжимаются(при этом изменяется межмолекулярное расстояние) Не имеют собственно формы и объёма Смешиваются друг с другом в любых соотношениях(важнейшие смеси газов: природный газ и воздух)

Водород- самый легкий газ. В лаборатории водород получают в аппарате Киппа. Взаимодействием цинка с соляной кислотой.

Чистоту водорода определяют по характерному звуку. Если водород содержал примесь воздуха, Происходит характерный «лающий»звук. Если чистый водород- раздается глухой хлопок.

ГРЕМУЧИЙ ГАЗ — смесь водорода и кислорода, обычно в соотношении 2:1 по объему. Взрывается при контакте с огнем или электрической искрой. Пламя гремучего газа, получаемое в горелках, используют в металлургии и для плавки кварца .

Применение водорода Производство аммиака, хлороводорода. Сварка металлов. Топливо для космических кораблей. Автомобильное топливо.

Кислород. В лаборатории кислород получают разложением перманганата калия или пероксида водорода.

Распознать кислород можно по вспыхиванию внесенной в пробирку с этим газом тлеющей лучины.

Углекислый газ. В лаборатории получают действием соляной кислоты на мрамор

Распознать углекислый газ можно с помощью горящей лучины, которая гаснет. Или по помутнению известковой воды.

Углекислый газ широко применяется для изготовления шипучих напитков, тушения пожаров, получение «сухого льда», который используется для охлаждения мороженого.

Аммиак. Получают взаимодействием щелочей с солями аммония.

Этилен. В промышленности получают реакцией дегидрирование этана

Глобальные экологические проблемы атмосферы. Парниковый эффект Озоновые дыры Кислотные дожди